2019-2020年九年级化学上册 第四单元 课题4（第三课时）导学案 新人教版.doc

2019-2020年九年级化学上册 第四单元 课题4（第三课时）导学案 新人教版学习目标1、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。2、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。课前预习案1、化学式中 的 的 就是相对分子质量（符号为 ）。2、氢的相对原子质量为1，表示一个氢原子质量相当于 个质子质量，氧的相对原子质量为16，表示一个氧原子质量相当于 个质子质量，一个水分子的质量就相当于 个质子质量。一个水分子中氢氧原子质量比为 ，个数比为 。水分子中氢原子质量占一个水分子质量的 %，氧原子质量占水分子质量的 %。课堂导学案探究点一 计算相对分子质量阅读P87有关计算相对分子质量部分，了解相对分子质量的涵义及计算方法，结合老师的讲解，并完成下表：相对分子质量定义化学式中 的 的 。例题求O2和H2O的相对分子质量。解析O2的相对分子质量= = H2O的相对分子质量= + = 注意1.化学式中的同种元素的原子个数一定要合并以免遗漏，如Cu2（OH）2CO3中氧原子为5个。2.化学式中的“”表示和而不是积，如CuSO45H2O表示1个CuSO4与5个H2O分子结合。讨化与练习1、相对分子质量是分子的实际质量吗？为什么？ 。2、计算：H2SO4、Ca（OH）2、A12（SO4）3、FeSO47H2O的相对分子质量。探究点二 计算物质组成元素的质量比阅读P87有关计算物质组成元素的质量比部分，了解其计算方法，结合老师的讲解，完成下表：计算物质组成元素的质量比方法化学式中各元素原子的相对原子质量的和之比。例题计算CO2、Fe2（SO4）3中各元素的质量比解析CO2中碳元素和氧元素的质量比=12:（ ）= : Fe2（SO4）3中铁元素、硫元素和氧元素的质理比=（ ）:（ ）: （ ）= 。注意1.在计算元素质量比时，如果没有给定元素顺序时，一定不能只填比值，应先指明元素顺序再填写相应比值。2.如果一个化学式中多处出现同种元素时，一定要合并后再计算。练一练：计算：P2O5、Al2（SO4）3、NH4NO3、CuSO45H2O中各元素的质量比。探究点三 计算物质中某元素的质量分数阅读P87有关计算物质中某元素的质量分数部分，理解其涵义，结合老师的讲解，完成下表：计算物质中某元素的质量分数定义物质中某元素的质量分数，就是该元素的 与组成物质的元素 之比。某元素的 该元素的 公式某元素的质量分数= 100%该物质的 例题计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。解析解：NH4NO3的相对分子质量=141+4+14+163= 。N的相对原子质量N的原子数氮元素的质量分数= 100%14 80NH4NO3的相对分子质量= 100%= 。答：NH4NO3中氮元素的质量分数为 。注意1.求质量分数时一定要乘以100%，结果用百分数和表示。2.化合物中某元素的质量=化合物的质量该元素的质量分数。练一练：1、计算化肥尿素CO(NH2)2氮元素的质量分数。2、计算36g水中氢元素的质量。课后训练案1、Cu2(OH)2CO3的相对分子质量的计算式正在确的是 （ ）A.642（16+2）21216B.642+（16+1）2+12+163C.642+16+12+163D.642+16+1+12+163M-16yyM-16yx16x-Mx2、某元素R的氧化物为RXOY，相对分子质量为M,则R元素的相对原子质量是 （ ）A. B.C. M-16y D.3、硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧三种元素的质量比是 （ ）A.2:1:4 B.1:32:16 C.32:2:64 D.1:16:324、有一种氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，则此氧化物的化学式为 （ ）A.N2O B.NO2 C.N2O4 D.N2O55、等质量的SO2和SO3中，二者含氧元素的质量之比为 （ ）A.5:6 B.6:5 C.2:3 D.3:26、某氧化物含氧60%，已知它的每个分子中含有3个氧原子，则该氧化物的相对分子质量为（ ）A.48 B.64 C.80 D.1007、有一可能含杂质的硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%，那么该样品中含有的杂质可能是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数） ( )A.（NH4）2SO4(21%) B.NH4HCO3(18%)C.CO(NH2)2(47%) D.NH4Cl(26%)8、H2、O2、N2、CO2、HCl分子质量的大小顺序是 ；若各取1g，则其分子数由多到少的排列顺序是 。9、美国科学家在银河星系中央的星去中发现了新的星际分子，该分子的化学式为C3H4O。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源，请完成下列填空：（1）该物质由 种元素组成，每个分子中共有 个原子，其分子中碳、氢、氧的原子个数比是 。（2）该物质中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是 。（3）该物质中碳元素的质量分数是 ，56g该物质含碳元素的质量为 。10、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体Ca5(PO4)3(OH)形成存在，牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例适当，是健骨的理想食品。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签中的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题：纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250mL/盒营养成分（每100mL内含：钙0.11g蛋白质2.9g 脂肪3.3g）（1）包装标签上的脂肪3.3g，是指在100mL牛奶中含脂肪的质量至少为3.3g，那么一盒牛奶中含钙至少 g.（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为 （保留到0.1%）。（3）若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天约要喝 盒这种牛奶。