2019年高考化学一轮总复习 第四章 第二节元素周期律检测试题.doc

2019年高考化学一轮总复习 第四章 第二节元素周期律检测试题题号123456771728答案BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W36(xx佛山二模)A、B、C为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是最活泼的非金属元素，C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是()AA是O，B是ClBA、B、C的原子半径大小关系是：ACBCB的气态氢化物比A的稳定D向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀二、双项选择题7短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数的关系为XZ=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是()A若X是O，则YX一定是离子化合物B若X是Na，则Z的最高正价一定为偶数C若Y是O，则非金属性XYZD若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素71.(xx邯郸一模改编)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是()A原子半径：ZWRBW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同C对应的氢化物的热稳定性：WRDY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸72.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是() 元素编号元素性质原子半径/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价21571532313A.元素形成的化合物具有两性B元素位于第二周期第族C元素形成的化合物是离子化合物D元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强8(xx北京海淀一模改编)X、Y、Z、W是分别位于第二、三周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是()A原子半径由小到大的顺序：XYZ1三、非选择题9(2011华南师范附中月考)有关元素X、Y、Z、W的信息如下：元素信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4，其单质在常温下呈黄绿色Y最高价氧化物对应的水化物易溶于水，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W地壳中含量最高的金属元素请回答下列问题：(1)写出Y元素在元素周期表中的位置_。(2)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(3)铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式_。(4)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴浓ZX3溶液，现象为_，写出反应的离子方程式_。(5)以WX3溶液为原料制取WX36H2O晶体，主要的实验操作是_，以WX36H2O晶体制取无水WX3，应在_条件下加热WX36H2O晶体，其原因是_(结合离子方程式简要说明)。10下表是A族部分元素的相关性质。性质/元素8O16S34Se52Te单质熔点/218.4113450单质沸点/183444.66851 390主要化合价22、4、62、4、6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是_。(2)碲的化合价可能有_。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_(填化学式)。(4)氢硒酸有较强的_(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_。(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：_Al2Te3()=2Al(OH)3_H2Te。(6)氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如下图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，则b代表_，d代表_(均写单质名称)。11A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D的离子半径依次减小。据此回答下列问题：（1）D元素在元素周期表中的位置是 。（2）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为 。（3）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的 （填字母）。A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓H2SO4C.NaOH溶液 D.品红溶液（4）由A、B、D三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） 。12(2011合肥模拟)五种短周期元素的部分性质数据如下：元素TXYZW原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价15，37，16，23(1)Z离子的结构示意图为_。(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是_(填序号)。a简单离子的半径：YZb气态氢化物的稳定性Y比Z强c最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强(3)甲是由T、X两种元素形成的10e分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是_。一段时间后，观察到试管中的现象是_，发生反应的离子方程式是_。(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO22NaOH=MNaXO3H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为_。参考答案一、单项选择题1解析：核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以粒子半径S2ClKAl3，错误；、均正确；离子的还原性：S2IBrCl，错误。