2019版高二化学下学期期末考试试题 (II).doc

2019版高二化学下学期期末考试试题 (II)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题（本题共22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关化学用语表示正确的是（） A.HClO的结构式：HClOB.氨气分子的比例模型 C.原子核内有10个中子的氧原子： O D.H2与H+互为同位素2.下列说法正确的是 ( )A.HD、CuSO45H2O都是化合物B.由同种元素组成的物质一定是纯净物C.NaHSO4在溶液中能电离出H，所以NaHSO4是酸D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同3.下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁4.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A.1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B.78g 苯含有CC双键的数目为3NA C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA6.下列有关实验操作或判断正确的是( ) A.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B.需要95 mL 0.1 molL-1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制 C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D.用托盘天平称取25.20 g NaCl7.下列离子方程式正确的是( ) A.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca2HCOOH=CaCO3H2O B.向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液： NHOH=NH3H2O C.FeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2O24H=4Fe32H2O D.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO28.已知NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液， 立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A.CO22OH=COH2O B.Al2O32OH=2AlOH2OC.2Al2OH2H2O=2AlO3H2 D.Al34OH=AlO2H2O9.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有一银针验毒的记载，银针验毒的原理是:4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法不正确的是( )A.X的化学式为Ag2S B.银针验毒时，空气中的氧气得到电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1 mol X，反应转移2 mol e10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42、NO3 B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、NO3 C.0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、I D.0.1 molL1NaAlO2溶液：K+、Na+、ClO、S211、下列装置或实验操作正确的是( )A.用pH试纸测某溶液的酸碱性 B.探究氧化性：KMnO4Cl2I2C.吸收氨气制氨水 D.中和滴定实验12.下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A.在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 molL-1 的硝酸溶液B.实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C.用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约 6 molL1)可以直接在容量瓶中配制D.用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管13.下列关于甲烷的叙述正确的是( ) A.甲烷分子的空间构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同的结构 B.甲烷可以与氯气发生加成反应 C.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D.甲烷能使KMnO4溶液褪色14.关于丙烯醛（CH2CHCHO）的下列叙述中，正确的是（）A.在丙烯醛分子中，仅含有一种官能团B.丙烯醛能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物D.等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的O215.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（ ） A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B.1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2 D.与苹果酸互为同分异构体16.茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂,用于多种食品保鲜等,如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是()分子式为C15H12O71 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 mol H2加成等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的 量之比为1:11 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br24 molA. B. C. D.17.某种解热镇痛药的结构简式为：，当它完全水解时，不可能得到的产物是( )18.H是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛用于声、热、光的传感等方面。它是由、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。由H的结构式分析合成过程中发生反应的类型有( )加成反应取代反应缩聚反应加聚反应酯化反应A.B. C. D.19.CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2+H2O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是A.分子式为C3H6N3O3 B.分子中既含极性键，又含非极性键 C.属于共价化合物 D.生成该物质的上述反应为中和反应20.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)( ) A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1121.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是( ) A.CH3OH(g)O2(g) H2O(l)CO2(g)2H(aq)2e B.O2(g)4H(aq)4e 2H2O(l) C.CH3OH(g)H2O(l)6e CO2(g)6H(aq) D.O2(g)2H2O(l)4e 4OH22.新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应如下:正极:FePO4+Li+e-LiFePO4，负极:Li-e-Li+。下列说法中正确的是( ) A.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 B.放电时电池反应为FePO4+Li+e-LiFePO4 C.放电时电池内部Li+向负极移动 D.放电时,在正极上Li+得电子被还原二、填空题（本题共有4个小题，共34分）23.(7分)实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2H2O， CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：物质名称乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/(gcm3)0.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 左右，其最主要目的是_(填字母)。a.引发反应b.加快反应速率 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入_(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。(4)将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_(填“上”或“下”)层。(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_(填字母)洗涤除去。a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去。(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_.24.(7分) 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为_。25.(9分)某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是石墨电极。当将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,发现在F极附近溶液显红色。按要求回答下列问题:(1)电极F的名称是，电源B极的名称是。(2)甲装置中D电极的电极反应式是 。(3)乙装置中电解反应的总化学方程式 。(4)欲用丙装置给铜镀银,则G电极的材料应是(填“铜”或“银”),丙中电镀液的主要成分是(填化学式)。(5) 丁装置中装有Fe(OH)3胶体，一段时间后装置丁中的现象是：。26.(共11分) 合成有机物G（C9H10O2）的过程如下，试回答下列有关问题。（1）A的分子式为 。（2）C中的官能团的名称是 ；C转化为D的反应类型 。（3）E转化为F的过程中“酸化”的目的是: 。（4）写出G与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。（5）符合下列条件的G的同分异构体数目为 种：苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为： 、 。高二化学试题答案一、选择题（本题共有22个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共66分。）1234567891011CDBCCBCDCAB1213141516171819202122BCCAACBCDCA二、填空题（本题包括4个小题，共34分）23.(共7分,每空1分)(1)d (2)c (3)溴的颜色完全褪去 (4)下 (5)b(6)蒸馏(7)乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发1，2二溴乙烷的熔点较低(9 )24.（共7分）NaClO将KI氧化生成了I2（1分） ClO2IH2O=I2Cl2OH（2分）I2被Na2SO3还原生成I（1分） SOI22OH=SO2IH2O（2分）ClOI2SO（1分）25.(共9分)(1)阴极(1分)，负极 (1分) (2)Cu2+2e-Cu (1分)(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (2分) (4)银(1分)，AgNO3 (1分) (5)Y极附近红褐色变深 (2分) 26.(共11分)（1）C7H7Cl （1分） （2）碳碳双键（1分）；加成反应（1分） （3）使生产的乙酸铵转化为乙酸（1分）（2分）（5）6（1分）； （各2分，共4分）