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化学,第十一单元盐化肥,第18讲盐化肥,1.定义：一般由和组成的叫做盐。,常见的盐（高频考点）,金属阳离子,酸根阴离子,化合物,【命题解读】考查内容包括：常见盐的俗称和用途；碳酸盐与酸的反应；CO的检验方法等。题型以选择题或填空题为主。【例1】（2016盐城）碳酸钙是一种重要的无机化工产品，工业上有重质碳酸钙、轻质碳酸钙、纳米碳酸钙等不同品种。以下是两种碳酸钙产品的主要生产过程。请回答下列问题：,常见的盐,（1）A的主要成分俗称，A与水的反应过程中（填“吸收”或“放出”）热量。石灰乳的主要成分是。（2）石灰乳中加入纯碱溶液，也可得到碳酸钙，请写出该反应的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）反应。（3）C溶液中的溶质是，C与氨水、气体B反应除得到纳米碳酸钙之外，另一种副产品是。,【解析】（1）高温煅烧石灰石，可以得到CaO和CO2气体；CaO与水反应生成Ca（OH）2，同时放出大量的热。（2）石灰乳中加入纯碱溶液，反应的化学方程式为：Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH，该反应属于复分解反应。（3）石灰乳与适量的盐酸反应的化学方程式为：Ca（OH）22HCl=CaCl22H2O，得到的CaCl2与氨水、CO2反应除得到纳米碳酸钙之外，还可以生成NH4Cl。【答案】（1）生石灰放出Ca（OH）2（2）Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH复分解（3）CaCl2NH4Cl【方法指导】解答此类题目的关键是掌握CaCO3、CaO、Ca（OH）2、CaCl2之间相互转化的化学方程式。,复分解反应及其发生的条件,【命题解读】考查内容包括：常见酸、碱、盐的溶解性；复分解反应发生的条件；复分解反应的判断；复分解反应在解题中的综合应用。【例2】（2015巴中）下列各组离子在水中能大量共存的是（）A.K、Ca2、NO、COB.Na、NO、K、OHC.Na、NH、OH、ClD.Ba2、H、SO、NO,【解析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。A.Ca2、CO两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；B.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；C.NH、OH两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误；D.Ba2、SO两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。【答案】B【方法指导】在溶液中，如果离子之间能相互结合成沉淀、水或气体，则这些离子就不能共存；否则就可以大量共存。,盐的化学性质【命题解读】考查内容包括：盐与金属反应；盐与酸反应；盐与碱反应；盐与盐反应；酸、碱、盐的检验与鉴别；物质的除杂等。题型包括选择题、填空题、实验探究题，试题综合性较强，难度一般较大，需重点关注。,【例3】（2016荆州）利用A、B两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备过程如图所示。已知A是BaCl2，且在步反应中过量，B的溶液呈蓝色，C是一种碱，请回答下列问题：（1）你认为B物质是。（2）下列四种物质中，不符合C物质条件的是。NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2（3）写出第步中发生反应的化学方程式。,【解析】根据A是BaCl2且在步反应中过量，B的溶液呈蓝色，A、B会生成白色沉淀和滤液，所以B是硫酸铜，滤液中含有氯化钡和氯化铜，C是一种碱，C和滤液反应会生成蓝色沉淀，所以C可能是氢氧化钠或氢氧化钡或氢氧化钙，滤液中含有C、氯化钡和氯化钠，滤液中加入过量的D会生成白色沉淀，所以滤液中含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，加入足量的盐酸反应，最后得到氯化钠，然后将推出的物质进行验证即可。【答案】（1）硫酸铜（2）（3）NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2【方法指导】解答此类题目的关键利用“特征物质、特殊现象、特征反应”作为突破口，然后利用物质之间相互转化的关系进行推断。,粗盐中难溶性杂质的去除1.实验步骤：（1）溶解用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。（2）过滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。如滤液仍浑浊，应。,再过滤一次,（3）蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。用酒精灯加热。在加热过程中，用不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。,玻璃棒,出现较多固体,2.在粗盐提纯的实验中，每步都用到玻璃棒，其作用分别为：（1）溶解：玻璃棒的作用是；（2）过滤：玻璃棒的作用是；（3）蒸发：玻璃棒的作用是，防止，造成液滴飞溅；（4）计算产率：玻璃棒的作用是。【知识拓展】怎样除去粗盐中的一些可溶性杂质？粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，要除去其中的杂质，得到纯净的氯化钠，常用的试剂和操作为：a.加入过量的NaOH溶液；b.加入过量的Na2CO3溶液；c.加入过量的BaCl2溶液；d.加入过量的稀盐酸；e.过滤。其正确操作顺序为。,加速食盐的溶解,引流,搅拌,局部温度过高,转移固体,【实验思路分析】（1）过量的氢氧化钠可以将MgCl2除去；过量的氯化钡可以将Na2SO4除去；过量的碳酸钠可以将氯化钙除去。由于试剂过量，它们是新的杂质，其中NaOH、Na2CO3可以用稀盐酸除去，氯化钡溶液可以用Na2CO3除去，因此Na2CO3必须在BaCl2的后面加入；（2）在反应过程中，产生的一些沉淀遇盐酸会分解，因此，要将产生的沉淀过滤后，再加稀盐酸，除去其中过量的NaOH和Na2CO3。正确操作顺序为：a、c、b、e、d或c、b、a、e、d,3.计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。【例5】某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除时，设计并完成了下列实验。【查找资料】NaCl的溶解度：,【设计并进行实验】通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依据流程进行实验：溶解过滤蒸发计算产率问题交流实验各步的操作示意图如下：请回答下列问题：（1）上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是（填序号）。（2）在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是。（3）工业上制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的的理由是。,
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