2019-2020年九年级化学下册 第九单元 课题3 溶液的浓度教案 （新版）新人教版.doc

2019-2020年九年级化学下册 第九单元 课题3 溶液的浓度教案 （新版）新人教版一、基本信息课题授课学校授课时间教学设计及授课人二、对本节课的基本认识与理解本节课的性质、在教材中地位与用性质：溶液的浓度是人教版初中化学下册第九单元课题3的内容。本课题共2课时教学，本课为溶液的浓度的第一课时教学溶质的质量分数。认识溶质质量分数的含义；能进行溶质质量分数的简单计算。地位：溶质的质量分数是溶液浓度的表示方法，有关溶质的质量分数的计算是初中化学的重点和难点内容，在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。作用：通过溶质质量分数的学习，培养学生分析问题、解决问题的能力。让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。学情分析教学目标1通过配制不同浓度的溶液，提高了学生的动手能力，使学生掌握了溶质质量分数是表示溶液浓度的精确方法。2通过溶质质量分数的简单计算，加深了学生对溶质质量分数概念的理解，使学生掌握基本的解题方法，提高了学生的解题能力，让学生在练习计算的过程中，了解了溶液与生产、生活的广泛联系，了解了学习化学的最终目标是为社会服务。教学重难点重点溶质的质量分数的概念及简单计算难点溶质的质量分数的应用教学资源教学手段仪器药品天平、试管、药匙、量筒、硫酸铜、水、食盐演示文稿PPT其他资源导学案、电子白板三、教与学的过程设计教学内容教学环节与方法教师活动学生活动设计宗旨与意图导入新课 【多媒体展示】一瓶葡萄糖注射液标签【板书】 课题3 溶液的浓度日常生产和生活中，我们经常会接触到溶液（举例），同学们通过溶液的标签，就可以获得很多信息。从葡萄糖注射液的标签上我们可以发现标有5的字样。想知道它表示什么吗？它就是我们本节课所学习的内容。进入情境，观看大屏幕并根据已有的知识猜测表示浓度或溶质的质量分数联系生活实际，让学生切实感受到溶液在日常生活、生产中的重要作用。葡萄糖注射液的标签学生很熟悉，却从未思考过标签上的信息，造成悬念，激发求知欲。溶液浓度的判断方法【学生探究实验一】在三支试管中各加入10 mL（1 mL水的质量大致为1 g）水，然后分别加入约0.5g,1g,1.5 g固体CuSO4，振荡静置。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？我们可以通过哪些方法来判断溶液的浓度呢？小组讨论，教师巡视中指导【小结过渡】对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质的质量，即溶液的浓度。例如在施用农药时，就应较准确的知道一定量的药液里所含农药的量。如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭虫害，因此，我们需要准确知道溶液的浓度。 【介绍】表明溶液组成的方法很多，今天主要学习溶质的质量分数动手实验，观察比较。讨论交流，总结判断溶液浓稀的方法。对于有色溶液，可以通过颜色的深浅来判断溶液的浓稀。启发学生思考、总结判断溶液浓度的方法，使学生亲近化学，同时激发学生的求知欲。使学生了解学习溶液浓度表示方法的必要性，增强学生学习的内在动力。溶质的质量分数【板书】一、表示溶液浓度的方法之一溶质的质量分数1、定义2、计算公式及其公式变形【学生探究实验二】配制氯化钠溶液3、溶质质量分数的意义【多媒体展示】：某NaCl溶液，溶质质量分数为20%表示什么意义？4、溶质质量分数与溶解度的关系【多媒体展示】：【讨论】已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36。”这种说法对吗？为什么？那溶质质量分数是如何定义，计算公式是怎么表达的呢？请同学们阅读课本43页文字，完成学案一的填空。 【讨论】在上述活动探究一中，三种CuSO4溶液中溶质的质量分数各是多少？【过渡】根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较【思考】根据以上所学，对两杯无色的氯化钠溶液而言，能否通过颜色来比较溶液的浓稀呢？我们通常采用什么办法来比较溶液的浓稀呢？利用溶质的质量分数的计算式子，完成学案表格一。溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数301201509610420025016%30.6120【设问】溶液中溶质的质量分数表示什么意义？