2019-2020年九年级化学 4.5《化学方程式》教案 粤教版.doc

2019-2020年九年级化学 4.5化学方程式教案 粤教版教学目标：1理解质量守恒定律和化学方程式的意义； 2能正确书写简单的化学方程式；3了解书写化学方程式应遵守的两个原则，能正确书写化学方程式，掌握有关反应物、生成物的计算。教学重点、难点内容讲解质量守恒定律1活动与探究：化学反应前后物质的质量关系探究步骤实验现象结论实验一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。白磷燃烧，冒白烟，气球先胀大，最后缩进瓶内。反应前后质量相等。实验二：在100 mL烧杯中加入30 mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。 将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。比较反应前后的质量。溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面析出一层红色物质。 反应前后质量相等。讨论：实验一中玻璃棒的作用：引燃实验一中如没有小气球对实验结果的影响：反应后物质的质量总和小于反应前物质质量总和。实验一成功的关键：瓶塞要塞紧，保证气密性良好。实验一中要注意的操作：待锥形瓶冷却后再称量，以免烫坏托盘。 实验二中用砂纸打磨铁钉的目的是：去铁钉表面的铁锈。探究步骤实验现象结论实验三：取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化? 蜡烛逐渐变短。反应后质量变小。实验四：取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。 在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。 发出耀眼强光，产生大量白烟，放出大量热。 反应后质量变小。分析： 实验三为何反应后质量变小？蜡烛燃烧产生的气体等物质逸出。实验思为何反应后质量变大？镁燃烧时产生的烟为氧化镁，不分散逸到空气中。启示： 探究化学反应前后物质质量关系实验成功的关键：保证装置气密性良好。2内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。理解： 该规律揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。反应前各物质质量总和大于或等于参加化学反应前后物质质量总和。3实质：化学反应中有五个不变即元素的种类、相对原子质量、原子数目、反应物和生成物的总质量、原子的种类；两个一定改变即分子种类、物质种类；个可能改变即分子的个数。（二）如何正确书写化学方程式1化学方程式 是一种重要的化学用语，用化学式表示化学反应的式子。2意义：（以4P+5O22P2O5为例） 质方面：表示一化学反应的反应物、生成物及反应条件。 如：磷和氧气在点燃条件下生成物氧化二磷。量方面：表示一化学反应中各物质间的质量比。如：表示每124份质量的磷和160份质量氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷。 强调：量方面的意义中“每”字不能省略。3书写原则： 以客观事实为基础-不能凭空臆想、臆造客观上不存在的物质和化学反应。遵守质量守恒定律-配平化学方程式（使左右两边的各原子个数相等）。4配平方法-最小公倍数法以：CH3OH+O2CO2+H2O为例找出化学方程式左右两边各出现一次的元素点拨满足该条件的元素在左右两边中各只出现在一种化学式中。C H 提示O在左右两边各出现2次，不满足。求出上步中找出的元素在左右两边的原子个数的差值。 左 右 差 C 1 1 0 H 4 2 2以差值最大的元素为配平起点即：先求出起点元素的原子在左右两边原子个数的最小公倍数 4 与 2 4后求出含起点元素的化学式前面的序数序数=CH3OH：4/4=1 H2O：4/2=2按照元素出现次数由少到多的顺序通过观察配平其它元素 由碳元素确定CO2：1（因为CH3OH序数为1，其中含碳原子为1） 由碳元素确定O2：3/2（因为生成物分子中氧为4个，CH3OH分子中含氧1个） 即 ：CH3OH+3/2O2CO2+2H2O 化为最简比 2CH3OH+3O22CO2+4H2O5书写步骤：（以实验室加热高锰酸钾制氧气为例） “写”：左为反应物化学式，有位生成物，中间“”连。 KMnO4-K2Mn04+MnO2+O2“配”：配平化学方程式。2KMnO4-K2Mn04+MnO2+O2“改”：“-”改为“=”。 2KMnO4=K2Mn04+MnO2+O2 “注”：注明反应发生的条件。 2KMnO4K2Mn04+MnO2+O2点拨 化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把点燃、加热(常用“”号表示)、催化剂等，写在等号的上方。 “标”：表明生成物的状态（“”：生成物为气体，“”：生成物为沉淀）。 