课时原子核外电子的排布元素周期律.ppt

第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布元素周期律,我们已经知道，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着原子核做高速运动。氢原子核外只有一个电子，电子的运动比较简单。那么，在多电子原子里，电子是怎样运动的呢？随着原子序数的递增元素的性质呈现怎样的变化规律呢？,1.知道元素原子核外电子排布规律。2.掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。3.掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。（重点）,元素周期表,整体结构,显著信息,隐藏信息,同族以及同周期中元素间的递变规律核素同位素,周期族,原子序数、元素名称、元素符号和相对原子质量,【知识回顾】,原子,原子核,质子,带负电荷,带正电荷,不带电荷,质子数（核电荷数）=核外电子数,核外电子,中子,一、原子核外电子的排布1.电子层人们将电子运动的区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。电子层：n=1、2、3、4、5、6、7符号：K、L、M、N、O、P、Q,KLMNOPQ,由内到外，能量逐渐升高,2.电子的能量所有电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不相同，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。,3.核外电子排布的规律（1）各电子层最多容纳2n2个电子；（2）最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)；（3）次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个；（4）核外电子总是尽可能地先排布在能量较低的电子层上，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层上(能量最低原理)。以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。,观察118号元素的原子核外电子层排布，归纳电子层排布的规律。,二、元素周期律,【思考与交流】,118号元素的原子核外电子层排布,118号元素的原子最外层电子排布,1,2,3,8,8,2,周期性,g,观察原子的半径变化，归纳规律。,【思考与交流】,测量依据不同,逐渐减小,逐渐减小,周期性,观察元素化合价的变化，归纳规律。,【思考与交流】,周期性,随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素的化合价呈现周期性的变化。,【小结】,讨论第3周期元素性质的递变规律(钠、镁、铝与水的反应),镁、铝与盐酸的反应【实验】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。,钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较,冷水、剧烈,冷水、缓慢,剧烈,迅速,强碱性,中强碱,两性氢氧化物,金属性：NaMgAl,剧烈,不反应,非金属性强弱的比较,Si,P,S,Cl,高温,H2SiO3弱酸,磷蒸气与氢气能反应,H3PO4中强酸,需加热,H2SO4强酸,光照或点燃,HClO4最强酸,氢化物化学式,元素,Si,P,S,Cl,非金属性：SiPH3ZO4，则下列判断正确的是（）A.非金属性：XYZC.气态氢化物的稳定性：XYZD.原子最外层电子数：XKC.酸性:HClO4H2SO4D.元素的金属性:MgAl,B,不论做什么事，相信自己，别让别人的一句话将你击倒。,