【小结】100克NaCl溶液中含20克NaCl 和80克水80克水中溶解的NaCl为20克 巡视，参与小组讨论，点评指导。强调：溶质的质量分数只有在溶解度范围内才有意义。化学计算不等于纯数学计算，要依据化学概念，尊重化学事实。阅读教材内容，深入理解溶质质量分数，列出溶质质量分数的公式，交流归纳变形式。【小组交流结果】：4.8%、9.1%、13.0%（口述出计算过程） 【思考总结】：该溶液无色，无法用肉眼观察确定浓稀，可用溶质质量分数。对于无色溶液不能 通过颜色，用溶质的质量分数来比较更精确。【学生思考，合作讨论】分小组，每一小组完成一行。【讨论、交流】【投影练习】：1.生理盐水标签上的0.9%表示的意义。2、某果汁饮料中果蔬汁含量是20%，它的含义是什么。各小组讨论交流，通过回顾溶解度的意义，建立饱和溶液溶质质量分数与溶解度的数量关系。培养学生自学能力，记忆溶质质量分数公式，根据已有知识对公式进行变形，加深对溶质质量分数概念的理解。思考交流，对溶质质量分数在实际生产生活中的重要作用加深了解。学生发言，交流解决问题的方法。培养学生口头表述能力。通过表格中的数据，反复应用公式变形，熟悉公式，灵活应用，巩固基础。首尾呼应，解决悬念。理解标签上质量分数的意义，解决实际问题。通过讨论交流，进一步加深对溶解度和溶质质量分数概念的理解，建立两者之间正确的数量关系。培养学生的思维能力和对化学概念中数量关系的整理归纳能力。溶质的质量分数在实际生活中的应用【多媒体展示】例1：配制150 kg溶质的质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl和水的质量各是多少？教师讲解板书，强化解题步骤，规范解题格式。学生自学例题1，将解题过程写在学案上 【多媒体练习】：医院里为了检验糖尿病患者尿液中含葡萄糖的量，需要10%的硫酸铜溶液，现配置这种溶液500克，需硫酸铜和水各多少克？两名学生板演，其他学生练习并提出异议。规范解题步骤，熟练应用公式边讲解边练习，巩固强化解题步骤，规范解题格式。培养学生自主学习和小组合作学习的能力课堂练习见导学案课堂小结 自我汇报畅谈体会和收获课后作业见导学案四、板书设计课题3 溶质的浓度一、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、计算式：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 溶质质量=溶质质量+溶剂质量3、溶质质量分数表示意义4、溶质质量分数与溶解度的关系二、溶液中溶质质量分数的计算应用例1：配制150 kg溶质的质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl和水的质量各是多少？解析：溶质质量=溶质质量溶质质量分数=150Kg16=24 Kg 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 =150Kg-24 Kg=126 Kg答：配制150 kg溶质的质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl24 Kg和水126 Kg。五、导学案【导入新课】从葡萄糖注射液标签中，你能获得哪些信息？其中“5%”表示什么意义？【板书】 课题3 溶液的浓度【学生探究实验一】在三支试管中各加入10 mL（1 mL水的质量大致为1 g）水，然后分别加入约0.5g,1g,1.5 g固体CuSO4，振荡静置。【思考】在这三支试管中溶液的组成是否相同？我们可以通过哪些方法来判断溶液的浓度呢？【自主学习】请同学们阅读课本43页文字，完成下面的填空。一、溶质的质量分数1.定义： 2.计算公式：（1）溶质的质量分数=（ ） 100%（2）溶质质量= 溶质质量分数（3）溶液质量= = 质量 + 质量【讨论】应用溶质质量分数的计算式，计算上述活动探究一中，三种CuSO4溶液中溶质的质量分数各是多少？【学生探究实验二】配制氯化钠溶液，并计算溶液的溶质质量分数。【思考】根据以上所学，对两杯无色的氯化钠溶液而言，能否通过颜色来比较溶液的浓稀呢？我们通常采用什么办法来比较溶液的浓稀呢？【练习】 1.比一比，看谁计算快。（每一小组完成一行）利用溶质的质量分数的计算式子，完成下面表格溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数301201509610420025016%30.61202溶质质量分数的意义：某NaCl溶液，溶质质量分数为20%表示什么意义？【练习】1.对“10%的食盐溶液”的含义的解释错误的是( ) A .100g水中溶解了10g食盐 B. 100g 食盐溶液中溶解有10g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液 D.