2019-2020年九年级化学下册 第十单元 课题1《常见的酸和碱》教案 （新版）新人教版.doc

2019-2020年九年级化学下册 第十单元 课题1常见的酸和碱教案 （新版）新人教版微型课主要内容教学目标：（一）知识与技能 1、知道酸溶液能和酸碱指示剂反应，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2、认识几种常见的酸，了解物理性质和用途。（二）过程与方法通过同学间的活动探究寻找指示剂，进一步认识与体验科学探究的过程。（三）情感态度与价值观树立科学的物质观，学会用辩证观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。教学重点： 运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液教学难点： 酸的化学性质教师活动学生活动备课组意见(导入) 同学们，“酸”对你来说一定不陌生。想想你知道哪些酸？熟悉什么酸？说说看？请同学们先想一想，然后学习小组交流讨论？马上请同学们来说一说。（指名回答）基于学生对酸认识基础上的教学。调味用食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。 “碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也遇到过。请同学们再想一想，然后学习小组再说一说你知道的碱和熟悉的碱。（指名回答）在学生认识的基础上进行总结石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。酸和碱是两类不同的物质，从物质的元素组成上看，它们都是化合物，但是不同于前面学过氧化物的化合物。阅读:教材P50资料”的内容。这节课我们一起来学习常见的酸和碱，1、常见的酸有醋酸、果酸、盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、等，从结构上看都含有氢元素。2 、常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化钾、氨水等，从结构上看都含有氢氧根。 引导学生，看出酸中都含氢元素；碱中都含氢氧元素。（过渡）通过前面的学习我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红），那么，其它的酸也能使紫色石蕊溶液变红吗？酸溶液显酸性；碱溶液显碱性；溶液除了显酸性和碱性还能显什么性？让学生讨论碳酸为什么能使色石蕊试液变红？ 激发学生思考演示实验10-1将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。让学生参与实验，同时请同学们思考酸碱指示剂遇酸碱的颜色变化，学习小组交流讨论并完成黑板表格。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液中性溶液紫色无色酸性溶液红色无色碱性溶液蓝色红色归纳总结：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝）；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色（酸无碱红）。学生笔记紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝）；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色（酸无碱红）。像紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。阅读:教材P51 “资料”的内容。活动探究：自制指示剂 某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。酒精中酸溶液中碱溶液中酚酞试液无色无色红色大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色皱菊无色无色黄色1上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有 （填名称）。2小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 。3各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。 学生思考小组讨论交流，并完成填空和表格。条件有限，引导学生观看视频。猜想操作方法可能观察到的现象分析及结论小结本节课所学内容学生小组总结有关指示剂的知识。 作业 ：完成相应的练习第2课时教师活动学生活动（复习巩固）复习酸碱指示剂的知识？我们已经知道了一些酸，常见的酸有哪些？这节课我们一起来具体学习和了解这些常见的酸？展 示：浓盐酸和浓硫酸硫酸、稀盐酸和稀硫酸引导学生自主学习，学习小组讨论完成表格 浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。盐酸、硫酸都属于酸，那它们有什么用途呢？请同学们阅读教材P52盐酸和硫酸的用途。引导学生活动与探究一：实验内容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间后的现象纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑滴到酸的布由黄变黑，容易破损。结论或原因浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。启发使用浓硫酸时要特别小心。（提 问）从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？从错误操作，引导学生讨论，浓硫酸稀释注意事项。活动与探究二：照教材P53页图10-5装置小心进行实验，参看教材P53页图10-6实验。通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾 ，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及它人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P53页注意。这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？强 调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？结 论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。提问：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。）（2）涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？过 渡： 通过学习和交流讨论我们对酸有了一定的了解，那他们有哪些重要的化学性质呢？即能和哪些物质反应？学生结合前面学过的知识交流讨论。活动探究： 酸的化学性质 （1）酸与指示剂反应 ：白色点滴板上进行演示实验10-7（2）酸与活泼金属反应：回忆第八单元几种金属与稀盐酸和稀硫酸反应探讨上面反应的生成物有什么共同之处？都是什么反应类型？学生学习小组讨论归纳出酸的化学性质（3）将一根生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸里反应，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?学生完成课本P54页讨论1、2引导学生根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等有哪些相似的化学性质？1、能和酸碱指示剂反应2、能和某些金属反应3、能和某些金属氧化物反应 总结：酸的性质还有很多，在今后的学习中我们慢慢补充。引导学生归纳总结，除了这些通过前面的学习，你知道酸还能与什么物质反应。小结本节课所学内容作业 ：完成相应的练习教学反思: