2019年高考化学一轮复习 7.1 化学反应速率课后强化作业 新人教版.DOC

2019年高考化学一轮复习 7.1 化学反应速率课后强化作业 新人教版一、选择题1下列说法中正确的是()A化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B加入反应物可使反应速率增大C在研究反应速率变化的实验中，同时改变两个变量一定能更快得出有关规律D对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率答案：D2(xx河北省普通高中高三质监)在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O22HI=2H2OI2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为()A.0.150 molL1、0.200 molL1B0.300 molL1、0.100 molL1C0.200 molL1、0.200 molL1D0.100 molL1、0.300 molL1解析：分析表中数据可知，反应速率与HI和H2O2浓度的乘积成正比，以实验1为参照，实验5的速率是其速率的3倍，故实验5中c(HI)、c(H2O2)之积为实验1的3倍即可，显然C为4倍，不满足题意。答案：C3(xx北京房山统测)一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(g)2B(g)xC(g)H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法中不正确的是()Ax2B反应开始2 min内，v(C)0.1 molL1min1C2 min后，降低温度正逆反应速率均减小，平衡向右移动D当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态解析：由图像可知消耗0.2 mol B，生成0.2 mol C，所以A选项正确；v(C)0.05 molL1min1，可知B选项错误；此反应是放热反应，降低温度平衡右移，C选项正确；D选项，只要平衡发生移动，压强一定改变，正确。答案：B4(xx上海市杨浦区高三第一学期期中)硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O32HCl2NaClSSO2H2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是()A该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动B加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动C加热促进S2O与H的碰撞，使反应加速D加热促进Na与Cl的碰撞，使反应加速解析：温度升高，反应速率加快的原因是增加了反应微粒的碰撞几率和活化分子的百分含量，C正确。答案：C52SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述中正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B使用催化剂可以提高SO2的转化率C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v解析：加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；降低温度使反应速率降低，将增加反应达到平衡的时间，C项错误；根据计算平均速率的公式可得D项正确。答案：D6设CCO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N23H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是()A都增大B都减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大解析：化学反应不论吸热还是放热，升高温度都将使化学反应速率增大。答案：A7在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()升高温度增加碳的量恒容通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2恒容通入COA BC D解析：碳是固体，对反应速率无影响；体积增大降低了反应物及生成物的浓度，正逆反应速率降低；体积不变，反应物及生成物的浓度不变，正逆反应速率不变。答案：C8一定条件下，在密闭容器中，通入N2、H2进行N23H22NH3H0，下列叙述中正确的是()A充分反应后，密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零B使用适宜的催化剂，可以加快反应速率C增加H2的浓度或降低温度，都会加快正反应速率D反应达平衡后，减小容器的体积，H2的浓度不变解析：由可逆反应定义可知A错误；降低温度反应速率降低，C错误；减小反应容器的体积不论平衡向哪个方向移动，各物质的浓度均增大，D错误。答案：B9对反应AB=AB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL反应速率大小关系是()A BC D解析：浓度对反应速率的影响为溶液混合后的浓度，故A、B浓度中都为0.5 molL1，中都为1 molL1，中都为0.05 molL1，中都为0.25 molL1；浓度越大，反应速率越大，故反应速率大小顺序为。答案：A10(xx上海奉贤三模)用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最小的是()A加入少量硫酸铜晶体 B不用稀硫酸而用浓硫酸C滴加少量BaCl2晶体 D用锌粉代替锌片解析：A选项，形成原电池化学反应速率加快；B选项，浓硫酸不生成氢气；C选项，依据BaCl2H2SO4=BaSO42HCl可知，溶液中c(H)不变，所以C选项反应速率不变。答案：C11一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时，所需的反应的时间为()A等于5 sB等于10 sC大于10 sD小于10 s解析：c(HI)从0.1 molL1降到0.07 molL1过程中：v(HI)c/t0.03 molL115 s0.002 molL1s1。假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07 molL1降到0.05 molL1时，tc/v0.02 molL1/0.002 molL1s110 s。但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，而0.07 molL1比0.1 molL1小，反应速率慢，所需反应时间大于10 s。答案：C12在酸性条件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依据KMnO4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。下列各组实验中溶液褪色最快的一组是()解析：D项中温度最高，且Mn2可以作催化剂，故反应速率最大，溶液褪色最快。答案：D13下列相关实验不能达到预期目的的是()相关实验预期目的A相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响解析：A选项大理石粉与盐酸的接触面积大，放出气体的速率就大，正确；B选项混合气体的温度不同，颜色不同，是因为温度对化学平衡的影响，正确；C选项蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖，加入新制的氢氧化铜并加热，不能证明果糖具有还原性，错误；D选项FeCl3对H2O2的分解起到催化作用，正确。