2KMnO4K2Mn04+MnO2+O2注意若反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“”号。同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“”号。例如S+02SO2 ；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。（三）利用化学方程式的简单计算1依据：任何化学方程式中各物质间的质量比为一定值。2步骤：设：设未知量方：书写正确的化学方程式关：列出已知量、未知量比：列出比例式算：求解答：写出简明答案 3注意： 化学式必须书写正确化学方程式必须配平找准题意中的已知量和未知量化学方程式下各数据应为纯净物的质量，若为体积应利用密度换算为质量，若是混合物的质量，应利用纯度换算为纯净物质量。三、中考链接例1：有人说，他发功能使铝发生化学反应，变为金和铜，使铝分子变为金分子和铜分子。是根据所学化学知识，指出这种说法违背科学之处。【解析】构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子，而金属由原子构成；由质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不发生改变，原子个数也不发生增减。【答案】有两处错误：（1）铜、铝、金等金属是由原子构成而不是由分子构成，因而不存在“铝分子“、“金分子“和“铜分子”；（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类（元素种类）和数目不变，故铝元素不可能变为金元素和铜元素。 例2：根据4.6g某纯净物完全燃烧需要9.6g氧气，生成8.8gCO2和5.4gH20的事实，可以判断某有机物中 （ ）A只含碳、氢两种元素 B含有碳、氢两种元素，可能含氧元素C含碳、氢、氧三种元素 D含有碳、氢两种元素，不含氧元素 【解析】根据题意知：某纯净物+O2-CO2+H2O，而二氧化碳有碳和氧元素组成，水又清和氧元素组成，氧气只含氧元素，结合质量守恒定律可知该物质中肯定含有碳和氢元素，且与生成的二氧化碳中的碳元素和水中氢元素相等，这样便可根据化学式算出该物质中含有的碳元素质量（8.8100%=2.4g）和氢元素质量（5.4100%=0.6g），再与该化合物总质量4.6g相比（2.4g+0.6g=3.0g4.6g，即可知该物质中不含氧元素。【答案】 C 例3：有A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成D30g。若增加10gC，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为（ ）A2：3 B3：2 C5：2 D5：3 【解析】由题意知有：A + B + C D 15g 25g x 15g x=6g 由质量守恒定律知：生成30gD，耗A6g、B9g、C15g。 【答案】 B 例4：汽车尾气中含CO、NO和碳氢化合物等有害物质，可在汽车尾部安装一个催化转换器，将其转化为CO2、N2、H2O等无害物质，第一步转换是在催化作用下将CO和NO反应生成CO2和N2。第二步转化是通入过量空气，使剩余的碳和碳氢化合物（以C2H4为例）被完全氧化。根据以上叙述写出上述两步转化三个化学反应。【解析】本题是一道根据生产、生活实际信息来抒写化学方程式的问题。关键在于弄清楚每一步的反应物和生成物以及反应条件。第一步的反应物为CO和NO，生成物为CO2和N2，反应条件为催化剂；第二步反应物为C、C2H4和O2,生成物为CO2或CO2和H2O。【答案】CO+NOCO2+N2 ； C+O2CO2；C2H4+ 3O22CO2+ 2H2O。例5：用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到112 g共固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。（答案：3.75g）【解析】根据质量守恒定律得出该变化前后固体质量减少，减少值为氧气质量。【答案】设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g - 112g=48g由 2KClO32KCl + 3O2 245 96x 4.8gx=245/964.8=12.25(g) 则原混合物中二氧化锰的质量为：16g-1225g=375g 答：（略）例6：将CaO和CaC03混合物在高温下充分燃烧，所得固体质量是原混合物质量的67，则原混合物中CaO与CaC03的质量比为多少?（CaCO3CaO+CO2） 【解析】由题意知CaO和CaC03混合物在高温下充分燃烧时只发生：CaCO3CaO+CO2，由质量守恒定律知混合物发生反应后质量减少，减少的质量为生成的二氧化碳质量；反应后固体质量是原混合物质量的67，因而可设原混合物质量为100g，则反应后固体质量为67g，生成的二氧化碳质量为33g，再结合化学方程式可求出100g原混合物中CaO和CaC03的质量。 【答案】解：设原合物的质量为100g，则反应后固体质量为67g，生成的二氧化碳质量为33g。 