2019-2020年九年级化学 第五章 第一节 金属与金属矿物（第三课时）教案 沪教版.doc

2019-2020年九年级化学 第五章 第一节 金属与金属矿物（第三课时）教案 沪教版教学目的：1、探究金属的物理性质，能区分常见的金属与非金属。 2、探究金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应。 3、知道常见矿石的主要化学成分。 4、氢气的实验室制法，了解置换反应的概念，会判断置换反应。 5、初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。教学重点 ：金属的物理性质和化学性质。教学难点：铁的化学性质实验探究方案的设计； 通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。教具准备：Na、Fe、Cu、Mg、Au、Al、Zn等，各种矿石教学过程：第一课时引入新课：生活中处处有化学，前几章学习了一些非金属元素以及它们间组成的物质，如空气，氧气、水、二氧化碳等。而我们的日常生活中金属的应用也非常广泛，而且不可缺少。学生活动：说说你知道哪些金属，完成课本P113，能以最快的速度金属元素的大约种类吗？ 说说你见过的金属，以及它们的颜色、状态、用途、和你知道的它们的性质。老师补充讲解一些常见金属和课本P114的联想与启示得出金属的某些物理性质。学生阅读：课课练P77知道金属与人体健康的关系铁制品：用于建筑材料，工业机床，锅、铲、瓢离不开铁做原料，然而铁的用途并不仅仅是这些，更重要的是铁元素是人体键康必不可少的元素，血红蛋白把氧带到全身的每一个细胞，无铁，血液变白，皮肤苍白，血红蛋白与氧结合鲜红，食物：鸡、鸭、猪、牛、羊肉及肝脏、心脏、猪肚。植物：蛋黄、海带、黑木耳、蘑菇、菠菜、芹菜、萝卜、番茄。人体吸收铁一般是无机盐比有机铁容易，亚铁离子是三价铁离子的三倍。无机铁与VC等酸性物质同时服用，推广使用铁锅，铁铲烹调食物，通过锅与铲而获得大量的铁在胃酸中成离子态被人体吸收，以补充人体的铁。老师讲解：金属在自然界的存在1、 游离态：以单质形式存在于自然界的（Ag、Pt、Au）2、 化合态：以化合物形式存在于自然界的铁矿：赤铁矿、黄铁矿、褐铁矿、磁铁矿。学生观察，说其主要成分，颜色等。铜矿：黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石、赤铜矿。铝矿：水铝石、铝土矿、明矾矿。铅矿：方铅矿。第二课时一、 探究常见金属Fe、Cu、Al的物理性质1、 导电导热性（等粗等长的三者简单电路，比较灯泡亮度CuAlFe）2、 密度：Cu（8.9）Fe（7.9）Al（2.7）3、 熔点：Fe（1535）Cu（1083）Al（660）4、 颜色：Cu（红色）Fe、Al（银白）二、 比较Fe、Cu、Al的化学性质1与氧气反应在干燥空气中：Fe、Cu很难与氧气反应，Al与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜学生看书P128页：铝的自我保护（无门无窗，氧气不能进出）铝能与水反应产生氢气，（问学生有何凝问）在潮湿的空气中：Fe、Cu易生锈，Al不易生锈在氧气中：学生实验分别在氧气中点燃铁、铝分别在空气中加热铝、铜现象：铝红热，产物为银白色，铜：产物为黑色学生活动：写出它们与氧气反应的化学方程式，根据反应条件猜想它们的活动性顺序。2与酸反应演示：Zn、Fe、Al、Cu分别与盐酸（1：1）反应现象：有气泡产生速度由慢快慢，Al用砂纸打磨过的与没有打磨过的分别与盐酸反应并作速度对照，让学生进一步掌握Al表面存在氧化膜，并最终发现它们的活动性顺序铁与盐酸反应：有气泡产生速度由慢快慢，溶液的颜色由无色变成浅绿色。备注：每一天提前做好铁丝与盐酸（1：1）反应可得到浅绿色溶液。学生活动：写出反应方程式，并说明反应类型。思考：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与真黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜（Cu、Zn合金），假昌黄金进行诈骗活动，现请设计实验证明某金属是黄金而不是黄铜。课堂总结：通过这堂课，你知道了这些金属的哪些化学性质，能比较它们的活动性吗？第三课时复习引入：问题你能否用两种不同的方法证明铁的活动性比铜强，说出操作、现象和结论。今天我们研究铁的另一条化学性质：演示：铁与氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液、以及蓝矾晶体间的反应，分别给各组同学观察，问分别看到什么现象？说明什么问题？铁与铜盐溶液能反应置换出铜而与铜盐固体却不能反应，用此法炼铜称为湿法冶金术，我国在西汉时期发现到宋朝应用于生产，在西汉刘安所著的淮南万毕术中，有“曾青得铁则化为铜”，曾青指铜的化合物。板书：1、反应方程式 2、现象：银白色的铁丝表面覆盖红色金属铜溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 3、质量变化：出示：制好的经过烘干的铜盖铁固体增加溶液减轻补充计算题：根据方程式计算14克铁，完全反应会生成多少克铜？将30克铁丝插入硫酸铜溶液中，片刻后取出，质量变为32克，问反应生成铜的质量为多少克？思考：除杂题：如何除去铜粉中的铁粉，启发学生思考：老师配图形讲解，并让学生从达到除杂效果的角度评价方法的优劣。得出用硫酸铜时生成的铁会覆盖在固体粉末表面，使铁不易被除尽。练习：除去铜中的锌，除去氯化亚铁中的氯化铜，分别说出操作步骤和化学方程式。总结：比较发现，铁是一种化学性质比较活泼的金属，能与多种物质发生反应。当Fe、Zn、Al、Cu与酸反应时发现，速度适中的是Zn所以实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，说出实验室制氢气的操作步骤。课堂总结：比较铁与铜的化学性质，在现代考古中，发现从地下挖出的铜器总是比铁器要保存得完整、完好，而且铜器的年代要比铁器年代早。请分析其原因。练习：用两种不同的方法证明铁比铜的金属活动性强步骤现象化学方程式结论