钠的重要化合物PPT课件.ppt

,2几种重要的金属化合物,1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?,4Na+O2=2Na2O,2、钠与水反应,4、钠与盐溶液的反应CuSO4FeCl3溶液,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H26Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2,复习提问:钠的化学性质,3、钠与酸反应,2Na+2H+=2Na+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH+H2,（一）氧化钠与过氧化钠的物理性质,一、钠的重要化合物物,白色固体,淡黄色固体,Na2O2,Na2O,化合价,Na2O,Na2O2,+1,-2,+1,-1,（二）过氧化钠与氧化钠的化学性质,思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？,1、与水反应生成碱(较活泼的)；2、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）3、与酸反应只生成相应的盐和水,（一）氧化钠的化学性质,请大家写出Na2O与水、与CO2、与稀盐酸反应的化学方程式,Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A、金属氧化物都可以与水反应生成碱B、碱性氧化物能与酸反应生成盐和水C、金属氧化物都是碱性氧化物D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应,B,（二）Na2O2的化学性质,讨论：Na2O2能否与水、与CO2、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？,现象：,有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，先变红后褪色,实验35,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1-20,Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，NaOH是还原产物，Na2O2是强氧化剂,过氧化钠：可做漂白剂（强氧化性漂白）,1、Na2O2与水的反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1-20,该反应是不是离子反应？为什么？,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,2、过氧化钠与二氧化碳反应,呼吸面具,3、过氧化钠与盐酸反应,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？,不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2NaOH+HCl=NaCl+H2O,氧化钠与过氧化钠的比较,小结：,过氧化物,碱性氧化物,-2-1,常温点燃,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,淡黄色固体,白色固体,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,Na2ONa2O2,供氧剂、强氧化剂、漂白剂,2、钠的两种盐,Na2CO3和NaHCO3,碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。,(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,白色粉末,白色细小晶体,感到试管壁发热,感受不到热,振荡时间长时可溶解,还有部分没溶解,溶液变红（较深）,溶液变微红,溶解时放热，比NaHCO3易溶；溶液碱性较强,比Na2CO3难溶；溶液碱性较弱,探究1：,(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,探究2：,试管口为什么要斜向下？,如何检验产生的CO2？,(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,探究2：,澄清的石灰水不变浑浊,试管口处有水珠，澄清的石灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解,热稳定性：Na2CO3NaHCO3,根据他们的稳定性不同可以用来鉴别他们！怎样鉴别？,碳酸钠和碳酸氢钠,Na2CO3,归纳与比较,NaHCO3,苏打、纯碱,小苏打,Na2CO3与NaHCO3的性质,(3)Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,CO32+2H+=H2O+CO2,HCO3+H+=H2O+CO2,NaHCO3比Na2CO3剧烈,思考：,CO2能使澄清石灰水浑浊，通入过量的CO2石灰水又变澄清，为什么？,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,将CO2通入Na2CO3溶液也会发生类似反应，你能写出反应的化学方程式吗？,转化,发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多,用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂,用途,不反应,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反应,CO32-+Ba2+BaCO3,BaCl2,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,不反应,NaOH,HCO3-+H+=CO2+H2O,CO32-+2H+=CO2+H2O,HCl,稳定，不易分解,热稳定,较易溶于水(比Na2CO3小）,易溶于水,溶解性,细小白色晶体,白色粉末,色态,小苏打,纯碱,苏打,俗名,NaHCO3,Na2CO3,化学式,碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）,Na2CO3,NaHCO3,CO2+H2O,(1)固体:加热(2)溶液:NaOH,HCO3与H+和OH都不共存,1、有哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3？,思考：,2、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？3、如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？,有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生,Na2CO3与NaHCO3性质比较,实验3-6：金属的焰色反应,3、焰色反应,（1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,（2）操作,（3）几种金属的焰色钠：_色，钾：_色(观察时要透过_),黄,紫,蓝色钴玻璃,温馨提示(1)在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠元素，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。,(2)焰色反应的元素对象是金属元素，物质对象是单质或化合物；焰色反应并不是化学反应，但钠、钾等金属单质在燃烧过程中既有化学反应又有焰色反应；不是所有金属元素都能发生焰色反应；焰色反应常用于对金属元素(主要是钠和钾)进行鉴别或鉴定。,几种金属的焰色：,LiNaKCuRbCaSrBa,紫红色黄色紫色绿色紫色砖红色洋红色黄绿色,CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2,知识拓展,为什么与盐酸反应时NaHCO3比Na2CO3反应剧烈？,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,1钠在空气中燃烧的有关叙述正确的是()A钠在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色B钠在空气中燃烧时生成的是白色的氧化钠C钠在空气中燃烧时生成的是淡黄色的过氧化钠D钠在燃烧时生成的过氧化钠中氧元素的化合价为2价,2下列物质必须隔绝空气保存的是()NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaClABCD解析：Na与空气中的水、O2反应，Na2O和Na2O2均与空气中的CO2、H2O反应，NaOH与空气中的CO2反应，都必须隔绝空气保存。答案：C,3下图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。,(1)写出下列物质的化学式：B_，C_，E_，F_。(2)写出下列各步反应的化学方程式。CE_；,课堂练习：,优化训练P54,练习2、3,练习5、8、9、10、11、12、18,课本P621、4,作业：,课本P6312,