2019版高二化学上学期第一次月考试题 (I).doc

2019版高二化学上学期第一次月考试题 (I)可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64Zn-65Al-27 As-75选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是燃烧时只发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A. B. C. D.2、下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A. Zn与稀硫酸反应放出氢气B.酸碱中和反应.C.硫在空气中燃烧 D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应3、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图。正确的是4、在一定条件下，反应N2+3H22NH3在密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为A.v(H2)=0.03molL-1min-1 B.v(N2)=0.02 molL-1min-1C.v(NH3)=0.17 molL-1min-1 D.v(NH3)=0.01 molL-1min-15、下列说法中错误的是A.放热反应在常温下不一定很容易发生B.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.吸热反应在一定的条件下也能发生6、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)7、下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“C(石墨)=C(金刚石）H =+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C.在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O：H =-285.8kJ/mol。D.在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H =-57.3kJ/mol，若将含 lmolCH3COOH 与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ8、在不同条件下发生2A+B3C+4D反应，表示该反应速率最快的是A.v(A)= 0.5 mol/ (Ls ) B.v(B)= 0.3 mol/ (Ls )C.v(C)= 0.8 mol/ (Ls ) D.v(D)= 1 mol/ (Ls )9、9月15日“天宫二号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。己知在l105Pa, 25条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)=H2(g) +l/2O2(g)H =+242kJ/mol。B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =-484kJ/mol。C.H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)H =+242kJ/mol。D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =+484kJ/mol。10、在密闭容器中，反应X2(g) + Y2(g)2XY(g) H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A.图I是加入适当催化剂的变化情况 B.图II是扩大容器体积的变化情况C.图III是增大压强的变化情况 D.图III是升高温度的变化情况11、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是A.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水12、用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是A. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(Lmin)B.OE段表示的平均速率最快C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7D.F点收集到的CO2的量最多13、下列热化学方程式中，正确的是A.甲烷的燃烧热H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJmol-1B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJ/mol C.在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O H=-571.6kJ/molD.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H =2(- 57.3) kJ/mol14、己知 25C，101 kPa 时，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H197 kJmol-1。向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2 达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A.2Q2Q1197 kJ B.Q2Q1197 kJC.Q1Q2197 kJ D.2Q2Q1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断A.上述反应正方向是放热反应B.上述反应正方向是吸热反应C.abD.a+1b17、己知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A.T 1 P 2 、m+np，放热反应 B.T 1 T 2 、P 1 p，吸热反应C.T 1 P 2 、m+nT 2 、P 1 P 2 、m+np，吸热反应18、断裂1mol化学键所需的能量如下：化学键NNO=ONNNH键能(kJ)154500942a火箭燃料肼(H2NNH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是A.N2比O2稳定B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H-534kJmol-1C.表中的a=194D.图中的H3+2218kJmol-1卷II （非选择题 共46分）19、(16分) 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知lmol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H-99kJmol-1请回答下列问题：(1)图中E表示_，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_ (填“升高”“降低”“不变”）(2)图中H=_kJmol-1；如果反应速率v(SO2)为0.05 molL-1min-1，则v(O2)=_ molL-1min-1(4)己知单质硫的燃烧热为296 kJmol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)放热_kJ(5)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后测得 c(D)=0.5 molL-1，c(A):c(B)=3:5，C的反应速率是0.1 molL-1min-1。x=_(6)的在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是_；加热后，可使C的质量增加，则正反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)。20、(10分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5 molL-1 盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_(填“能”或“否”)(3)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2H50mL0.55 molL-1NaOH溶液50mL0.5 molL-1HCl溶液2023.3？50mL0.55 molL-1NaOH溶液50mL0.5 molL-1HCl溶液2023.5计算H =_(保留小数点后一位)。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:_。(4)若用醋酸代替HCl做实验，测定结果_(填“偏低”或“偏高”“无影响”)。21、(10分)(1)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；H=-177.7kJ/molC(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；H =+131.3kJ/mol1/2H2SO4(l)+ NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+ H2O(1)；H=-57.3kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)；H =-393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H = -283kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)= NaNO3(aq)+ H2O；H = -57.3kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H =-517.6kJ/mol(a)上述热化学方程式中，不正确的有_(b)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_。(2)已知热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为_ kJ/mol。(3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：、CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ/mol，若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为_(阿伏伽德罗常数NA表示)，放出的热量为_kJ。22、(10分)反应aA(g)+bB(g) cC(g)(H0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图回答问题：(1)反应的化学方程式中，a：b：c为；(2)A的平均反应速率VI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小排列次序为_；(3)B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_；(5)比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2_T3(填“、”)1-5：DDBDC 6-10：CDBAD 11-15：BACAD 16-18：BDC19、(16分，每空2分)(1)正反应的活化能降低(2)-198 (3)0.025(4) -1185 (5)2 (6) m+n（2分）