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2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡学案强、弱电解质与弱电解质的电离平衡1强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立开始时，v(电离)最大，而v(结合)为。平衡的建立过程中，v(电离)v(结合)。当v(电离)v(结合)时，电离过程达到平衡状态。(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡会发生移动，平衡移动遵循勒夏特列原理。一般结论外界条件电离平衡移动方向电离程度变化温度升高温度向移动增大浓度稀释溶液向移动增大相同离子加入与弱电解质相同离子的强电解质向移动减小加入能与电解质离子反应的物质向移动增大实例以CH3COOHHCH3COOH0为例：改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变通入HCl(g)增大增大增强不变加入NaOH(s)减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变升高温度增大增大增强增大对点练习1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子()(3)同浓度的盐酸和醋酸溶液，二者pH相同(室温下)()(4)25 时，pH相同的NaOH溶液和氨水，c(NaOH)c(氨水)()(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小()(6)电离平衡右移，电解质分子一定减少，离子浓度一定增大()(7)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COOH电离平衡左移()(8)pH相同的盐酸和醋酸溶液，用NaOH完全中和时，醋酸消耗NaOH的量多()2下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()滴入酚酞，NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强0.1 molL1HNO2溶液的pH2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体ABC D解析：选B强弱电解质与其溶液的导电性强弱没有必然联系，符合题意；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2酸性强于H2CO3，不能证明HNO2是弱酸，即不能证明是弱电解质，符合题意。3某酸碱指示剂是一种有机酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn(红色)HIn(黄色)，若向含此指示剂的5 mL 0.1 molL1的盐酸中加入10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，则溶液的颜色变化为()A红色变为无色 B黄色变为无色C红色变为黄色 D黄色变为红色解析：选C由题给信息可知，在盐酸中该指示剂的电离平衡逆向移动，溶液呈红色，当加入NaOH溶液后，因碱过量，混合溶液呈碱性，指示剂的电离平衡正向移动，溶液的颜色由红色变为黄色。电离度电离平衡常数(简称电离常数)1电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总分子数的分数。(2)表示方法100%也可表示为100%(3)影响因素温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大2电离常数(1)概念：电离平衡的常数叫做电离常数。(2)表达式对于一元弱酸HA：HAHA，电离常数Ka。对于一元弱碱BOH：BOHBOH，电离常数Kb。(3)特点多元弱酸各级电离常数的大小关系是K1K2K3，故其酸性取决于第一步电离。(4)影响因素电离常数只与温度有关，升高温度，K值增大。(5)意义如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFHCOOHCH3COOHH2CO3H2SHClO。对点练习1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)当弱电解质的浓度增大时，电离度增大()(2)在1 molL1的CH3COOH溶液中，升高温度，电离度增大()(3)H2CO3的电离常数表达式：Ka()(4)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱()(5)不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同()(6)电离平衡右移，电离常数一定增大()(7)电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大()(8)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大()(9)温度不变，向氨水中加入NH4Cl，NH3H2O的电离平衡左移，电离常数减小()2下表是几种常见弱酸的电离常数(25 )弱酸电离方程式电离常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.26105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.31107K25.611011H2SH2SHHSHSHS2K19.1108 K21.11015H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO HPOHPOK17.52103 K26.23108 K34.21013回答下列问题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1K2K311051010，产生此规律的原因是_。答案：(1)增大(2)相同温度下K值越大，对应酸的酸性越强(3)H3PO4HS(4)上一级电离出的H对下一级电离有抑制作用基础过关练 1能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：选BA项只能证明乙酸具有酸性，不能证明其为弱酸，不符合题意；CH3COONa溶液显碱性，说明其为强碱弱酸盐，故可以证明乙酸是弱酸，B项符合题意；C项可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其为弱酸，不符合题意；D项可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其为弱酸，不符合题意。