2019-2020年高三化学总复习课时跟踪训练25第八章8.1水溶液中的离子平衡新人教版.doc

2019-2020年高三化学总复习课时跟踪训练25第八章8.1水溶液中的离子平衡新人教版一、选择题1下表中物质的分类组合正确的是()ABCD强电解质Al2(SO4)3BaSO4HFKClO3弱电解质H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非电解质CO2NH3H2ONH3HI答案A2下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()ACH3COOHHCH3COOBBa(OH)2Ba22OHCH3PO43HPODNH3H2O=NHOH答案A3下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是()A向亚硫酸钠溶液中加入液态溴B向硝酸银溶液中通入少量HClC向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2D向NaOH溶液中加入醋酸解析SOBr2H2O=SO2Br2H反应后离子增多，离子浓度增大，导电性增强。答案A4(xx天津南开中学月考)下列说法正确的是()A电离常数受溶液浓度的影响B电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大DH2CO3的电离常数表达式：Ka解析电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B项正确；酸溶液中c(H)大小既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1，第二步电离常数表达式为Ka2，D项错误。答案B5室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是()选项实验方案观察要点观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH 4的醋酸稀释成pH 6的溶液加H2O的量解析A项中恰好反应的体积比，不能体现电解质及强弱的内容，A项不能说明。B项中醋酸的pH说明其能电离，加醋酸钠pH发生变化，说明电离平衡发生移动，B项能说明是弱电解质。C项中比较反应速度说明H浓度不同，醋酸与盐酸电离程度不同，C项能说明。D项中加水稀释的比例与c(H)变化比例不同，能说明醋酸是弱电解质。答案A6(xx山东日照一模)常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列说法不正确的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒：c(H)c(OH)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B正确；pH7，c(H)107 molL1，Ka，C正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。答案D二、填空题7已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO；HClOHClO，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增加，可加入下列物质(填代号)_。ASO2 BCaCO3CHCl DNaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_。解析(1)加入SO2，由于Cl2能将其氧化，消耗Cl2使平衡左移，HClO浓度将减小；加入HCl，由于H浓度大，使Cl2与H2O反应的平衡左移，HClO浓度减小；加入NaOH，由于Cl2和NaOH反应，使Cl2浓度减小，平衡左移；故选B。(2)Cl2与水反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中Cl浓度大，使上述平衡左移，Cl2在水中溶解度减小。答案(1)B(2)氯气与水反应存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，在饱和食盐水中Cl浓度大，使平衡左移，减少了Cl2的溶解8(xx贵州六校联考)一定温度下，当弱酸在溶液中达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。如25时有HAHA，则K。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒在达到平衡时的浓度，下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.31107K25.611011H2SH2SHHSHSHS2K19.1108K21.11012回答下列各题：(1)K只与温度有关，温度升高时，_(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2之间存在一定关系，此关系是_，由此关系可看出多元弱酸的酸性主要由第_步电离决定。答案(1)促进增大(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强(3)CH3COOHHS(4)K1K2一925 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填编号)。(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)/(H)(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来c(H)，理由是_。解析(1)观察电离平衡常数可知酸性大小顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出pH大小顺序为abdc。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的浓度却都减小，c(OH)却是增大的，且CH3COOH的浓度减少最多。(3)根据图像分析知道，起始是两种溶液中c(H)相同，c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的抑制能力减弱。答案(1)abdc(2)A(3)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱B级(能力提升)一、选择题1. 常温下，取某酸HX溶液V0 mL，用蒸馏水稀释HX溶液至体积为V mL，测得lg 与溶液pH的变化如图所示。下列物理量在稀释过程中始终增大的是()Ac(H)c(X) B.C. D.解析由图像知，HX溶液释释1000倍，而pH增大值小于3，说明HX是弱酸，其电离方程式为HXXH。稀释过程中，HX、X、H的浓度都减小，平衡向右移动，其中HX浓度的减小程度较大。A项，c(H)c(X)减小，错误。B项，不变，错误。C项，增大，正确。D项，c(H)减小，而水的离子积不变，c(OH)增大，故减小，错误。答案C2(xx乌鲁木齐一诊)部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是()弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数(25)K14.30107K11.54102K2.95108K25.611011K21.02107A.相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3NaClONa2SO3BClOH2OCO2=HClOHCOC2ClOSO2H2O=2HClOSOD等体积、等物质的量浓度的HClO和Na2CO3混合后溶液呈中性解析本题考查弱电解质的电离和盐类的水解，意在考查学生对知识的应用能力。A项，没有已知各溶液的浓度，无法比较其碱性强弱，A项错误；B项，酸的电离常数越大酸性越强，所以酸性：H2SO3H2CO3HSOHClOHCO，根据“强酸制弱酸”可知B项正确；C项，HClO具有强氧化性，正确的为ClOSO2H2O=ClSO2H，C项错误；D项，两者发生的反应为HClOCO=ClOHCO，而ClO和HCO都能水解而使溶液呈碱性，D项错误。答案B3(xx山东潍坊一中模拟)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是()A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcCa点的KW值比b点的KW值大Da点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)解析根据图像可知，稀释前两溶液导电能力相同，说明溶液中H浓度相同，但盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此醋酸的浓度大于盐酸，A错误；H浓度越大，溶液导电能力越强，根据图像可知导电能力最强的是c点，其次是a点，最弱的是b点，所以a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为bac，B错误；水的离子积常数只与温度有关，由于温度不变，则a点的KW值与b点的KW值相同，C错误；酸电离出的H浓度越大，对水的电离程度抑制越大，则a点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)，D正确。答案D4(xx福建三明一中月考)HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6105Ka1：6.31091.61094.21010A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数B在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42HSOD这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质解析电离平衡常数与温度有关，A正确；根据表中数据可知，在冰醋酸中HClO4的电离常数最大，因此HClO4是这四种酸中最强的酸，B正确；在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，电离分步进行，即在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4HHSO，C错误；这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但在水溶液中都完全电离，因此仍属于强电解质，D正确。答案C二、综合题5某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号123消耗NaOH溶液的体积/mL20.0519.9518.80则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留至小数点后四位)。实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响(5)请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_。解析(1)还缺少配制溶液所需的容器250 mL容量瓶和定容仪器胶头滴管。(2)首先分析消耗NaOH溶液的体积，第3次数据误差较大，舍去。故滴定实验所用NaOH平均体积为20.00 mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.2000 molL1。(3)孤立地看每次测量值，H的浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.1000 molL1、0.0100 molL1及0.0010 molL1的醋酸，pH变化值小于1。(4)以0.1000 molL1、0.0100 molL1醋酸为例，设0.1000 molL1醋酸溶液的体积为1 L，将其稀释至0.0100 mol/L，体积变为10 L，两溶液中H的物质的量分别为102.88mol、103.38mol/L10 L102.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H的物质的量增大，故说明醋酸的电离程度增大。(5)探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只要温度存在差异的醋酸溶液中H浓度有差异即可，对溶液中H浓度区分度较好的仪器是pH计。答案(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.2000 molL1(3)0.0100 molL1醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1)(4)增大(5)用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度下的pH