2019年高一下学期期末考试化学（理）试题 含答案.doc

2019年高一下学期期末考试化学（理）试题 含答案一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分 ）1对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是 A用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减小表示其反应速率 2.下列物质分类组合正确的是ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质H2CO3CH3COOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2O C2H5OH3对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A增大压强 B使用催化剂 C升高温度 D多充入O24.已知石墨的燃烧热为H1，金刚石的燃烧热为H2，下列说法正确的是A.由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以H1和H2不等B.由于燃烧反应放热，所以H1和H2均取正值C.由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以H1=H2D. 由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源5. 恒温条件下，可逆反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部6. 氢氟酸是一种弱酸，具有强烈的腐蚀性。常温下，在氢氟酸加水稀释的过程中c (H+)/c（F-）的变化趋势是A. 无法确定 B.变小 C.不变 D.变大7. 一定能使化学反应速率加快的因素是 减少产物的物质的量 使用正催化剂增加反应物的物质的量升高温度 缩小体积增大压强A. B. C. D.8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A开启可乐瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B工业合成氨时选择铁触媒做催化剂能极大加快反应速率C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的转化率9. 在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是A加热 B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸 D加入少量的1 molL1的NaOH溶液10. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合11. 在恒温、恒压条件下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是A途径与途径所得混合气体的百分含量相同B途径的反应速率v (N2)与途径的反应速率v (NH3)的比值为12C途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为12D途径所得NH3的浓度与途径所得NH3的浓度之比为1212. 下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32 B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(HCO3 )D温度升高，c(HCO3 )增大13. 在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的2.1倍，下列叙述不正确的是 AA的转化率变大 B acdCA的质量分数变小 D平衡向正反应方向移动14. 常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液的c(H+)为A（10-810-10）/2 mol/L B（10-810-10）mol/LC（10-14510-5）mol/L D210-10 mol/L15. 对于可逆反应 A(g) +2B(g)2C(g) H0，下列图像中正确的是16. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A能使pH试纸变红的溶液中：CO、K、Cl、NaB由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：NO、Mg2、Na、SOC在c(OH)/c(H)11012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NOD 1010 molL1的溶液中：Na、HCO、Cl、K17. 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业合成氨中，将氨气液化分离可以加快反应速率，提高N2、H2的转化率CFeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体,溶液颜色加深恒温时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率18. 白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO b kJmol1、PO c kJmol1、OO d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A(4c12b6a5d)kJmol1 B(6a5d4c12b)kJmol1 C(4c12b4a5d)kJmol1 D(4a5d4c12b)kJmol1卷（共计46分）19（14分）、请认真观察下图并利用所学的活化能的知识，回答下列问题： （1）图中所示反应是_ （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的H_ _（用含E1、E2的代数式表示）（2）对于同一反应，图中虚线 （）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是 （3）已知热化学方程式：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) HakJmol-1。该反应的活化能为b kJmol-1， 则其逆反应的活化能为 、一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图曲线所示,请回答。(1)图中“O”点的氢离子浓度c(H+)= molL-1。(2)a、b、c、d四点中,溶液pH由大到小的顺序为 。(3)a、b、c、d四点中,醋酸的电离程度最大的一点是。20.（12分）（1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知298 K时:C(s,石墨)+O2(g)= CO2(g)H1=-393.5 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=-571.6 kJmol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H3=-2599 kJmol-1根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式为 。（2）根据现代工业技术可以用H2和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：CO2 (g) 3H2(g) H2O(l) CH3OH(g) H = 49.00 kJmol-1一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。能说明该反应已达平衡状态的是_（填代号）。ACO2在混合气体中的体积分数保持不变B单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2OC反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变从反应开始到平衡时的平均反应速率v(H2) = _ ，达到平衡时氢气的转化率为_ 。该温度下的平衡常数表达式为_ 。下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是_（填代号）。A降低反应温度 B分离出水C保持容器体积不变，充入稀有气体D保持容器体积不变，充入CO2气体21.(8分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化， 为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。 (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。（保留4位有效数字）22（12分）、下列物质：盐酸 食盐水 熔融硝酸钾 液态氯化氢 铜 氨水 SO3 醋酸 氢硫酸其中可以导电并且属于强电解质的是 （填所选物质序号，下同）其中属于强电解质但是不导电的是 、T时，pH = 2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示（1）图中a点的值为 （2）若对上述硫酸再稀释10000倍则溶液中n (H+) :n(SO42-)= （3）在T时，醋酸的电离平衡常数K=1.010-5, Kw=1.010-13则下列反应CH3COO- H2O CH3COOHOH- 的化学平衡常数值K= 。（4） 在T时，取原硫酸溶液0.5Vml稀释到2Vml ，与0.1mol/L的NaOH溶液0.15Vml混合后稀释至10Vml，溶液的pH= 。高一期末考试理科化学答案选择题1-18 AACAA DDBDA DBBDD BBB19.（14分）（1）放热 (E2-E1)kJ/mol （2）使用催化剂 （3）(a+b) kJ/mol(1)0(2) dca b(3)d 各2分20. （12分）（1）C(s,石墨)+2 H2(g)= C2H2(g) H=+226.7 kJmol-1 （2） A 0.225 mol/(Lmin) 75% c(CH3OH)/c(CO2)/c3(H2) D 各2分21.（8分） (1)滴入最后一滴标准盐酸，溶液恰好由红色变为无色且半分钟不恢复(2)D(3)26.10(4)26.10 mL，c(NaOH)0.104 4 molL1 各2分22. （12分）、（1）5 （2）200：1 （3） 1.010-8 molL1 (不写单位酌情给分)（4） 10各2分