2已知达到电离平衡的0.1 molL1的氨水，为了促进NH3H2O的电离，同时使溶液的pH增大，应采取的措施是()A加入一定量的水B加热溶液C加入少量NaOH D通入氨气解析：选B加热能促进NH3H2O的电离且使溶液的pH增大。3关于常温下pH2的醋酸溶液，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)0.01 molL1Bc(H)c(CH3COO)C加水稀释100倍后，溶液pH4D加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离解析：选D由溶液的pH2可知，c(H)0.01 molL1，但醋酸为弱酸，只能部分电离，题中未给出此条件下醋酸的电离度，无法计算c(CH3COOH)，A项错误；根据电荷守恒，存在：c(H)c(CH3COO)c(OH)，B项错误；加水稀释100倍后，醋酸电离程度增大，104 molL1c(H)0.01 molL1,2pH4，C项错误；加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO)增大，CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动，D项正确。4将浓度为 0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)C.D.解析：选DA项，在0.1 molL1 HF 溶液中存在电离平衡：HFHF，加水稀释，平衡向右移动，但c(H)减小；B项， 电离常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；C项，加水后，平衡右移，但c(F)、c(H)都减小，由于溶液中存在电荷守恒，则c(F)c(OH)c(H)，则1，由于c(H)减小，c(OH)增大，故减小；D项，变形后得，稀释过程中c(F)逐渐减小，故其比值始终保持增大。5已知25 时有关弱酸的电离常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离常数7.81093.71015Ka14.3107Ka25.61011下列推断正确的是()AHX、HY两种弱酸的酸性：HXHYB相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C结合H的能力：COYXHCODHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱解析：选A根据电离常数可知，酸性：H2CO3HXHCOHY，则结合H的能力：YCOXHCO，A项正确、C项错误；酸越弱，其对应盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，B项错误；HX与HY的电离常数不相等，所以其酸性不相同，D项错误。6部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离常数(25 )1.77104K11.3107K27.11015K14.4107K24.710113.0108按要求书写离子方程式：(1)将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中：_。(2)将少量CO2气体通入到NaClO溶液中：_。(3)将少量CO2气体通入到Na2S溶液中：_。答案：(1)2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2(2)ClOCO2H2O=HClOHCO(3)CO2H2OS2=HSHCO7已知：CH3COOHCH3COOH达到电离平衡时，电离常数可以表示为Ka；CH3COOH2OCH3COOHOH达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离常数Ka、对应离子的水解平衡常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不为0)。(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定溶液浓度c。解析：(1)根据Ka，Kh，可知二者的乘积等于KW。(2)题中强调c(H)不为0是为了防止从“计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度”得到“CH3COOH不电离”的错误结论。由于CH3COOH电离出的CH3COO与H浓度近似相等，平衡时c(CH3COOH)又可看成是c(CH3COOH)溶液的浓度c，则Ka，c(H) molL1。(3)要测定Ka，则必须分别用pH换算 c(H)和用酸碱中和滴定的方法测定c。答案：(1)KaKhKW越大(2) molL1(3)溶液的pH酸碱中和滴定高考研究把握考情，方向不对努力白费考 纲 要 求高 频 考 点1.了解强电解质和弱电解质的概念。2理解弱电解质在水中的电离平衡。3能利用电离平衡常数进行相关计算。1.电离常数的计算与应用5年3考2.强、弱电解质比较的方法与图像5年2考考点一电离常数的计算与应用 高考这样考1(xx天津高考节选)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。用氨水除去SO2已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)_molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)_。解析：设氨水中c(OH)x molL1，根据NH3H2O的Kb，则1.8105，解得x6.0103。根据H2SO3的Ka2，则，当c(OH)降至1.0107molL1时，c(H)为1.0107 molL1，则0.62。答案：6.01030.622(xx福建高考节选)25 ，两种酸的电离常数如下表。酸Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011(1)HSO的电离常数表达式K_。(2)0.10 molL1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。解析：(1)HSO的电离平衡为HSOSOH，则其电离常数表达式为K。(2)SO发生水解，生成HSO和OH，HSO再进一步水解生成H2SO3和OH，故离子浓度大小关系为c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)。(3)由电离常数可知酸性：H2SO3H2CO3HSOHCO，结合“强酸制弱酸”原理知：H2SO3HCO=HSOCO2H2O。答案：(1)(2)c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)(3)H2SO3HCO=HSOCO2H2O师说高考知考情高考对电离常数的考查主要涉及电离常数的概念、简单计算及其应用。常将弱电解质的电离常数及影响电离平衡的外界因素与图像结合在一起，考查考生对弱电解质电离常数、浓度对弱电解质电离的影响等基础知识掌握的熟练程度明学法复习时，要牢固树立“平衡”的意识，电离常数不过是化学平衡常数的一种特殊情况，灵活迁移运用化学平衡常数的相关知识过关这样练1已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析：选BA项，c(H)0.1%0.1 molL1104 molL1，pH4；B项，因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c(H)增大，pH减小；C选项， HAHA 起始(molL1) 0.10 0 平衡(molL1) 0.1(10.1%)0.10.1% 0.10.1%K1107；D项，c(H)104 molL1，所以水电离出的c(H)水1010 molL1，前者是后者的106倍。225 时，用0.1 molL1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH7。已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()AKaBVCKa DKa解析：选A混合溶液的pH7，说明醋酸过量，c(CH3COOH) molL1，根据电荷守恒式：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)及c(H)c(OH)可得，c(Na)c(CH3COO)molL1，则Ka，A项正确。3氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHCl K2103.4HClOHClO Ka？其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()ACl2(g)H2O2HClOClK1010.9B在氯处理水体系中，c(HClO)c(ClO) c(H)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH7.5时杀菌效果比pH6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好解析：选CCl2(g)H2O2HClOCl，KK1K2Ka，由图可得Ka107.5，故K值为1012.1，A项错误；根据电荷守恒得，c(H)c(OH)c(ClO)c(Cl)，而c(HClO)由于部分电离而不等于c (Cl)，B项错误；已知HClO的杀菌能力比ClO强，从图中可知，c(HClO)在pH7.5时比在pH6.5时低，则杀菌效果较差，C项正确；夏季温度高，氯的溶解能力变差，杀菌效果也变差，D项错误。4常温下，向a molL1CH3COONa溶液中，滴加等体积的b molL1的盐酸，使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka_。解析：由电荷守恒和物料守恒可得所以c(CH3COOH)c(Cl)CH3COOHCH3COOH molL1molL1107 molL1Ka)。答案：5已知：(1)25 时，弱电解质的电离常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.51010。(2)25 时，2.0103 molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：25 时，HF电离常数的数值Ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由_。答案：103.45(或3.5104)Ka，当c(F)c(HF)时，Kac(H)，查图中的交点处即为c(F)c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数1已知c(HX)始和c(H)，求电离常数 HX H X起始(molL1)：c(HX)始 0 0平衡(molL1)：c(HX)始c(H) c(H) c(H)则Ka。由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)始c(H)c(HX)始，则Ka，代入数值求解即可。2已知c(HX)始和电离常数，求c(H)由Ka，则：c(H)，代入数值求解即可。考点二强、弱电解质比较的方法与图像高考这样考1(xx海南高考)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()解析：选B两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCH2ClCOOH，排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，正确选项是B。2(xx山东高考)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：选B盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸的pH改变较大，而醋酸的pH改变较小，从图线上看，对应的为盐酸，对应的为醋酸，A项错误；b点溶液的浓度比c点大，导电性强，B项正确；由于温度不变，KW不变，C项错误；开始时，盐酸和醋酸的pH相同，醋酸浓度大于盐酸的浓度，加水稀释相同倍数后，醋酸的浓度仍然较大，D项错误。师说高考知考情高考中，对本部分内容常考查一元强酸与一元弱酸的比较，题型有选择题、非选择题。形式上常以图像形式呈现，内容上常常涉及中和能力、电离能力及稀释过程中各种量的变化与对比等明学法复习强弱电解质的比较时，可以盐酸与CH3COOH，NaOH和NH3H2O为例，使问题具体化，更容易理解掌握。