2019-2020年八年级科学上册 物质在水中的分散状况以及物质在水中的溶解复习教案 浙教版.doc

2019-2020年八年级科学上册 物质在水中的分散状况以及物质在水中的溶解复习教案 浙教版一：基本概念：（理解并对应记忆书中所给的例子）溶液：均一、稳定、透明（非无色）的混合物 分散质：固液气均可 久置不变 食盐水、碘酒（碘不易溶于水形成悬浊液，却容易溶于酒形成溶液）、高锰酸钾等溶液悬浊液：固体小颗粒、不均一，不稳定的混合物 分散质：固体 久置沉淀 泥水、面粉入水乳浊液：小液滴、不均一，不稳定的混合物 分散质：液体 久置分层 油水等例1：生活中的下列物质，分别放入水中，不可能形成溶液的是： A：白糖 B：食盐 C：苏打粉 D：豆油例2：下列各组物质混合搅拌后，能形成溶液的是：A：面粉和水 B：汽油和水 C：蔗糖和水 D：食用油和洗涤剂二：着重讲溶液的概念及相关重要概念和计算：知识点11.1：溶液概念：一种物质溶解到另一种物质中形成的均一稳定的混合物。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质（如酒精、水等）称为溶剂。一般没有特别指明，溶剂为水。溶液组成：溶质与溶剂。试举反例：1：溶液一定是无色的。 2：溶液中的溶质一定是固体。1.2饱和溶液与不饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液称为不饱和溶液。1.3浓溶液与稀溶液概念：粗略表示或定性表示溶液中溶质含量的多少。注：以上两组概念无必然联系，试举例说明：1.4重点：溶解度与溶解性及溶液的溶质的质量分数的概念：溶解性：只是一般说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。分为难容、微溶、可溶及易溶四类。 试举例：溶解度：衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。具体概念及公式：溶液溶质的质量分数：定量描述溶液的组成。具体概念及公式：影响溶解度的因素：温度（特别是熟石灰即氢氧化钙）、溶质及溶剂自身的性质。（温度变化的溶解度曲线；碘酒）溶解度曲线的读图：坐标的概念及对曲线的理解（熟悉一些特殊的溶质的溶解度曲线如食盐，硝酸钾及熟石灰等）饱和溶液的溶质的质量分数求法：知识点2 实验 2.1配制一定溶质质量分数的溶液实验用品（托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙）、实验步骤（计算、称量药品、量水、搅拌溶解）、实验器材的正确使用2.2浓溶液稀释加溶剂稀释或蒸发溶剂浓缩（没有晶体析出）的计算依据：变化前后溶液中溶质的质量相等。 注书上例题：涉及溶液浓缩计算时，注意区分体积与质量是两个不同的物理概念。三 例题（重点读图并分析理解溶解度与溶质质量分数概念的应用及计算区别）1：下列关于溶液的叙述正确的是：A：任何溶液中只可能含有一种溶质B：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C：溶液一定是均一、稳定、透明的D：降低温度，不饱和溶液一定变为饱和溶液2：小红同学在一定温度下进行硝酸钾的溶解实验，实验数据如下：实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量（克）100100100100加入硝酸钾的质量（克）80100120140溶液质量（克）180200210210根据上述实验数据，下列叙述正确的是：A：实验1所得溶液的溶质质量分数=80/100*100%B：实验2所得溶液为饱和溶液C：实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D：该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数=110/210*100%3：在初中化学中，我们学了溶液的有关知识。如图是硝酸钾的溶解度曲线：（1）从图中溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）：（2）小明参照溶解度曲线图，在常温20度时进行了如下实验：小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是：上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）：D中溶液的溶质质量分数是：4：如图是根据氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度绘制的溶解度曲线。（1） 根据图中的信息可知，图中b表示的溶解度曲线（2） T1时，a物质的饱和溶液中溶质的质量分数为：5：两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是：A：b的溶解度小于a的溶解度B：分别将t2 时两种物质的溶液降温至t1，肯定都有晶体析出C：要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法D：在t2时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水6图中是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：（1）0度时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是：（2）t2时，将30克物质加入50克水中充分溶解，所形成溶液的质量是克7稀释质量分数为98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸配制500ml质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/ml），稀释时需要用水的体积ml课后习题：1：如图为甲乙两物质的溶解度曲线。T1时，分别将20g甲乙两种固体物质加入到盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2时，出现下图所示现象（析出的甲中不含结晶水）。则t2时烧杯中甲物质溶液的质量是g2：如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验操作示意图：（1） 图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和（2） 指出图中的一处错误操作（3） 配制时应选择（填10ml、50ml或100ml）的量筒取所需要的水（4） 用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序预习：物质在水中的结晶（主要是对前一节的应用）1：晶体以及结晶的概念：晶体及具有规则几何外形的固体。晶体的形成过程即叫结晶。结晶后余下的液体叫母液。2：结晶的方式：蒸发溶剂（海水晒盐） 冷却热的饱和溶液通常采用先加热（减小溶剂）再冷却（降温）的方法使溶质结晶3：何时采用冷却何时采用蒸发溶剂的方法？4：结晶的应用：物质提纯举例：如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：（1） P点的含义（2） 要使20度时接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有（写一种）（3） 当甲中含有少量乙时，可采用的方法提纯甲（4） 30度时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为；（5） 若将烧杯内物质升温到50度时（不考虑水分蒸发），溶液中变化的是（可多选）：A：溶剂的质量 B：溶液的质量 C：溶质的质量分数 D：以上都不变