2019-2020年九年级化学全册 第六章 溶解现象 6.2 溶液组成的表示教案3 （新版）沪教版.doc

2019-2020年九年级化学全册 第六章 溶解现象 6.2 溶液组成的表示教案3 （新版）沪教版教 学目 标知识目标认识配制一定溶质质量分数的溶液的两种方法。教学方法自主探索能力目标1初步掌握涉及体积的溶质质量分数的计算。2学会配制一定溶质质量分数的溶液。情感目标通过活动和探究，培养学生之间的团结合作精神。教材分 析重点1涉及体积的溶质质量分数的计算。2配制一定溶质质量分数的溶液。难点1涉及体积的溶质质量分数的计算。2溶液的配制。教 学 过 程教学过程一预习导学与交流反馈1现有100mL20%的稀硫酸，密度为1.14g/cm3 ，下列说法正确的是( D )A该溶液中含溶质20g B该溶液中溶质质量：溶剂质量=1:5C该溶液中溶质质量：溶液质量=1:4 D该溶液中溶液质量：溶剂质量=5:42配制10的氯化钾溶液50g，需氯化钾固体5g，水45g。 浓盐酸 37%容量 500ml密度 1.19 g/cm3生产批号02021033右图是一瓶未开封的化学试剂标签，请根据标签回答问题：（1）溶质的化学名称是氯化氢气体，化学式是HCl。（2）这瓶试剂中含溶质的质量是220.15g，溶剂的质量是374.85g，溶质的质量分数是37%。二问题提出与情境创设 实验室使用的稀酸溶液通常都是将市售浓酸用水稀释而成的。如果配制一定质量一定溶质质量分数的稀硫酸，所需浓硫酸的质量如何？又该加多少水呢？三精讲释疑与新知建构4有关溶质质量分数的计算计算中往往涉及溶液体积、密度、质量之间的换算：溶液的质量 = 溶液的体积 溶液的密度溶质的质量 = 溶液的体积 溶液的密度溶液的溶质质量分数加水的质量 = 稀溶液的质量 浓溶液的质量【例题】配制500mL20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3），需98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少？水多少？解：设需98%的浓硫酸体积为x。 500mL1.14g/cm3 20% = x 1.84g/cm3 98% x 63.2mL 加水质量= 500mL1.14g/cm3 63.2mL 1.84g/cm3 453.7g 加水体积= 453.7g 1g/cm3 = 453.7mL 答：（略）5配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体溶质和水配制【活动与探究】配制50g溶质质量分数为6的氯化钠溶液实验步骤： 计算：所需氯化钠质量：50g6 3g 水的质量： 50g3g 47g 相当于47mL水称量：用托盘天平称取3g氯化钠(用药匙取用)；用量筒量取47mL水（接近刻度改用胶头滴管滴加）。溶解：将称得的氯化钠固体和量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌， 使固体完全溶解，即得50g 6的氯化钠溶液。装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。(2)用浓溶液加水稀释【活动与探究】如何用市售溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）配制50g溶质质量分数为5的稀盐酸? 实验步骤：计算：所需37%的浓盐酸体积： 50g 5 37% 1.18g/cm3 5.7mL 水的体积： (50g 5.7mL 1.18g/cm3 ) 1g/cm3 43.2mL 量取：用10mL量筒量取5.7mL 37%的浓盐酸；用50mL量筒量取43.2mL水（接近刻度改用胶头滴管滴加）。稀释：将5.7mL 37%浓盐酸和43.2 mL水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，使之混合均匀，即得50g 5的稀盐酸。装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。四课堂演练与拓展提升1要配制100g 溶质质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（D） A将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B量取90ml水时，俯视读数 C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签2在实验室用食盐晶体配制溶质质量分数为10的氯化钠溶液500 g，简要步骤为：计算、称量、溶解。这些过程中所需的仪器主要有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。3在实验室用98的浓硫酸配制500 mLl0%的稀硫酸，简要步骤为：计算、量取和稀释。所需的实验仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。五归纳总结4有关溶质质量分数的计算计算中往往涉及溶液体积、密度、质量之间的换算：溶液的质量 = 溶液的体积 溶液的密度溶质的质量 = 溶液的体积 溶液的密度溶液的溶质质量分数加水的质量 = 稀溶液的质量 浓溶液的质量5配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体溶质和水配制：计算 称量 溶解 装瓶(2)用浓溶液加水稀释：计算 量取 稀释 装瓶六教学反思：个人二次备课：个人二次备课 ：