2019版中考化学复习 第33讲 化学实验探究练习2.doc

2019版中考化学复习 第33讲 化学实验探究练习2题一： 某化学兴趣小组同学在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SO2（2）SO2可使品红溶液的红色褪去。SO2与二氧化碳相似，能与氢氧化钠反应。（3）点燃充满氢气的小试管，会有轻微的爆鸣声。【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，每次实验A中加入的硫酸溶液体积、铁粉质量相同。E中收集的气体进行如图乙的爆鸣实验。A中硫酸浓度实验现象A中生成气体成分B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实验实验一98%_不褪色_只有SO2实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声_实验三25%_不褪色有爆鸣声只有H2【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。【交流反思】写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：_。写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_。题二： 使用如图所示装置制取氧气。（1）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式： ；（2）指出如图装置中一个明显的不足之处： ；（3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是： （填字母、可多选）；A高锰酸钾中混入了二氧化锰 B收集前，集气瓶中未注满水C收集后，集气瓶中仍有少量水 D未见气泡连续均匀冒出时就开始收集（4）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表所示系列实验：序号实验能否生成氧气A加热高锰酸钾能B加热二氧化硅不能C加热氯化钠不能D加热水不能E电解水能根据实验A、B、C，可以得出的结论是：在一定条件下， ；根据实验D、E，可以得出的结论是： 是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；（5）将10g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36g。试计算：产生氧气的质量；剩余高锰酸钾的质量。题三： 铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。（1）按金属的活动性顺序，铝比锌。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强用相同质量、相同形状的光亮铝片设计如下实验。（2）比较实验三、实验四说明铝与酸反应产生氢气的速率，与有关。（3）比较实验一、实验二说明铝与酸反应产生氢气的速率，可能与、离子和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。（4）写出实验二中发生反应的化学方程式。（5）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为探究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660、2460； 氧化铝的熔、沸点分别为2054、2980。请解释上述实验现象： 。题四： 某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，过程如下：实验操作实验现象铝片表面附着一层红色固体铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热烧杯底部出现红色固体和白色沉淀（1）打磨铝片的目的是 。（2）现象中的红色固体是同种物质，请写出现象的化学方程式 。（3）经检验，现象中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH 7，证实了甲的猜想。（4）探究现象中白色沉淀的化学成分。乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。【查阅资料】CuCl可与浓氨水反应生成无色的和Cl，在空气中易被氧化变为蓝色。【进行实验】取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤。洗涤的目的是 。向白色沉淀中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验：操作步骤实验现象实验结论.用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液产生白色沉淀该溶液中含有_.将另一份溶液置于空气中一段时间_该溶液中含有【得出结论】通过实验可以确定，该白色沉淀是CuCl。【反思与评价】Al与CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？.丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。为了验证猜想，他取Cu与15%的CuCl2溶液混合，结果无白色沉淀产生。他又分析了Cu与CuCl2溶液反应的实验现象，再次将打磨过的Al片插入盛有15%的CuCl2溶液的试管，并将试管置于冰水中，发现白色沉淀明显减少。于是他将Cu与15%的CuCl2溶液的实验进行了改进，从而证明了Cu与CuCl2溶液反应能生成CuCl，改进方法是 ，试写出该反应的化学方程式 。.丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑 对Cu与CuCl2溶液反应的影响。题五： 做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？他提出下列猜想：猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。为了验证上述两个猜想，小科设想：（1）让空气通过A、B装置，其中A装置的作用是 ；（提示：氢氧化钠溶液与澄清石灰水具有相似的化学性质；浓硫酸具有吸水性，是常用的干燥剂，在实验室中用于干燥与它不反应的气体） （2）用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中。经过思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果。于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生；然后用D瓶收集一瓶 气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶也能燃烧，同时有白色和黑色固体生成。 通过以上实验，他得出结论：猜想 正确。同时，他对燃烧有了新的认识： 。题六： 某兴趣小组展开了金属及合金的相关探究。探究问题：“锡纸”上的金属是锡吗？兴趣小组做了如图所示实验：取口香糖包装“锡纸”剪成条状，将“锡纸”带“锡”的一面接在电池两极，发现纸条中间处很快开始起火苗，熄灭后剩下一层薄薄的金属。“锡纸”能燃烧起来的原因是电能转化为热能，达到纸的_。同学们对“锡纸”上的金属继续展开探究。【查阅资料】（1）以前锡纸是用锡制造的，现在大多数是铝箔纸。（2）“曾青得铁则化为铜”的反应原理为_（用化学方程式表示），该原理说明在一定条件下，活泼金属能置换出不活泼金属。部分金属活动性排序如下（越靠前的金属越活泼）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au【实验方案】（1）将处理后的锡纸剪成小块放入小烧杯中。（2）分别向烧杯中滴加FeSO4溶液CuSO4溶液ZnSO4溶液MgSO4溶液，观察现象。【实验结论】根据实验现象，口香糖包装“锡纸”实际是铝箔纸。【反思评价】上述方案中，一定不需要滴加的试剂是_（填编号）