2019-2020年九年级化学《第十、十一单元》复习讲义 新人教版.doc

2019-2020年九年级化学第十、十一单元复习讲义 新人教版一、知识梳理酸碱指示剂：跟 或 的溶液起作用而 的物质。石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：溶液试液酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊溶液酚酞溶液常见的酸1.盐酸和硫酸的性质和用途盐酸（化学式 ）硫酸（化学式 ）物理性质色、味、态： 挥发性： 溶解性： 色、味、态： 挥发性： 吸水性： 溶解性： 化学性质与酸碱指示剂反应溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。与某些金属反应Zn HCl=Zn H2SO4=与某些金属氧化物反应Fe2O3 HCl=Fe2O3 H2SO4=与某些碱反应Cu(OH)2 HCl=Cu(OH)2 H2SO4=与某些盐反应CaCO3 HCl=BaCl2 H2SO4=用途 2.浓硫酸的特性与稀释：（1）浓硫酸具有的特性： ； ； （2）浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途等见下表化 学 式NaOHCa(OH)2俗 称 、 、 、 物 理 性 质化学性质与酸碱指示剂反应溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。与某些非金属氧化物反应NaOHCO2=NaOHSO2=Ca(OH)2CO2=Ca(OH)2SO2=与酸反应NaOHHCl=NaOHH2SO4=Ca(OH)2 HCl=Ca(OH)2 H2SO4=与盐反应NaOHFeCl3=NaOHCuSO4=Ca(OH)2Na2CO3=制 法Ca(OH)2Na2CO3=CaOH2O=用 途中和反应： 与 作用生成 和 的反应。如： 。 溶液的酸碱度的表示法pH1.溶液的酸碱性用 来检验。溶液的酸碱度用 来表示。PH的范围通常在014之间。PH范围溶液的酸碱性滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液举 例PH7溶液显 性PH7溶液呈 性PH7溶液显 性【我能完成】测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 来改良土壤。1、常见的盐 定义： ；物质俗称物理性质用途氯化钠颜色，状态水溶液有味，溶解度受影响不大碳酸钠Na2CO3颜色，状态溶解性碳酸氢钠NaHCO3颜色，状态溶解性2、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解过滤蒸发3、常见酸碱盐的用途：常用于金属表面除锈的物质、；可用于配制农药波尔多液的是和；4、化学肥料可分为、。它们对植物的作用是：氮肥磷肥钾肥。5、复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分后所得的物质中有、之一产生“碱盐”、“盐盐”要反应，还需具备。 复分解反应的五种类型(请举例说明)