2019-2020年高考考前冲刺第三次训练化学试题 含答案.doc

2019-2020年高考考前冲刺第三次训练化学试题 含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H1=+180kJmol1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H3=483.6kJmol1下列说法正确的是（）A反应中的能量变化如右图所示，则H2=E1E3BH2的燃烧热为241.8 kJmol1C由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8Q22Q1D氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=+906 kJmol12、下列实验方案能达到目的（）A 除去CO中的CO2B 探究二氧化锰对反应速率的影响C 探究空气中氧气的含量D 探究溶解性的影响因素3、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是（）A能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种B1mol该有机物最多能与2molH2发生加成C与互为同分异构体D既可以发生取代反应又可以发生氧化反应4、下列离子方程式书写正确的是（）少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I2Cl+I2Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClOFeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+4Cl+Br2向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2ONa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2A BC D5、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法不正确的是（）A简单离子半径：ZXWB最简单气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW中既含离子键又含共价键DY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应6、一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），5min后反应达到平衡时c（CH3OH）为0.2molL1CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度的关系如图所示下列说法错误的是( )A05min，CO2的平均反应速率为0.04mol（Lmin）1B反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）的H0C在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K27、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）AAl2（SO4）3 BNaOHCBaCl2 DFeSO48、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li+向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量不变D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e=LiFePO4第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、资料显示：aNa2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水bSO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究：实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：回答问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是 （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率B中最好盛装的液体是 a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是 （3）在装置C中生成Na2S2O3完成反应方程式： SO2+ Na2S+ Na2CO3= Na2S2O3+ 反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是 结束反应后，取C中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3？5H2O（4）完成对所得产品的检测的实验：推测操作和现象结论杂质中的正盐成分可能有：Na2S、Na2CO3Na2SO4及Na2SO3取Wg产品配成稀溶液；向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生产品杂质中：一定含有 ，可能含有 ，一定不含有 10、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO提出假设：假设l：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂（1）若假设1成立，则实验现象是 （2）若假设2成立，则实验现象是有 （3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设 （填数字）成立，写出可能发生的离子方程式 （4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ba），则混合物中Fe2O3的质量分数为 11、高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快（1）高锰酸钾溶液应 （填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： MnO4+ C2O42+ H+- Mn2+ CO2+ （3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如表：滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）高锰酸钾溶液紫色褪去的时间先滴入第1滴1min褪色后再滴入第2滴15s褪色后再滴入第3滴3s褪色后再滴入第4滴1s请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因 （4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定高锰酸钾溶液应装在 （填如图中的仪器编号）为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是 若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO4浓度偏低的是 A未润洗盛放KMnO4的滴定管B滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡C定容时，俯视刻度线D锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为 （附原子相对质量K=39 Mn=55 O=16 Na=23 C=12）12、【选修五 有机化学基础】一种重要的有机化工原料有机物X，如图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）Y是一种功能高分子材料已知：（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：（3）（苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）X的分子式为 （2）中官能团的名称为 ；（3）反应的反应类型是 ；已知A为一氯代物，则E的结构简式是 ；（4）反应的化学方程式为 ；（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种：含有苯环；既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应（6）请写出以A为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3参考答案及评分标准1.