2019-2020年高三化学一轮复习 第三章 第三节 硫的转化—硫、二氧化硫（1）导学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第三章 第三节 硫的转化硫、二氧化硫（1）导学案【考纲要求】1.了解硫的化学性质，掌握硫及其化合物的相互转化关系2.掌握二氧化硫的氧化性和还原性【课前预习案】一、自然界中硫的存在与转化、单质硫：（一）自然界中的硫的存在与转化在自然界中，硫既有 态，又有 态，游离态的硫主要存在于地下硫矿，化合态的硫在自然界中存在的化合物有黄铁矿，雄黄，雌黄 ，辰砂，石膏，芒硝等，写出黄铁矿，石膏，芒硝的分子式 。（二）单质硫：1、硫的两种常见同素异形体： 单斜硫 、 斜方硫 2、物理性质： 色晶体，俗称 ，难溶于 ，微溶于 ，易溶于 。 【思考】洗涤试管壁附着的硫，可用 清洗。3、化学性质：（1）氧化性：S + Fe S + Cu S + Hg S + H2 【注】与变价金属反应，一般生成 价态金属硫化物（2）还原性：硫在空气中燃烧的现象为 ， 硫在氧气中燃烧的现象为 ， 方程式 。（3）氧化性和还原性：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,（做过硫实验试管的清洗：运用化学方法，用热的碱液洗涤除去）被氧化与被还原的物质的质量比为 。该反应的电子转移的数目 。4、用途：硫单质有广泛的用途。硫是黑火药的主要原料。它还具有杀菌的作用，能治许多皮肤病。硫和石灰可制成农药石灰硫磺合剂。硫加到橡胶中，可大大提高橡胶的弹性，使其受热不粘，遇冷不脆。硫还是工业上制硫酸的重要原料。【例1】下列说法有关硫的说法错误的是（ ）A. 硫单质既有氧化性又有还原性 B. 硫在空气中燃烧产物是二氧化硫C. 硫蒸气与红热的铜丝反应生成硫化铜 D. 硫单质的氧化性比氧气和氯气的弱二、二氧化硫：2、 物理性质： 色，有 气味的有毒气体，密度比空气 、易液化、沸点较低。易溶于水( 1：40 体积比)。 2、化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性。表现在：与水反应：SO2+H2O ,二氧化硫是 的酸酐 生成的亚硫酸是一种不稳定的中强酸（易分解生成二氧化硫和水），有较强的还原性和较弱的氧化性。H2SO3的电离方程式为 与碱反应：用量不同，可以生成两种盐 NaOH十SO2（不足） ; NaOH十SO2（过量） 当向石灰水通入SO2气体时，能析出白色沉淀，当SO2过量时沉淀又溶解。写出反应的化学方程式 过量氨水吸收工业尾气中的SO2： 与碱性氧化物反应生成相应的盐：SO2+CaO= 与部分盐溶液的反应：H2O+ SO2+ Na2SO3= SO2+ NaHCO3= （2）还原性与氧气的反应:由于SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO2既有氧化性又有还原性。与O2在催化剂（如V2O5加热、飘尘等）存在时反应，但在无催化剂存在时可以与O2共存。 SO2 + O2 ，被X2(如氯水、溴水、碘水)氧化：（写化学方程式）SO2+ Cl2+ H2O ; SO2+ I2 + H2O 被其他氧化剂所氧化（如酸性高锰酸钾、硝酸、NO2等），能使KMnO4(H+)溶液褪色（3）氧化性：4价的硫有弱的氧化性，主要表现在与硫化氢的反应上 (气体、溶液中均可反应)在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化产物和还原产物的物质的量之比是 。（2）漂白性:二氧化硫能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，从而将某些有色物质漂白，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。如：SO2能使品红试液褪色，体现了SO2的漂白性。 工业上常用二氧化硫漂白某些有色物质。【预习检测】1、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ）A、SO2 B、氮氧化物 C、CO2 D、悬浮颗粒2、下列现象产生的主要原因与排放SO2有关的是（ ）A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧空洞 D. 温室效应 3、下列物质不能用对应的单质直接化合制取的是（ ）CuS FeS Al2S3 Fe2S3 Cu2S FeCl2 A. B C D4、在下列反应中硫元素只显氧化性的是（ ）A2Al+3SAl2S3 BH2SH2+SCS+2H2SO4(浓) 2H2O+3SO2 D3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+2H2O5、硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是（ ） A通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体B硫不溶于水而氯气溶于水C跟金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价D跟同一种金属(如Cu或Fe)反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态+76、SO2既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。下列反应中，SO2表现为氧化性的反应是（ ）A. SO2+2H2S3S+2H2O B. SO2+ H2OH2SO3C. SO2+2KOHK2SO3+H2O D. SO2+C12+2H2OH2SO4+2HCI7、下列关于二氧化硫性质的叙述中，错误的是（ ）A.二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，酸雨的形成与二氧化硫有关B.由于二氧化硫中硫为+4价，故二氧化硫既有氧化性又有还原性C.二氧化硫的密度比空气大，容易液化，易溶于水，可使品红溶液褪色D.用二氧化硫漂白过的物质是不会恢复原来的颜色的8.在SO2+2H2S = 3S+2H2O反应中氧化产物与还原产物的质量比为（ ）A1：2 B2：3 C2：1 D3：2【课堂探究案】【探究一】SO2的化学性质【例1】（1）把SO2通入品红溶液中，现象为 ，加热溶液煮沸后，现象为 。体现SO2的 性。将C12和SO2按体积比1：1混合后通入品红溶液中，现象为 。涉及的离子方程式为 （2）把SO2气体通入紫色石蕊试液中，现象为 。将Cl2通入紫色石蕊试液中现象 ，将SO2通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，发现红色消失，因为 （3）把SO2通入溴水中，溴水褪色，体现SO2的 性（4）将SO2通入H2S溶液中，现象 ，氧化产物与还原产物之比为 【说明】常见物质的漂白原理(1)S02和C12漂白原理、现象及漂白效果的比较【变式训练】C12和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后，通入品红和BaC12 的混合溶液，能观察到的现象是 ( ) 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 A. B. C. D. 【探究二】SO2与CO2的比较【例2】下列溶液中不能用来区别SO2与CO2气体的是 石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水 品红溶液 BaCl2溶液酸化的Ba(NO3)2溶液 紫色石蕊试液【例3】要除去CO2气体中混有的少量SO2，可将混合气体通过（ ）A.蒸馏水 B.饱和Na2CO3溶液 C.饱和NaOH溶液 D.饱和NaHCO3溶液【例4】检验二氧化硫气体中有无二氧化碳气体，应采取的方法是（ ）A通过澄清石灰水 B先通过足量小苏打溶液，再通过石灰水C通过品红溶液 D先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水【变式训练】为了除去混入C02中的S02和02，下列试剂的使用顺序正确的是（ ） 饱和的Na2SO4溶液 饱和的NaHC03溶液 浓硫酸 灼热的铜网 碱石灰 A B C D【探究三】SO32-的检验方法： 【例5】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用以下装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。回答下列问题：（1）第一组同学认为Na2O2与SO2反应生成亚硫酸钠和氧气，该反应方程式为： （2）请设计一种实验方案，证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 第二组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案，稀HNO3BaCl2将反应后的固体溶于水白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶证明有Na2SO4 你觉得是否合理，简要说明两点理由。 【当堂检测】1下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是 （ ）A装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D将SO2气体通入装有氯水的试管里，浅黄绿色会逐渐褪去2、下列物质NaOH 氯水 空气 氢硫酸 Na2SO3 Na2CO3，其中能与SO2在一定条件下发生反应的是（ ）A B C D全部3、下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A. B. C. D. 4、C12和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后，通入品红和BaC12 的混合溶液，能观察到的现象是（ ）溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀A. B. C. D. 5.能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )A. 澄清石灰水 B. 品红溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 氯化钡溶液6.右图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：（1）中发生的化学反应方程式为 （2）中的实验现象为 ，此实验证明SO2是 气体。（3）中的品红溶液 ，证明SO2有 性。（4）中的实验现象是 ，证明SO2有 性。（5）中的实验现象是 ，证明SO2有 性。（6）的作用是 ，反应方程式为 。【课后拓展案】1. （双）下列说法不正确的是（ ）A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B. 硫与氧属于同一主族C. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.有关二氧化硫的说法中不正确的是 （ ）A常温下为气体，难液化 B无色、有刺激性气味、有毒C可使澄清的石灰水浑浊 D既可溶于水又与水反应3.将SO2气体通入Br2的水溶液中，发生化学反应使溶液褪色并生成了两种酸。反应中转移的电子数和还原剂分别是 （ ）A.2e,H2SO4 B.4e,SO2 C.2e,Br2 D.2e,SO24.（双选）下列物质的水溶液能吸收SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是A氢硫酸 BNaHCO3溶液 CNa2SO3溶液D溴水5.（双）在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入S02气体，结果两支试管都有白色沉淀.由此得出下列结论合理的是( )A氯化钡有两性 B两支试管的沉淀均是亚硫酸钡CS02有还原性和酸性 D升高pH使S02水溶液中S032-浓度增大6.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ） 干燥的C12 Na2O2 NaClO 活性炭 HCl0 SO2 A除以外 B除以外 C D全部可以7. 下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），最终肯定有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸现象）（）XYZACO2SO2CaCl2BNH3SO2BaCl2CNH3CO2CaCl2DCl2SO2BaCl28.对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O.下列说法中正确的是( )A.硫是氧化剂,KOH是还原剂. B.反应中共转移8mol电子. C.还原剂和氧化剂质量比是1:2. D.氧化产物和还原产物的质量比是2:1. 9、用l L 1.0molL的Na0H溶液吸收0.8mol的二氧化硫，所得溶液中SO32-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比最接近于( )A.2:1 B1：3 C3 ： 2 D2：310、（xx上海）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）AX：SO2；Y：H2S BX：Cl2；Y：CO2 CX：NH3；Y：CO2 DX：SO2；Y：Cl211、下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ） 12、xx江苏，改下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）A. B.C.D.13、用一种试剂除去下列各气体中的杂质(括号内为杂质)，写出所用试剂及离子方程式。(1)H2S(HCl)试剂_ _，离子方程式_。(2)CO2(SO2)试剂_，离子方程式_。(3)SO2(HCl)试剂_，离子方程式_。14、根据下图转化关系，回答：（1）在通常状况下，A为固态单质。写出A、C、E化学式A ， C ，E 。写出指定反应的化学方程式：EC ；CD 。