设100g原混合物中含CaC03的质量为x CaCO3CaO + CO2 100 44 x 33 100:44=x:33 x=75g CaO的质量：100g-75g=25g 则原混合物中CaO与CaC03的质量比：25/75=1：3。单元小结同步测试1、下列说法能用质量守恒定律解释的是( )。Amg水受热形成mg水蒸气； B煤燃烧后留下的煤灰比原煤的质量少C10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水 D湿衣服凉干后，质量变小2、在反应3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+4H2O+2X中，X的化学式是 ( ) AN2O BNO CN2 DNO23、有X、Y两种物质在一定条件下可以化合生成一种物质Z。如果X、Y两物质的质量分别为ag和bg。则下列说法中正确的是( )。A生成Z物质的质量一定等于(a+b)g B生成Z物质的质量一定小于(a+b)gC生成Z物质的质量一定大于(a+b)g D生成Z物质的质量一定不超过(a+b)g4、下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（ ） 5、下列说法错误的是 ( )A细铁丝在氧气中燃烧后生成的黑色固体比细铁丝的质量大B酒精燃烧后只产生热量，没有生成物C在所有的化学反应中，反应物的总质量都等于生成物的总质量，D在有分子参加的化学反应中，反应前后分子的种类必然发生改变6、化学方程式“2H202H2+O2”，正确读法是 ( )A两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和一个氧分子B水通电等于氢气和氧气C两个水在通电后生成两个氢分子和一个氧分子D每两个水分子在通电条件下生成两个氢分子和一个氧分子7、巳知反应：3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共105克，则该反应消耗B物质的质量为( )。A60克 B50克 C40克 D30克8、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物 质 X Y Z Q反应前质量g 2 2 84 5反应后质量g 待测 24 0 14 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为 ( ) A分解反应 B化合反应 C置换反应 D都不是9、在反应 X + 2Y = R + 2M 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R ，且反应生成的 R 和 M 的质量之比为 119，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比( )A239 B169 C329 D46910、实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质质量为14.4g,则剩余的物质是 ( )AK2Mn04 BMnO2和K2MnO4 CKMn04和KMn04 DMn02、K2Mn04、KMnO411、完全电解X克水，能得到5毫升氧气，同时得到氢气的质量和体积分别是( )A8X9克，5毫升 BX9克，10毫升 C8X9克，10毫升 DX9克，5毫升12、配平和完成下列化学方程式_C2H2+_ O2 - _ CO2+_ H2O_ CH3OH+_ O2 - _ CO2+_ H2O_ FeS2+_ O2 - _ Fe2O3+_ SO2 _Al+ _Fe3O4 - _Fe+ _Al2O313、根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式的书写违背了什么原则：（1）Fe+O2FeO2，违背了 ；（2）Fe+O2Fe3O4，违背了 。14、(1)科学家预言未来最理想燃料为绿色植物，即将绿色植物的秸秆主要成分为（C6H10O5）n在适当催化剂下与水反应生成葡萄糖（C6H12O6）；再将葡萄糖在一定条件下发酵生成乙醇（C2H5OH）和二氧化碳；用乙醇作燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水。试写出设计的化学方程式。15、某同学称取两份质量的磷（各3.1g），分别放在盛有不同氧气的密闭容器中燃烧，两次实验数据如下：第一次第二次氧气的质量/g24生成P2O5的质量/g3.557.1（1）这两次实验是否符合质量守恒定律？（2）第一次实验为何不生成5.1gP2O5?为什么第二次实验氧气的质量和磷的质量之和恰好等于P2O5的质量？16、 实验室用高锰酸钾制取氧气：（1）化学反应方程式为 （2）若要制得8克氧气最少需要高锰酸钾的质量为 克，（3）该反应完全反应后混合物中氧化物的质量分数为 。17、某学生称取1225gKCl03制取氧气，他用少量高锰酸钾代替二氧化锰，待反应完毕后，制得氧气496g，问该生加了多少克高锰酸钾?