【答案】C【解析】A、反应中的能量变化如图所示H2=E1E2，故A错误；B、燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物，H2的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，H=285.8kJmol1才是H2的燃烧热，故B错误；C、根据可逆反应的特征在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，不可能生成2mol的氨气，所以放出的热量小于92.4，若通入2 mol N2和6 mol H2反应容器的压强增大，反应进行的程度大，所以放出的热量Q22Q1，则184.8Q22Q1，故C正确；D、已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol由盖斯定律可知，22+3得：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=906kJ/mol，故D错误；故选：C2.【答案】【解析】A一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误； B探究二氧化锰对反应速率的影响，需要控制过氧化氢溶液的浓度相同，一个加入二氧化锰，一个不加二氧化锰，图中过氧化氢溶液的浓度不同，故B错误；C白磷燃烧产生固体，使注射器内的气压变小，根据气体变化的体积差可以计算氧气的含量，故C正确；D探究溶解性的影响因素时，两支试管内都应放碘，一支试管内放水，一支试管内放酒精，看溶剂的影响；或通过放入溶剂相同，溶质不同来验证溶质的影响，不能达到目的，故D错误故选C3.【答案】D【解析】A只有羧基与碳酸钠溶液反应，故A错误；B只有碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多能与1molH2发生加成，故B错误；C分子式为C8H12O3，的分子式为C8H8O3，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D含有羧基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生氧化反应，故D正确故选D4.【答案】D【解析】解：少量Cl2通入FeI2溶液中的离子反应为Cl2+2I2Cl+I2，故正确；Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I+2Fe（OH）3+6H+2Fe2+6H2O+I2，故错误向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO4+H+Cl+HClO，故错误FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子反应为2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+4Cl+Br2，故正确；向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故正确；硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O，故正确；Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故错误；故选D5.【答案】A【解析】解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，AS2电子层最多，离子半径最大，O2、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2O2Na+，故A错误；B非金属性SiCl，非金属性越强，氢化物越稳定，故B正确；C化合物NaClO既含离子键，又含共价键，故C正确；DY的氧化物为二氧化硅，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，故D正确，故选A6.【答案】C【解析】解：A、5min后反应达到平衡时c（CH3OH）为0.2molL1，所以参加反应的二氧化碳为：c（CO2）=c（CH3OH）=0.2molL1，所以其反应速率为：v（CO2）=0.04mol（Lmin）1，故A正确；B、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，即升高温度平衡逆移，所以逆反应为吸热方向，正方向为放热方向，即H0，故B正确；C、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有（正）（逆），故C错误，D、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1K2，故D正确；故选C7.【答案】D【解析】解：若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2（SO4）3的反应，反应的方程式有：Al2（SO4）3+6NaOH2Al（OH）3+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则乙为NaOH，丁为Al2（SO4）3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，因此，丙为FeSO4故选D8.【答案】D【解析】解：ALi和稀硫酸反应生成硫酸锂，所以不能加入硫酸，故A错误；B放电时，电池内部Li+向正极移动，故B错误；C充电过程中，电池正极材料上电极反应式为LiFePO4e=FePO4+Li+，所以质量减少，故C错误；D放电时，正极上反应式为FePO4+Li+e=LiFePO4，故D正确；故选D9.【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；（2） C； 观察B的气泡流速，旋转A分液漏斗活塞，通过控制硫酸流量而控制SO2流量；（3） 4；2；1；3；CO2； 排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4；（4）推测操作和现象结论Na2SO3Na2SO3Na2CO3Na2S、Na2SO4【解析】解：（1）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和硫酸钠，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；（2）装置B中所盛放的液体应不能够与二氧化硫反应，二氧化硫能够溶于水，能够与亚硫酸钠和碳酸氢钠溶液反应，故答案为：C；如使SO2缓慢进入烧瓶C，应使A中缓慢反应，可观察B的气泡流速，旋转A分液漏斗活塞，通过控制硫酸流量而控制SO2流量，故答案为：观察B的气泡流速，旋转A分液漏斗活塞，通过控制硫酸流量而控制SO2流量；（3）S元素在二氧化硫中为+4价，在硫化钠中为2价，反应后为+2价，所以二氧化硫和硫化钠物质的量之比为2：1，据原子守恒，二氧化硫钱的化学计量数为4，硫化钠的化学计量数为2，据原子守恒，还生成二氧化碳，化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，故答案为：4；2；1；3；CO2；排除装置内空气，先使C中充满二氧化硫，防止发生氧化生成Na2SO4，故答案为：排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4；（4）向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明杂质可能有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，说明没有Na2SO4、Na2S，一定有Na2SO3，可能有Na2CO3，排除Na2S的原因是Na2S和Na2SO3在酸性条件下会生成淡黄色的S沉淀，故答案为：推测操作和现象结论Na2SO3Na2SO3Na2CO3Na2S、Na2SO410.