特别强调的是，电解质的总浓度与其电离出的c(H)、c(OH)的区别，如pH相等的盐酸和CH3COOH，与等物质的量浓度的HCl和CH3COOH不同备考这样办1从两方面突破一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较酸c(H)pH中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H)c(酸)中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多说明一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。2用图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释相同的pH，醋酸加入的水多过关这样练1(xx东北师大附中月考)已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是()A对比等浓度的两种酸溶液的pHB对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn反应，生成H2的体积解析：选DA项，强酸完全电离，弱酸部分电离，存在电离平衡，在浓度相等的条件下盐酸的pH小于醋酸溶液的pH，可用于证明CH3COOH为弱酸；B项，在浓度相等的条件下，盐酸中H浓度大，与金属镁反应的初始速率快，可用于证明CH3COOH为弱酸；C项，醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离吸热，与氢氧化钠反应放出的热量要小于等量的盐酸与氢氧化钠反应放出的热量，可用于证明CH3COOH为弱酸；D项，等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能用于比较二者酸性强弱。2MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是()A在X点时，ROH完全电离B在X点时，c(M)c(R)CMOH是一种强碱D稀释前，c(ROH)10c(MOH)解析：选A由图可知，pH13的ROH溶液稀释100倍，pH变为11，则ROH为强碱，故X点时ROH完全电离，A项正确；在X点，pH相同，则c(OH)相同，由电荷守恒可知，c(M)c(R)，B项错误；由图可知，pH12的MOH溶液稀释100倍，pH变为11，则MOH为弱碱，C项错误；ROH为强碱，稀释前浓度为0.1 molL1，MOH为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01 molL1，则稀释前c(ROH)10c(MOH)，D项错误。3常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是()A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcCa点的KW值比b点的KW值大Da点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)解析：选DA项，稀释前，两种溶液的导电能力相同，则溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，错误；B项，导电能力越强，c(H)越大，而溶液的pH越小，pH大小顺序应为bac，错误；C项，温度不变，水的离子积常数不变，错误。课堂即时练 1(xx潍坊模拟)相同体积的pH3的强酸HA溶液和弱酸HB溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是()A刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气解析：选D两酸溶液的pH相等，则n总(HA)n总(HB)。A项，pH相等即c(H)相等，开始反应时速率相等，正确；B项，因n总(HA)n总(HB)，若有一种溶液中镁有剩余，则HA溶液消耗镁少，镁与其反应有剩余，正确；C项，若镁均无剩余，镁完全反应，两溶液产生H2量相等，正确；D项，两种溶液中镁均有剩余，则酸完全反应，因n总(HA)n总(HB)，故产生H2的量不相等，错误。2将c(H)相同的盐酸和醋酸溶液分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H)仍相同， 则m和n的关系是()AmnBmnCmn D不能确定解析：选B因为醋酸是弱酸，加水后电离正向进行，醋酸电离程度增大，c(H)减小的较少；盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，c(H)减小的较大，所以要使稀释后两溶液pH相同，就必须使mn。3(xx邯郸一中检测)对室温下c(H)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20 后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：选A盐酸是强电解质，不存在电离平衡，而醋酸是弱电解质，存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，当分别加入适量CH3COONa晶体后，盐酸中发生反应：HCH3COOCH3COOH，而醋酸中由于c(CH3COO)增大，电离平衡左移，两溶液中c(H)均减小，pH均增大，故A项正确；当温度都升高20 后，醋酸的电离平衡右移，c(H)增大，pH减小，盐酸的pH不变，B项不正确；加水稀释后，两溶液的c(H)均减小，故pH均增大，C项不正确；c(H)相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大，与足量的锌反应产生的H2多，故D项不正确。4pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyBx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVy Dy为强酸，VxVy解析：选C由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH2变化为pH3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项A、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 molL1，而后者大于0.01 molL1，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。