九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 7.2 常见的酸和碱（1）学案 沪教版.doc

第7章 第2节 常见的酸和碱（1）一、学习目标1、知道常见的酸，会写出化学式；2、知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质；3、知道浓硫酸的特性及稀释方法。二、重点、难点1、知道常见的酸，会写出化学式；2、知道浓硫酸的特性及稀释方法。三、学习过程(一)自主先学：阅读课本P39-40；43-44，划出内容再填写1、人胃液中含有 酸，电瓶（铅酸蓄电池）中有 酸，食醋中含有 酸。“三酸”指 、 、 ，化学式为 、 、 。2、 浓硫酸是 的油状液体。浓盐酸为 色液体，有 气味，有强 。3、 浓硫酸能吸收 ，有很强的 ，可作为 。（干燥酸性气SO2/CO2/HCl等，中性气体如O2/H2等）。4、 浓硫酸滴在纸张、蔗糖上，使纸张、蔗糖 。浓硫酸有很强的腐蚀性。浓硫酸与水混合，会产生大量 。稀释浓硫酸时，要把 缓缓注入盛有 的烧杯中，用玻璃棒 （或沿着烧杯壁缓缓 ）并不断 。（二）小组合作，实验探究：1、观察浓盐酸、浓硫酸；将瓶塞打开，观察。填表7-32、将浓硫酸用玻璃棒蘸取滴在纸张上，观察。3、将浓硫酸沿着玻璃棒缓缓倒入水中，观察；将水缓缓倒入浓硫酸中，观察。(三)小组交流展示：浓硫酸浓盐酸敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象产生白（酸）雾是否具有挥发性不易挥发有挥发性与水混合放出大量的热露置在空气中后的溶质质量露置在空气中后的溶剂质量露置在空气中后的溶液质量露置在空气中后的质量分数（4） 质疑拓展：1、徐州地区酸雨主要是硫酸型酸雨；浓硝酸见光易分解，用棕色瓶。2、浓盐酸打开瓶塞，看到的是白雾还是白烟？为什么？ 看到的是白雾。浓盐酸有很强的挥发性， 挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。3、浓硫酸在稀释的时候，为什么必须缓缓倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中？ 浓硫酸的密度是1.98g/mL，水的密度是1.0g/mL，所以浓硫酸的密度比水要大得多，如果将水倒入浓硫酸中，水漂浮在浓硫酸的表面，且稀释时释放大量的热，将使水沸腾，水会溅出，造成危险。5、 浓硫酸使用不慎沾到皮肤或衣服，要立即迅速用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。6、 浓硫酸的人钝化作用。（五）当堂检测：1.下列关于盐酸的说法正确的是 （ ）A盐酸是HCl气体的水溶液 B酚酞试液遇盐酸变红色C盐酸遇紫色石蕊试液变红色 D打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟2能使木材纸张变黑的酸是 （ ）A稀硫酸 B浓盐酸 C浓硫酸 D醋酸3下列物质久置于空气中质量会减少的是 （ ）浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸 生石灰A B C D4下列变化属于化学变化的是 （ ）A.浓盐酸的挥发 B稀盐酸使紫色石蕊试液变红色 C.浓硫酸的稀释 D浓硫酸的吸水 5. 下列关于硫酸的描述中错误的是 （ ）A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用C水溶液能使无色酚酞试液变红色 D水溶液呈酸性，PH7(六)小结：1、浓硫酸无色、无气味、黏稠、油状、液体，密度1.98g/mL。浓硫酸有很强的吸水性和脱水性，可作为干燥剂。2、浓盐酸无色、有刺激性气味、液体，有强挥发性，37%的盐酸密度为1.18g/mL。（七）课后反思：