2019-2020年九年级化学下册 9.3 溶液的浓度（第2课时）教学案（无答案）（新版）新人教版.doc

2019-2020年九年级化学下册 9.3 溶液的浓度（第2课时）教学案（无答案）（新版）新人教版课题 溶液的浓度课型新授课课时安排第二课时导学目标1掌握溶质质量分数。2.能进行溶质质量分数的计算。教学重难点重点有关溶质质量分数的计算。难点有关溶质质量分数涉及化学方程式的计算。教学方法讲练结合法导学流程情境导入写出溶质质量分数的公式及其变形：那么你能用公式或公式变形来解决问题吗？新课学习二、溶质质量分数的计算1. 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量【例题一】:题目略【自主学习】写出解题步骤和过程。【合作交流】对学生板演和解决问题方法进行更正、完善。【拓展练习】配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？【讨论】与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？解：【评价】引导学生指出错误并及时纠正。2.溶液稀释和配制问题的计算。【例题2】：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？【讨论】解这道题的关键是什么？【分析】抓住关键：。解：【拓展】如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？【巩固练习】课后习题3、4题。3. 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。【例题3】：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？解：【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。【巩固练习】课后习题第6题。【训练反馈】1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（ ）A.溶液质量 B.溶液体积 C.溶质质量 D.溶质的质量分数2.有40 g 5的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10，应采用的方法是（）A加入40 g 15的CaCl2溶液B把溶液倾倒一半C加入2 g CaCl2固体D把溶剂蒸发掉20 g3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 4.预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是 。市售过氧乙酸溶液的质量分数为20，若要配制0.1的该消毒液2 000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为。5.20 时将60 g NaCl放入150 g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（20 时NaCl的溶解度为36 g）。拓展延伸【必做题】配制500 g 20的硫酸，需密度为184 g/cm3 98的浓硫酸多少毫升？同时需水的质量为多少？【选做题】溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20 ）溶液中溶质的质量分数/412162428硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90请仔细分析回答下列问题：（1）20 时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减或不变）；氨水的密度逐渐（填增大、减或不变）。（2）取12的硫酸溶液100 g配制成6的溶液，向100 g12的硫酸溶液中加水的质量应100 g（填大于、小于或等于）。（3）向100 g24的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液体积是mL（保留到0.1）。课堂小结课后反思1、我的收获：2、我还存在的问题：