5(xx衡阳三模)室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A稀释前，c(A)10c(B)B稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107 molL1C用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7D在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等解析：选D由图知，B为弱碱，稀释前，设c(AOH)0.1 molL1，则c(BOH)0.01 molL1，则c(AOH)10c(BOH)，A错误；稀释前A溶液中OH浓度大于B溶液中OH浓度，碱抑制水的电离，则A溶液中由水电离出的OH的浓度小于107 molL1，B错误；用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，醋酸是弱酸，生成的醋酸根离子水解显碱性，C错误；M点A、B溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，所以M点A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等，D正确。6(1)碳酸：H2CO3，Ki14.3107，Ki25.61011草酸：H2C2O4，Ki15.9102，Ki26.4105，等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。(选填编号)ac(H)c(HC2O)c(HCO)c(CO)bc(HCO)c(HC2O)c(C2O)c(CO)cc(H)c(HC2O)c(C2O)c(CO)dc(H2CO3)c(HCO)c(HC2O)c(CO)(2)已知：KW1.01014，Al(OH)3 AlOHH2OK2.01013。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_。解析：(1)根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。a项，草酸的一、二级电离常数均大于碳酸，所以草酸的电离程度大于碳酸，因此溶液中c(H)c(HC2O)c(C2O)c(HCO)c(CO)，正确；b项，根据a中分析可知b错误；c项，根据a中分析可知c正确；d项，根据a中分析可知d错误。(2)由已知得Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K20。答案：(1)草酸溶液ac(2)20725 时，电离常数：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数1.8105K1：4.3107K2：5.610114.91010请回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 molL1的下列四种物质：aNa2CO3 bNaCN cCH3COONa dNaHCO3pH由大到小的顺序是_(填编号)。(2)25 时，在0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的_倍。(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。(4)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_(填准确数值)。(5)25 时，将a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为_。解析：(1)酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，所以pH由大到小的顺序是abdc。(2)Ka(CH3COOH)1.8105，c(CH3COOH)0.5 molL1，则c(H)3103 molL1，由水电离出的c(H)约为 molL1，故由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的9108倍。(3)酸性强弱顺序为H2CO3HCNHCO，所以向氰化钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为CNCO2H2O=HCOHCN。(4)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH6，c(H)106 molL1，c(OH)108 molL1，则溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)106 molL1108 molL19.9107 molL1。(5)25 时，将a molL1的CH3COOH与b molL1NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时c(H)c(OH)107 molL1，c(CH3COO)c(Na) molL1，剩余的c(CH3COOH) molL1，则Ka 。答案：(1)abdc(2)9108(3)CNCO2H2O=HCOHCN(4)9.9107 molL1(5)课下达标练 1(xx廊坊检测)稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体加水稀释加热加入少量MgSO4固体ABC D解析：选C加入NH4Cl固体，平衡左移，c(OH)减小；加入H2SO4，c(OH)减小，平衡右移；加入NaOH固体，平衡左移，c(OH)增大，符合题意；加水稀释，平衡右移，c(OH)减小；加热，平衡右移，c(OH)增大；加入MgSO4固体，c(OH)减小，平衡右移。2下列说法正确的是()A电离常数受溶液浓度的影响B电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大DH2CO3的电离常数表达式：Ka解析：选B电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B项正确；酸溶液中c(H)大小既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1，第二步电离常数表达式为Ka2，D项错误。