2019-2020年九年级化学下册《7.3 几种重要的盐（第2课时）》学案 新人教版.doc

2019-2020年九年级化学下册7.3 几种重要的盐（第2课时）学案 新人教版学习目标1. 酸碱盐溶解性表2. 复分解反应发生的条件，根据判断复分解反应是否发生3. 离子共存问题4. 初步感受对立统一的思想学习重点复分解反应发生的条件学习难点如何判断复分解反应是否发生学法指导探究讨论、分析归纳、理解运用学习过程一、导入谈话：上一节课我们已经学习过酸和碱的反应，酸和碱为什么会发生反应呢？其他的酸、碱、盐之间都能发生反应吗？这节课我们就一起来研究一下。好了在研究之前我们先放松一下，做几个小游戏，看看大家的实力如何。二、自学自测：1、完成下列填空：常见酸都溶；碱除了 、 、 、 易溶外，Ca(OH)2 溶于水，其他都不溶于水。 盐、 盐、 盐、 盐都溶于水，盐酸盐除了 外其余都溶，硫酸盐除 不溶 、 微溶外其余都溶。 、 除了钾盐、钠盐、铵盐外其余都不溶于水。 2、在酸、碱、盐的反应中，哪些属于复分解反应呢？请你归纳： 3、复分解反应发生的条件：反应物中无酸均要溶，生成物中有 复分解反应的实质是 。三、互学：一、复分解反应的发生的条件及其应用【分类分析】请完成相关方程式（1）酸 + 金属氧化物 盐 + 水（注：该反应大部分情况都能发生）HNO3 + CuO = ； H2SO4 + Fe2O3 = ；HCl + Al2O3 = ； （2）酸 + 碱 盐 + 水（注：该类反应中酸与碱之一可溶，反应即可进行）HCl + NaOH = ；Cu(OH)2 + HNO3 = ；H2SO4 + Ba(OH)2 = ；（3）酸 + 盐 新盐 + 新酸 a酸与碳酸盐反应 （酸 + 碳酸盐 新盐 + 二氧化碳 + 水）HCl + CaCO3 = ；H2SO4 + Na2CO3 = ；HNO3 + BaCO3 = ； b特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。HCl + AgNO3 = ；H2SO4 + BaCl2 = ；（4）碱 + 盐 新碱 + 新盐 （条件：反应物 ；生成物 ） CuSO4 + NaOH = ；Na2CO3 + Ca(OH)2 = ；MgSO4 + Ba(OH)2 = ；（5）盐 + 盐 两种新盐（条件：反应物 ；生成物 ）CuSO4+BaCl2= ；CaCl2+Na2CO3= ；AgNO3+NaCl= ；【总结】要判断酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生，首先判断属于哪一类，分析反应物的条件是否具备，然后再看生成物是否符合复分解反应的发生条件，两者缺一不可。反应物的条件生成物的条件酸碱反应物之一可溶反应发生后就可以完成（总有水生成）盐碱反应物须都可溶生成物中至少有一种是沉淀；若是铵盐和碱反应，由生成氨气而使反应完成盐盐反应物须都可溶生成物中至少有一种是沉淀盐酸盐可不溶于水，但须溶于酸生成物之一是沉淀或气体或水或同时具有两种条件【交流讨论】判断下列反应是否发生，若可以发生,写出化学方程式；若不能发生请说出理由?（1）AgNO3+ HCl= （2）Na2CO3+BaCl2=（3）Al(OH)3+ HCl= （4）KNO3 + CaCl2=（5）BaCO3+ HCl= （6）FeCl3 + Ca(OH)2=（7）Al2O3+ HCl= （8）Cu(OH)2 +NaCl=【交流讨论】完成下列化学方程式，你能想出几种方案？1.（ ）Na2CO3= 2NaCl +（ ） ；2（ ）+（ ）= Fe(OH)3+（ ）二离子共存问题【例1】下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是（ ） AH+、Na+、CO32- BCu2+、Cl、SO42 CFe3+、SO42-、OH DCa2+、NO3、CO32【实践活动1】1下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ） AH+、SO42-、Ba2+、NO3- BCa2+、H+、NO3-、Cl-CMg2+、K+、NO3-、Cl- DK+、Na+、Mg2+、SO42-2下列各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是 ( ) AFeCl3、NaCl、KNO3 BNaCl、NaOH、NaNO3 CCaCl2、NaNO3、Na2CO3 DKNO3、H2SO4、NaCl【例2】某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是 (填离子符号)。【实践活动2】在分开盛放的A、B两溶液中，共含有K+、Cu2+、Zn2+、Ba2+、Fe3+、NO3-、OH-、SO42-8种离子，两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液中含有4种阳离子和2种阴离子，其余的离子在B溶液中，则B溶液中所含有的离子应该是（填离子符号）_ 和_ 。【资料卡】初中化学阶段常见不能大量共存的离子如下：请牢记！（1）H+OH-H2O （2）H+CO32-CO2+H2O （3）NH4+OH-NH3+H2O（4）Ba2+SO42-BaSO4 （5）Ag+Cl-AgCl （6）Ca2+CO32-CaCO3 （7）Ba2+CO32-BaCO3 (8) Mg2+OH-Mg(OH)2 （9）Cu2+OH-Cu(OH)2 （10）Fe3+OH-Fe(OH)3四、导学：1下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ） AH+、C1、OH BH+、SO42 、HCO3CBa2+、H+、SO42 DCu2+、C1、N032下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液3在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（ ）A硝酸铜 B稀盐酸C稀硫酸 D二氧化碳4将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 （ ）ACaCl2 HCl NaNO3 BKOH HCl (NH4)2SO4CK2CO3 Ba (NO3)2 NaOH DFeCl3 NaCl KNO3 5由Na、Ca2、OH、Cl、SO42五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ）A.二种 B.三种 C.四种 D.五种五、反馈练习：1有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ）A B C D2、松花蛋用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有 A1个 B2个 C3个 D4个3、实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（ ） A观察K2SO4 溶液的颜色 B向CuSO4 溶液滴加适量的NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失 C向CuSO4 溶液滴加适量的BaCl2 溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失 D加水稀释后CuSO4 溶液颜色变浅4、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是 （ ） A盐酸 B氢氧化钙 C氢氧化钠 D碳酸钠5、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾六、课堂小结：七、教学反思：