答案：C14(xx浙江重点中学高三联考)溶液中的反应XY2Z分别在、三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)c(Y)0.100 mol/L及c(Z)0 mol/L，反应物X的浓度随时间变化如下图所示。、与比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是()A反应进行到5 min时实验的反应速率最快B条件的反应最先达到平衡C与比较可能是压强更大D该反应的正反应是吸热反应解析：由图像看出，条件的反应最先达到平衡，故其反应速率最快，B项正确；与比较，只有反应速率不同，达到的平衡状态相同，可能为加入催化剂，在溶液中进行的反应，压强对反应速率没有影响，C项错误；条件比条件先达到平衡，说明条件反应速率比条件反应速率快，但反应的限度要大于条件，可能为升温所致，且该反应为吸热反应，D项正确。答案：C15(xx湖北七市高三联考)在密闭容器中，反应X(g)Y(g)XY(g)H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是()A图是升高温度的变化情况B图是扩大容器体积的变化情况C图是增大压强的变化情况D图是升高温度的变化情况解析：图正、逆反应速率都增大，且正反应速率增大的程度大，平衡向正反应方向移动，结合该反应的特点，说明改变的条件为升温，A项正确；图正、逆反应速率同时、同倍数增大，结合该反应为气体物质的量减小的反应，改变的条件不是压缩体积，而是加入催化剂，B项错误；若增大压强或升高温度，乙均先达到平衡，但反应速率都增大，C、D项错误。答案：A二、非选择题16(xx大庆模拟)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)用4 mL 0.001 molL1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 molL1 H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)；如果研究温度对化学速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1 mL蒸馏水的目的是_。解析：(1)根据电子守恒列式可得：n(MnO)(72)n(H2C2O4)2(43)，则n(MnO):n(H2C2O4)2:5。(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。(3)对比和，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c(H)不同，故可研究c(H)对反应速率的影响。加1 mL水的目的是确保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变。答案：(1)2:5(2)(3)c(H)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变17某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 molL1 HNO3、2.00 molL1 HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35水浴。(1)他们能完成哪此因素对速率影响的探究？_。(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：实验编号T/大理石规格HNO3浓度/molL1常温2.001.002.002.00(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和_。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有_。干燥管中应放置的试剂是_。A碱石灰B无水CaCl2CP2O5固体 D浓硫酸若撤除干燥管装置，所测速率_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。解析：(1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。(2)因为与的不同是HNO3浓度不同，所以其他的因素应该相同。若中大理石为粗颗粒，则中大理石为粗颗粒，温度为常温。与研究的是HNO3浓度对反应速率的影响；中HNO3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；中HNO3浓度相同，可改变CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与细颗粒大理石时的反应速率快慢。其他合理答案也可。(3)反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制CaCO3的质量相同。(4)根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是CO2的质量。所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。干燥CO2且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，B、C都可以。若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的CO2增大，反应速率值偏大。答案：(1)硝酸浓度、温度、大理石表面积(2)实验编号T/大理石规格HNO3浓度/molL1常温粗颗粒2.00常温粗颗粒1.0035 水浴粗颗粒2.00常温细颗粒2.00(其他合理答案也可)(3)CaCO3质量(4)秒表、量筒B、C偏大18向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反应速率v(C)v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(A)_，v(B)_。(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_。(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_。(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的H_0(填“”、“”或“”)。(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_ _；平衡时反应物的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_ _。解析：本题考查化学反应速率计算以及影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，意在考查学生的计算能力和分析解决问题的能力。(1)根据化学反应速率定义：v(A)c(A)/ta/(22)a mol/(Lmin)，v(B)c(B)/ta/(22)a mol/(Lmin)，(2)可以求出v(C)a mol/(Lmin)，v(D)a mol/(Lmin)，根据速率之比等于反应方程式中计量数之比，x:y:p:q:，则x2；y3；p1；q6。(3) 2A(g)3B(g)C(g)6D(g)起始/molab0变化/mol a2a平衡/mol2aB的转化率100%。(4)其他条件不变，升高温度，平衡时D的量减少，说明升高温度平衡向左移动，即正反应为放热反应。(5)其他条件不变缩小体积，浓度增大，所以反应速率增大；该反应是气体体积增大的反应，缩小体积，平衡将向体积缩小的方向移动，即向左移动，所以反应物的转化率减小。答案：(1)mol/(Lmin)mol/(Lmin)(2)2316(3)100%(4)(5)增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小