大学化学课程总结与复习.ppt

大学化学课程总结与复习,封闭系统热力学第一定律U=q+W,变化过程能量转换状态函数途径函数,体积功：W=-pV反应：W=-(g)RT,定压热：qp=H盖斯定律Hm=BfHm,BHm=-BcHm,B,定容热：qV=UHm=Um+(g)RTqp,m=qV,m+(g)RT,热力学第二定律：S=qr/T;G=H-TS,熵判据：隔离体系0；自发S=0；平衡(可逆)0()正向自发；EKa，平衡左移，c(H+)减小，pH值增大。,6、“教材P135，沉淀的转化”。在体积为V的水中加入0.1molNa2CO3，使其中的CaSO4转化为CaCO3。求平衡时n(SO42-)。已知Ksp(CaSO4)=7.1010-5，Ksp(CaCO3)=4.9610-9。转化反应为：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq),平衡n/mol0.1-xx,即平衡时n(SO42-)为0.1mol，也相当于有0.1mol的CaSO4转化为CaCO3。,7、“教材P212，2-(2)”。一浓差原电池由两个氢电极组成，其一是标准氢电极，为得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液p(H2)=101kPa应为。(a)0.1mol/dm3的HCl；(b)浓度均为0.1mol/dm3的HAc-NaAc；(c)0.1mol/dm3的HAc；(d)0.1mol/dm3的H3PO4；浓差电池：Pt|H2(p)|H+(c1)H+(c2)|H2(p)|Pt电池反应：H+(c2)H+(c1),而为使过程发生后，有c1不大的增加，选择缓冲溶液较好。,(b),