将食盐与水按1：9的质量配比的溶液2.从100g15%的CuSO4溶液中取出20g溶液,与原溶液相比,取出溶液没有发生变化的是（ ）A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液质量 D.溶质质量分数3溶质质量分数与溶解度的关系【讨论】已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36。”这种说法对吗？为什么？饱和溶液的溶质质量分数=（ ） 100%二、溶液中溶质质量分数的计算应用例1：配制150 kg溶质的质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl和水的质量各是多少？【练习】4.医院里为了检验糖尿病患者尿液中含葡萄糖的量，需要10%的硫酸铜溶液，现配置这种溶液500克，需硫酸铜和水各多少克？5.制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液。请问：（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g，水的质量是 g。（2）若用20的氢氧化钠溶液和水配制，需要20的氢氧化钠溶液质量是 g.请你记录独立完成课后作业时的相关情况1.你独立完成课后作业时，你认为题目难度大的是（ ），课后作业中（ ）和同学答案不一样，讨论后仍不明白的是（ ），将题号填在括号中，可以多选。2.记录你完成课后作业所用的时间（ ）。六、教学反思对本节课有如下的反思：1. 从标签引入课题，让学生了解化学是与生活紧密相连的，化学来自生活，服务于生活，拉近课堂知识与生活实际的距离。 2.本节内容只要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，探究活动一通过配制不同浓度的硫酸铜溶液，让学生直观的感受到有色溶液浓度的比较方法，但通过颜色深浅的比较方法局限性较大，并不能适用于所有溶液，从而引出溶质质量分数这种表示溶液浓度的方法，探究活动二主要是帮助学生加深对溶质质量分数应用的了解。对于溶质质量分数的定义和计算式以及变形式的推导，学生在已有的知识基础上能独立完成。再回头通过计算“硫酸铜溶液的溶质质量分数”和“氯化钠溶液的溶质质量分数”是同学对于溶质质量分数的公式的运用得心应手，没有问题存在。溶质质量分数的意义与导课相呼应，使学生学会了知识，并能解决实际问题，课堂气氛比较活跃，学生显得很兴奋。溶质质量分数与溶解度的关系，学生需要在老师的引导下，理解掌握。结合溶质质量分数概念的一些简单计算，通过学生板演练习，及时发现学生解题时存在的问题，师生一起纠正，提高学生分析问题，解决问题的能力。在习题设计中逐步提高，有一定的梯度，增强了学生解决计算题的自信心。七、点评与分析【教学目标】在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。利用边讲边练及时反馈学生的学习效果，通过师生互动挑错，从而防止自己出错，提高学生分析问题，解决问题的能力，达到教学目标。本教学设计抓住了新课程倡导化学新课程标准的基本理念。在师生、生生间的实验探究、自主学习、讨论交流的过程中，归纳得出结论。理清了知识脉络和学生的认知脉络，通过知识的实际运用巩固所学知识，关注了“三维”教学目标的落实。【教学手段】本节课的主要内容是溶质质量分数的概念和溶液中溶质质量分数的简单计算，知识难度不大，但要上得生动，让学生能够深入思考、分析、归纳，并不是易事。针对这一点，设计者选择了以实验探究为基础的教学策略，让学生通过实验去思考、分析和归纳有关的化学知识。这样学生即感兴趣，又容易理解。【教学方法】通过改变溶液中溶质或溶剂的量变换题目的计算和自学例题，感悟解题方法的策略，深化知识，培养自学能力。更重要的是学会了一种科学的思维方式，达到发展思维、提高能力的目的。八、学习素材提供给学生学习此内容的拓展性资源葡萄糖注射液的商标：image.baidu/i?tn=baiduimage&ct=xx26592&lm=-1&cl=2&nc=1&word=%E8%91%A1%E8%90%84%E7%B3%96%E6%B3%A8%E5%B0%84%E6%B6%B2%E6%A0%87%E7%AD%BE&ie=utf-8九、参考资料1. 义务教育化学课程标准（2011年版）解读M.北京：高等教育出版社，xx 2. 课堂教学设计M.北京：北京师范大学出版社，xx 3. 教师教学用书（xx版）M.北京 人民教育出版社 2011年