2019版高一化学下学期第一次月考试题 (IV).doc

2019版高一化学下学期第一次月考试题 (IV)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80Ba 137一、单项选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A元素周期表含元素最多的族是第B族B元素周期表有18个族C第A族的元素全部是金属元素D短周期是指第一、二、三、四周期2、下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是3、下列对碱金属性质的叙述中，正确的是A碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C碱金属单质与水反应生成碱和氢气D单质熔、沸点随着原子序数递增而升高4、下列对卤素的说法不符合递变规律的是AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱CF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强D卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大5、已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是A钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D在溶液中Ba2可氧化金属锌，生成Zn26、往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈A紫红色 B橙红色 C无色 D深褐色7、下列说法错误的是A.H、H、H和H2是氢元素的四种不同粒子B.Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C.H和H是不同的核素D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同8、I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是A.I的化学性质与I基本相同B.I的原子序数为53C. I的原子核内中子数多于质子数D. I的原子核外电子数为789、核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有A1种 B2种 C3种 D4种10、X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定11、下列微粒半径大小的比较中，正确的是AS2ClNaAl3 B NaMg2Al3O2CNaMgAlS DCsRbKNa12、下列有关元素周期律的叙述中正确的是A氧化性：F2Cl2 B金属性：KNaC酸性：H3PO4H2SO4 D碱性：NaOHMg(OH)213、短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是Aa是一种活泼的非金属元素Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb的氢化物很稳定Db元素的最高化合价为7价14、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同15、下列电子式中正确的是 16、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键17、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键原子abcdefgM层电子数1234567a和c a和f d和g b和gA B C D18、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是AN4分子属于一种新型的化合物BN4分子中只含有非极性键C1 mol N4分子所含共价键数为4NADN4沸点比P4(白磷)高19、已知2SO2O2=2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生20、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A灼热的碳与水的反应 B 实验室制备氢气CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 D铝粉与氧化铁粉末反应21、根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为LQC.M与T形成的化合物具有两性D.L2与R2的核外电子数相等22、四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述正确的是abnm 元素的原子序数：abcd 元素非金属性：ZR 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XYA只有 B C D23、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ASiCl4 BH2O CBF3 DPCl524、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A对应简单离子半径：XWB对应简单气态氢化物的稳定性：Y”或“ (3) (4)A (5)C28、(共12分，每空2分) （1）NaAlCOH（2） 极性（3）O=C=ONa2NaAlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COCOH2OCO2= 2HCO29.(共10分，每空2分) (1) 离子(2)(3)复分解(4)30（共10分）(1)B D A C（每空1分） (2)2Na2H2O=2NaOHH2（2分）(3)金属性强弱顺序为NaMgAl（2分） (4)减小 减弱（每空1分）