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元素周期律的概念与实质,元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。,实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。,原子结构的周期性变化,元素性质的周期性变化,12345678,0,R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7,RH4RH3H2RHR,-4-3-2-1,结构,位置,性质,元素的构、位、性三者之间的关系,核电荷数原子序数电子层数周期序数最外层电子数主族序数,最外层电子数主族元素的最高正价数负价数+最外层电子数8,（1）结构决定位置：,（2）结构决定性质：,最外层电子数原子半径,原子得失电子的能力,元素的金属性、非金属性强弱,单质的氧化性、还原性强弱,决定,决定,决定,同周期：从左到右，递变性,金属元素、非金属元素的分区：分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右边的纵行是稀有气体元素。,（3）位置反映性质：,原子半径依次减小,原子半径依次减小,原子半径依次增大,原子半径依次增大,失电子能力依次增强,失电子能力依次增强,非金属性依次增强,得电子能力依次增强,得电子能力依次增强,非金属性依次增强,金属性依次增强,金属性依次增强,（三）元素周期律和元素周期表的意义,1、是学习和研究化学的重要工具,2、为发展物质结构理论提供了客观依据,3、指导工农业生产,4、论证了事物变化中量变引起质变的规律性,农药：半导体：催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料,1、,C,2、,C,3、几种短周期元素原子半径及主要化合价如表,下列叙述正确的是（）,AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件W单质可将Z从其氢化物中置换出来,4、,AC,5、,Si,F,H,K2O2,课后作业,1、复习第一节、第二节知识，完成教材课后练习2、活页P78第三课时111题,
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