【答案】（1）固体全溶，溶液变为血红色（2）有红色固体生成，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色；（3）3；Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，2Fe3+Cu2Fe+Cu2+（4）100%【解析】解：（1）若假设1成立，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe3+，固体溶解遇到KSCN溶液呈红色，故答案为：固体全溶，溶液变为血红色（2）由资料知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，铜为红色固体不溶水，铜离子的颜色为蓝色所以溶液变蓝，因溶液中无Fe3+所以滴加KSCN试剂也不变红，故答案为：有红色固体生成，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色；（3）因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，涉及的反应有Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O、2Fe3+Cu2Fe+Cu2+，故答案为：3；Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，2Fe3+Cu2Fe+Cu2+（4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数设样品中氧化亚铜的质量为m，2Cu2O+O24CuO m288g 32gm （ba）gm=9（ba）g，混合物中Cu2O的质量分数为100%，故答案为：100%11.【答案】（1）配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中；4MnO4+4H+4MnO2+3O2+2H2O；（2）2；5；16；2；10；8H2O；（3）反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好；（4） 丙； 逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加； A； 0.02mol/L【解析】（1）由题目信息可知，高锰酸钾溶液在酸性、碱性条件下都会分解，且见光分解速度加快，故应盛放在棕色瓶中避光保存配成中性溶液；由题目信息可知，高锰酸钾在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，同时会生成水，反应离子方程式为4MnO4+4H+4MnO2+3O2+2H2O，故答案为：配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中；4MnO4+4H+4MnO2+3O2+2H2O；（2）反应中MnO4Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C2O42CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4，共升高2价，化合价最小公倍数为10，故MnO4系数为2，C2O42系数为5，再根据元素守恒可知Mn2+系数为2、CO2系数为10，根据电荷守恒可知H+系数为16，根据氢元素守恒可知H2O系数为8，配平后离子方程式为2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故答案为：2；5；16；2；10；8H2O；（3）反应中Mn2+浓度发生显著变化，应是反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好，故答案为：反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好；（4）高锰酸钾具有强氧化性，可以发生碱式滴定管的橡皮管，故应用酸式滴定管盛放，故选择丙，故答案为：丙；防止高锰酸钾在酸性条件下分解，滴定时应逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加，故答案为：逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加；用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度，c（待测）=；A盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液润洗，高锰酸钾溶液被稀释，高锰酸钾的物质的量偏小，测定的高锰酸钾的浓度偏低，故A符合；B滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡，导致高锰酸钾溶液的体积偏小，测定的高锰酸钾的浓度偏大，故B不符合；C定容时，俯视刻度线，导致高锰酸钾溶液的体积偏小，测定的高锰酸钾的浓度偏大，故C不符合；D锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，对草酸的物质的量没有影响，故对测定的高锰酸钾的浓度无影响，故D不符合；故答案为：A；n（C2O42）=0.01mol，则：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O计2mol 5molc0.02L10 0.01mol所以2mol：5mol=c0.02L10：0.01mol解得c=0.02mol/L故答案为：0.02mol/L12.【答案】（1）C7H8；（2）酚羟基、羧基；（3）还原反应；（4）n+（n1）H2O；（5）10；（6）【解析】解：相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则=78，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8，结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为；在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息、反应信息可知，G为，发生反应生成Y，Y为功能高分子化合物，故Y的结构简式为；与乙酸发生酯化反应生成阿司匹林（）（1）通过以上分析知，X分子式为C7H8，故答案为：C7H8；（2）中官能团的名称为酚羟基和羧基，故答案为：酚羟基、羧基；（3）反应的反应类型是还原反应，通过以上分析知，E的结构简式为；故答案为：还原反应；（4）邻氨基苯甲酸在一定条件下反应生成Y，反应的化学方程式为n+（n1）H2O，故答案为：n+（n1）H2O；（5）阿司匹林同分异构体满足下列条件：含有苯环；既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应，说明不含酯基和醛基；1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应，说明含有两个羧基，如果取代基为COOH、CH2COOH，有邻间对3种结构；如果取代基为CH（COOH）2，有1种结构；如果取代基为两个COOH、一个CH3，两个COOH为相邻位置，有2种同分异构体；如果两个COOH为相间位置，有3种同分异构体；如果两个COOH为相对位置，有1种同分异构体；所以符合条件的有10种，故答案为：10；（6）在催化剂条件下发生加成反应生成，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与氯气发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，合成反应流程图为：，故答案为：