2019版高一化学寒假作业13实验班.doc

2019版高一化学寒假作业13实验班2019年2月14日 1.现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以卞三种不同的实验方案:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积 铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量其中能测定出镁的质量分数的是( )A.B.都不能C.D.2.化学行业把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的用途与金属所具有的性质不相符的是( )A.制造白炽灯灯丝熔点高 B.制造飞机硬度大而密度小C.制造保险丝硬度大 D.制造盛装化工原料的容器耐腐蚀3.下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )A.人类历史上使用最早的合金是青铜 B.生铁和不锈钢中的含碳量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用4.下列与合金相关的叙述正确的有( )合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低改变原料的配比、变更制造合金的工艺,可得到不同性能的合金合金的导电性比纯金属更强合金的应用范围比纯金属更广A.B.C.D.5.把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余.此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为( )A.1.0mol/LB.2.0mol/LC.3.0mol/LD.4.0mol/L6.将4.6g金属Na投入到100g不同浓度的下列盐酸中:(1) 0.365% ; (2)3. 65%; (3)36.5%。则放出H2的物质的量()A.(3)最少B.(3)最多C.一样多D.无法确定7.现有由氧化铁和铝组成的铝热剂,某实验小组分别进行如下实验:(1)取a g样品,向其中加人足量的NaOH溶液,测得生成气体的体积为6L(标准状况下);(2)另取a g样品,高温条件下二者恰好完全反应:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,待其冷却后,加入足量盐酸,测得生成气体的体积为c L(标准状况下)。则c: b等于()A.1:1B.1:2C.2:3D.3:48.镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示,则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是( )A.二者物质的量之比为3:2 B.二者质量之比为3:2C.二者摩尔质量之比为2:3D.二者消耗H2SO4的物质的量之比为2:39.将过量的锌片放入500mL CuSO4溶液中,待充分反应后取出锌片,洗净、称量,发现锌片质量比原来减少了 0.5 g,则CuSO4溶液的物质的量浓度为( )A.0.5molL-1B.1molL-1C.1.5molL-1D.2molL-110.下列离子方程式正确的是( )A.将氨水滴入到溶液中: B.向溶液中加入铁粉: C.氧化铁与盐酸反应: D.向氯化亚铁溶液中通入:11.下列有关金属元素的说法正确的是( )A.铁红、铜绿都是铁、铜在空气中锈蚀生成的氧化物 B.硫酸铜可以用来配制农药C.铜是重金属,使用铜器皿会使人体内蛋白质变性,从而引发中毒D.铝盐和铁盐的净水原理:铝盐和铁盐都能跟水中的悬浮物发生化学反应生成沉淀12.已知:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,不可能出现的结果是( )A.烧杯中有铜、无铁B.烧杯中有铁、无铜 C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无13.将11.5钠、9铝、28铁分别投入2001的盐酸中,下列说法正确的是( )A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多 B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D.反应结束时产生的气体一样多14.某溶液中加入铝粉,有H2放出,在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.K+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42- B.Na+ 、NH4+ 、SO42- 、HCO3-C.Na+ 、K+ 、SO42- 、Cl- D.K+ 、Na+ 、NO3- 、CO32-15.下列离子方程式书写正确的是( )A.铝溶于NaOH溶液:2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2B.向NaAlO2溶液中加人少量盐酸:AlO2-+4H+=Al3+2H2OC.向Al(OH)3沉淀中加人足量盐酸:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OD.氧化铝溶于足量NaOH溶液:Al2O3+OH-=AlO2-+H2O16.有100 mLMgCl2和AlCl2的混合液,其中c(Mg2+ ) =0.2 molL-1,c(Cl-)=1.3 mol L-1要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来,至少需要2 mol L-1 NaOH溶液的体积为( )A.80 mLB.100 mLC.120 mLD.110 mL17.下列离子方程式书写错误的是( )A.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+4OH-=AlO2-+2H2OB.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC.Al(OH)3溶于盐酸溶液中:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OD.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O18.用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝,有下列操作步骤,最恰当的组合是(按先后顺序排列)( )加盐酸溶解 加过量烧碱溶液溶解 过滤 通入过量生成沉淀 加入盐酸生成沉淀 加入过量烧碱溶液生成沉淀A.B.C.D.19.向和的混合溶液中滴加稀盐酸, 的生成量与加入盐酸的体积的关系如下图所示。下列判断正确的是( )A.在0范围内,只发生中和反应 B. 段发生反应的离子方程式为C. D.原混合溶液中与的物质的量之比为1:220.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉21.有A、B、C、D四种常见的金属单质,A在空气中燃烧生成淡黄色固体;B为红色固体, 锈蚀时变为绿色;C在空气中加热熔化但不滴落;D在氧气中燃烧,火星四射。根据以上信息回答下列问题:（1）写出对应化学式:A_,B_,C_,D_。（2）A在室温下与氧气反应时生成_,D在空气中锈蚀生成_。（3）写出下列化学方程式: A在空气中燃烧_; B与氧气在加热条件下反应_; C在氧气中燃烧_。22.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题:（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式A_;B_;C_;D_;E_;F_。（2）写出F和H反应的化学方程式 _。（3）写出下列反应的离子方程式:D+盐酸 _;B+水 _;D+A _。2019年2月14日化学参考答案 1.答案：A解析：已知铝镁合金的质量,中依据氢气的体积可计算出镁的质量、铝的质量,从而可以得出镁的质量分数;中依据氢气的体积可计算出铝的质量,从而计算出镁的质量,进而可以计算出镁的质量分数;中沉淀为氢氧化镁,由元素守恒可知镁的质量,由此可得出镁的质量分数。因此三个实验方案均可测定出Mg的质量分数。2.答案：C解析：制造保险丝的材料要求熔点低。3.答案：B解析：Na2CO3的水溶液碱性较强,不适合用于治疗胃酸过多,一般用NaHCO3或Al(OH)3治疗胃酸过多,B项不正确4.答案：B解析：合金的硬度一般比其各成分金属的硬度大,正确;合金的熔点一般低于各成分金属的熔点,一般而言,合金的导电性比纯金属弱,故正确,错误;改变原料配比和工艺,可以得到不同性能的合金,正确;合金的应用更广泛,正确5.答案：B解析：将题述两种溶液等体积混合,则混合后溶液中c(CuSO4)=1/21.0molL-1=0.5molL-1,cFe2(SO4)3=1/21.0molL-1=0.5molL-1混合后溶液中的SO42-来自硫酸铜与硫酸铁的电离,故c(SO42-)=c(CuSO4)+3cFe2(SO4)3=0.5molL-1+30.5molL-1= 2molL-1,向溶液中加人铁粉,经过足够长的时间后,铁粉有剩余,则硫酸铜、硫酸铁都完全反应,此时溶液中的溶质为FeSO4,故c(Fe2+)=C(SO42-) =2molL-1。6.答案：C解析：，(1)中,(2)中n(HCl)=0.1mol,(3)中n(HCl)=1mol。由2Na+2HCl2NaCl+H2可知虽然(1)、(2)中HCl不足,但过量的Na会与水反应2Na+2H2O2NaOH+H2,故Na在溶液中全部反应,转移电子数相同,生成的H2的物质的量也相同。7.答案：C解析：该铝热剂中只有铝能与氢氧化钠溶液反应,铝热反应后的生成物中只有铁能与盐酸反应得到氢气,再结合题给其他信息可得到如下关系式:2Al Fe2O3 2Fe3H2 2H2 b c故b:c =3:2。8.答案：A解析：由图可知,两个反应生成的氢气一样多,即两种金属失去的电子一样多,则反应中镁、铝的物质的量之比为3:2, 质量之比为4:3,故A项正确,B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为8:9,C项错误。由于反应生成的氢气一样多,故消耗H2SO4 的物质的量之比为1:1 ,D项错误。9.答案：B解析：Zn与CuSO4溶液反应时,置换出来的Cu附着在锌片上。反应方程式如下:Zn+Cu2+Zn2+Cum 1mol 1gn(Cu2+)0.5g则解得所以10.答案：C11.答案：B解析：铜绿的主要成分为,A项错误;使用铜器皿不会中毒,C项错误;铝盐和铁盐的净水原理:铝盐和铁盐在水中形成胶体,吸附水中的悬浮杂质,D项错误。12.答案：B解析：溶液中有Cu2+而Fe有剩余是不可能的,因为Fe能与Cu2+反应生成Cu,故B项错误。13.答案：A解析：反应的剧烈程度由金属的活动性决定,即钠与盐酸反应最剧烈,其次是铝,钠、铝、铁的物质的量分别为1/3mol、1/2mol,HCl的物质的量为0.2 mol,盐酸与三种金属反应时均不足,所以铝和铁与盐酸反应时生成的氢气一样多,均为 0.1mol,但钠消耗完盐酸后,可以与水继续反应生成氢气,所以钠与盐酸反应产生的气体最多。综上分析,A项正确。14.答案：C解析：该溶液可能为酸性溶液,也可能为强碱性溶液。 A项,Mg2+不能在强减性溶液中大量存在;B项,NH4+不能在强碱性溶液中大量存在,HCO3-在酸性溶液、强碱性溶液中均不能大量存在;D项,CO32-在酸性溶液中不能大量存在。15.答案：D解析：根据反应KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O可知,SO42-全部沉淀时铝元素的主要存在形式是AlO2-16.答案：A解析：根据电荷守恒,则有20.2 molL-1 +3c(Al3+)=1.3molL-1,得c(Al3+)=0.3 mo1L-1。要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来,Al3+则要转化为AlO2- 。n(NaOH) =2n(Mg2+) +4n(Al3+ ) = (2 0.02 + 4 0.03) mol=0.16 mol,至少需要2 molL-1 NaOH 溶液的体积为=0.08 L= 80 mL。17.答案：A解析：AlCl3溶液中加人过量氨水,有Al(OH)3沉淀生成,Al(OH)3不溶于氨水。18.答案：C解析：利用铝既能与强酸反应,又能与强碱反应的特点,先加人过量烧碱溶液溶解,过滤除去镁,氢氧化铝不与弱酸反应,所以向含的溶液中通入过量可以生成沉淀,过滤即可得到氢氧化铝沉淀。19.答案：C解析：在0范围内,先发生中和反应,后发生与生成的反应,A项错误;段发生反应的离子方程式为 ,B项错误;因0.4范围内发生的反应是, 所以, C项正确;由元素守恒可知溶液中,在 0范围内,生成0.01消耗0.1稀盐酸,故消耗稀盐酸的体积为0.2,因此原混合溶液中与的物质的量之比为2:1,D项错误。20.答案：C解析：侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3, 然后通入CO2,生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3,但为了防倒吸,应该a通入NH3,然后b 通入CO2,考虑NH3需要进行尾气处理,所以c中选择盛放蘸稀硫酸的脱脂棉,即C选项正确;21.答案：1.Na; Cu; Al ; Fe; 2.Na2O Fe2O33.2Na +O2Na2O2 2Cu+ O2 2CuO 4Al+3O22Al2O3解析：根据已知信息,可推断出A为Na,B为Cu,C为Al,D为Fe。22.答案：1.NaOH; Na; Na2CO3; NaHCO3; NaCl ;Na2O22.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23.HCO3-+H+=H2O+CO22Na+2H2O=2Na+2OH-+H2HCO3-+OH-=H2O+CO32-