3(xx广州综合测试)对于常温下0.1 molL1氨水和0.1 molL1醋酸溶液，下列说法正确的是()A0.1 molL1氨水的pH13B0.1 molL1氨水加水稀释，溶液中c(H)和c(OH)都减小C0.1 molL1醋酸溶液中：c(H)c(CH3COO)D0.1 molL1醋酸溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：选DNH3H2O为弱电解质，不能完全电离，故0.1 molL1氨水的pH13，A项错误；0.1 molL1氨水加水稀释，其溶液中c(OH)减小，c(H)增大，B项错误；醋酸溶液中存在电荷守恒：c(H)c(OH)c(CH3COO)，0.1 molL1醋酸溶液中有c(H)c(CH3COO)，C项错误；0.1 molL1醋酸溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa溶液中CH3COO水解，使溶液显碱性，故溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，D项正确。4某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()Aa点导电能力比b点强Bb点的KW值大于c点C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcDa、c两点c(H)相等解析：选DpH：b点大于a点，所以溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电能力b点大于a点，A错误；b点和c点的温度相同，其KW相等，B错误；由图像中曲线的变化趋势知，a点是NaOH溶液，c点是氨水，pH相同时c(NH3H2O)远大于c(NaOH)，结合溶液的体积c点大于a点，故消耗盐酸体积VaKa2Ka30.01B室温时，若在NaZ溶液中加水，则变小，若加少量盐酸，则变大C含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z)c(Y)Ka4Ka3解析：选D相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断，当HX的浓度为1 molL1时，HX的电离度小于0.1，故三种酸的酸性强弱顺序为HZHYHX，D项正确；电离常数只与温度有关，温度相同，Ka1Ka2Ka3，A项错误；依据ZH2OHZOH可知，是Z水解平衡常数的倒数，其只随温度的变化而变化，B项错误；依据“越弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，c(X)最小，C项错误。7(xx泉州质检)硼酸(H3BO3)在水中的电离方程式为H3BO3H2OB(OH)4H。常温下，0.1 molL1H3BO3溶液的pH5.0。下列有关说法正确的是()A用该溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用甲基橙作指示剂B加水稀释时，减小C常温下，加入等体积、pH9的NaOH溶液后，溶液呈中性D常温下，向该溶液滴加NaOH溶液至pH7时，c(Na)c(B(OH)4)c(H)c(OH)解析：选D硼酸为弱酸，与NaOH反应生成强碱弱酸盐，故达到滴定终点时溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，A项错误；加水稀释时，电离平衡正向移动，但c(H)、c(B(OH)4)均减小，根据硼酸的电离常数Ka，则，Ka不变，故增大，B项错误；加入等体积、pH9的NaOH溶液，H3BO3过量，得到H3BO3和NaB(OH)4的混合溶液，溶液呈酸性，C项错误；向该溶液滴加NaOH溶液至pH7时，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒，可得c(Na)c(B(OH)4)，D项正确。8常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列说法不正确的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析：选D反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒：c(H)c(OH)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B正确；pH7，c(H)107molL1，Ka，C正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。9(xx山西四校联考)常温下，某酸HA的电离常数：Ka1105，下列说法正确的是()AHA溶液中加入NaA固体后，减小B常温下，0.1 molL1HA溶液中水电离出的c(H)为1013 molL1CNaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na)c(A)c(Cl)D常温下，0.1 molL1NaA溶液的水解常数Kh为109解析：选D，KW、Ka只与温度有关，故不变，A项错误；常温下，0.1 molL1HA溶液中c(H)小于0.1 molL1，则水电离出的c(H)大于1013 molL1，B项错误；NaA溶液与HCl溶液恰好完全反应，根据物料守恒，有2c(Na)c(A)c(HA)c(Cl)，C项错误；常温下，0.1 molL1NaA溶液的水解常数Kh109，D项正确。10(xx漯河模拟)常温下，浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是()A该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11105B当lg3时，若两溶液同时升高温度，则减小C相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD溶液中水的电离程度：acb解析：选A根据图像可知，稀释100倍时HB的浓度变为0.001 molL1，而此时溶液中c(H)为104 molL1，即发生电离的HB是104 molL1，该温度下HB的电离平衡常数K1.11105，A正确；当lg3时，HA溶液的pH4，HB溶液的pH4，HA是强酸，HB是弱酸，升高温度，对c(A)无影响，而HB溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，c(B)浓度增大，增大，B错误；HA为强酸，HB为弱酸，NaB溶液显碱性，NaA溶液显中性，相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C错误；酸电离出的c(H)越大，对水电离的抑制程度越大，根据图像可知，溶液中水的电离程度：acb，D错误