答案：B2解析：A项，同周期的金属元素，才能比较金属性强弱；B项，第A族中H2O最稳定，其沸点也最高；C项，应为最高价氧化物对应的水化物；D项，阳离子的半径不如非金属阴离子的半径大。答案：B3解析：本题主要考查原子结构和元素周期律的知识，意在考查考生的分析判断能力。A项，二者质子数和电子数相同，但中子数相差4；C项，第A族元素自上而下，其氢化物的稳定性逐渐减弱；D项，同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。答案：B4解析：同周期主族元素中，第A族元素的原子半径最小，故A项错误；第A族元素的原子，其半径越大，越难得到电子，B项错误；主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数大多数相等，如O、F等例外，故D项错误。答案：C5解析：本题考查元素的推断与物质的性质。依题推断出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数大小为XYZ。四种原子半径大小为XYZW，A项正确；从四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg，Y为Mg或Al，W为C、N、O、F中的一种，则形成的化合物中有Na2O2，既含有离子键又含有共价键，B项错误；若W为C，Z为Si，C项错误；若Y为Mg，W为N，则形成的化合物为Mg3N2，D项错误。答案：A6解析：最外层电子数是次外层电子数的三倍的短周期元素是O，最活泼的非金属元素是F，氯碱工业的原料是NaCl，可推知C为Na，明显A错误；原子半径：NaOF，B错误；HF比H2O稳定，C正确；向AlCl3溶液中加过量NaOH，可生成溶于水的NaAlO2，D错误。答案：C 二、双项选择题7解析：根据题中所给信息可得出Z元素的可能情况只有三种：N、S、Cl。然后再根据题中所给的原子序数关系可知，X与Z的原子序数之和为偶数，则X与Z的原子序数一定同为奇数或同为偶数，进而再利用例证法求解。Z可能是氮元素、硫元素或氯元素，若X是O，Z只能是硫，则Y是镁，MgO是离子化合物，A项正确；若X是Na，Z可能是N或Cl，其最高正化合价均是奇数，B项错误；若Y是O、Z只能是N，则X是F，非金属性XYZ，C项正确；若Y是Na，X、Z可能是P和N，处于同一主族，D项错误。答案：AC7题变式71.解析：X是元素周期表中原子半径最小的元素，所以为H；Y为A族元素，C或Si；Z的核电荷数是Y的2倍，所以Y为C，Z为Mg；W为S，所以R为Cl。H与S形成共价键，Mg和S形成离子键，B不正确；HCl比H2S稳定，C不正确。答案：BC72.解析：只有2价，可知为氧。只有1价，由原子半径关系可知为锂，为钠。为第A族，由原子半径关系可知为磷，为氮。的最高化合价为7，则为氯(氟无正价)。为第A族元素，由原子半径关系可知为镁(比锂大)，同理为铝。A中形成的氧化铝具有两性，A项正确。B中应位于第二周期第A族。C中形成的PCl3或PCl5均为共价化合物。元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，D项不正确。答案：A8解析：解这种题目，首先要找到突破口，如本题“Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应”可推知Y为Al，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且原子序数比Y大，可知Z为Si，X为C，而Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，可知W为Cl。原子半径YZ，可判断A错；Z的最高价氧化物SiO2不能与水反应，B正确；Al能与氧化铁发生铝热反应，C正确；室温下，0.1 molL1 W的气态氢化物HCl的水溶液的pH1，D错误。答案：BC三、非选择题9解析：由题目信息知，X元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件的只有O、Cl两种元素，单质为黄绿色，故X为Cl；Y元素最高价氧化物对应的水化物易溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子，故Y为Na；Z为Fe；W是地壳中含量最高的金属元素，故W为Al。推导出各元素，各小题答案便可迎刃而解。答案：(1)第三周期第A族(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)2Fe32e=2Fe2(或Fe3e=Fe2)(4)溶液变为蓝色2I2Fe3=I22Fe2(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤干燥的HCl气流Al33H2O Al(OH)33H，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl36H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl310解析：硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比S单质的高，而比Te单质的低，熔点范围为113450 ；碲的化合价与硫、硒的相同，为2、4、6；无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S；氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2H2SeO2=2Se2H2O；配平后的反应为Al2Te36H2O=2Al(OH)33H2Te；从能量变化分析，a、b与H2反应所需能量大于0，即反应吸热，而c、d则放热，c、d的非金属性大于a、b,d放热最多，d比c非金属性强，a需能量大于b，b的非金属性强，综合分析非金属性： cdba。答案：(1)113450 (2)2、4、6(3)H2Te、H2Se、H2S(4)还原性2H2SeO2=2Se2H2O(5)16H2O3(6)硒氧11解析：A与B同主族，且能形成BA3型分子，则B是S，A是O；B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D的离子半径依次减小，则C是Cl，D是K SO2具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液除去；SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收。SO2-3水解导致Na2SO3溶液显碱性。答案：（1）第四周期第A族（2）Cl2+K2S=2KCl+S（3）AC（4）SO2-3+H2O HSO-3+OH-12解析：根据相关数据，推导出T、X、Y、Z、W元素对应为H、N、Cl、S、Al，各小题答案便可解答。答案：(1)(2)b(3)向浓氨水中加入固体NaOH，可使平衡NH3H2O NH3H2O NHOH向左移动，故有NH3放出生成白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)3