九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用 5.1 金属的性质和利用（2）学案 沪教版.doc

第5章 第1节金属的性质和利用（第2课时）1、 学习目标： 1、掌握活泼金属与酸反应的现象和方程式 2、了解金属之间发生的置换、置换反应的定义 3、掌握实验室制取氢气的药品、原理、收集等2、 重点难点： 1、活泼金属与酸发生的反应 2、实验室制取氢气的方法三、学习过程：（一）自主先学： 1、回忆：镁条与食醋（含醋酸）反应的实验现象 。反应的文字表达式为 。 2、置换反应：由一种 和一种 作用生成另一种 和另一种 。 3、在常温下，锌能与稀盐酸（稀硫酸）发生 反应，生成氢气。 氢气密度比空气 ，可以用向 排空气法； 溶于水，排 法收集。 （2） 小组展示、交流、讨论：（3） 小组合作、观察、记录：1、分别把镁条、铁片、铝丝、铜片表面用砂纸擦亮，放入稀盐酸（或稀硫酸）中。 观察P116镁与稀盐酸、铁与稀硫酸反应的方程式，写出镁与稀硫酸、铁与稀盐酸反应的方程式，完成在P116表5-4。（铜与稀盐酸、稀硫酸 发生反应） 2、在试管中加入硫酸铜溶液，把2-3枚无锈的新铁钉浸入硫酸铜溶液中。表5-4 3、将锌粒放入试管，在试管中加入稀盐酸（稀硫酸）。现象、方程式完成在表5-5.（4） 讲解释疑： 1、金属表面需要用砂纸擦亮，说明镁、铝在常温下 跟空气中的 反应。2、 Fe2+ 溶液 色 ； Cu2+溶液 色。3、 活泼金属+酸盐+氢气（置换）。根据反应的剧烈程度，即生成氢气的快慢，可判断金属活泼性强弱。做对比实验时，要求金属性状相同，酸浓度相同。金属镁、铁、锌、铝、铜的活泼性为 。实验室为什么用金属锌制取氢气，不用其他金属？ 。4、 铁置换成的铜，而不是生成的铁锈，如何进行证明？ 。5、 制取氢气的实验步骤有 。6、 易燃易爆的气体（如氢气、一氧化碳、甲烷等）在点燃前要检验纯度，防止气体不纯而爆炸。用小试管收集氢气，拇指堵住，移近酒精灯火焰点火，听到“噗”一声，则氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。7、置换反应的特征是什么？如何用字母表示出反应的特点？ 8、金属+盐溶液新金属+新盐（置换） 金属的活泼性 新金属活泼性9、铁制容器不能盛放波尔多液（含有硫酸铜），因为 。 “曾青得铁则化为铜”、“湿法冶金”方程式为 。（五）归纳小结：金属镁、铁、锌、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式镁： ； 。铁： ； 。锌： ； 。铝： ； 。（6） 当堂检测 1、下列反应是、否置换反应：3CO + Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2 Cl2 + 2KI= I2 + 2KCl CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2、化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（ ）A 硫粉在氧气中燃烧有蓝紫色火焰 B铁钉加入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色C对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质 D将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色 3、有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性强弱的顺序正确的是（ ） AX Y Z BX Z Y CY Z X DZ Y X 4、请设计三种实验方案，将铜粉中混有的少量铁粉除去。 （1）物理方法 。 （2） 。 （3） 。（七）教后反思：