2019年高三10月月考化学试题.doc

2019年高三10月月考化学试题一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（）ACu和足量的稀硝酸反应产生448L气体时，转移的电子数为06NA B12g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为003 NAC标准状况下，448 L NO与224 LO2混合后气体中分子总数为2NADS2和S8的混合物共64g，其中所含硫原子数一定为02NA 2将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（）ANa2SO3和NaOHBNaHSO3CNaHSO3 和Na2SO3DNaOH和NaHSO33如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为01mol，水的质量为100g。下列说法正确的是（）ANa2O2中阴阳离子数目之比为1:1B反应的离子方程式为：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2C反应最多能产生005mol O2D、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：4在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（）ANaOH的浓度为06 mol/LB在a点处溶液中的溶质为NaClC在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D图中线段oa : ab5 : 151 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为01molL1，向混合溶液中滴加01 molL1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸6向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）（）7 下列化学反应的离子方程式正确的是（）将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2+H2OD向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O8下列溶液能与镁反应生成氢气的是（） A氯化铵溶液B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D饱和石灰水9.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（） ABCD10.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )A.(y-2x)/a mol/L B.(y-x)/a mol/L C.(2y-2x)/a mol/L D.(2y-4x)/a mol/L11. 下列关于钠的叙述正确的是（ ）A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B. 钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜的缘故C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，做氧化剂，故Na+具有强氧化性D. 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡12.下列实验现象描述正确的是（ ）A.新制氯水滴入石蕊试液中，只能看到试液变红B.铜丝在Cl2中燃烧后向集气瓶中加水，溶液呈蓝绿色，说明CuCl2是蓝绿色的C.饱和氯水光照时有气泡产生，该气体为氯气D.钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，集气瓶中生成白烟13.a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是( ) Aa一定为KOH溶液 Bb一定为KHSO4溶液 Cc一定为AlCl3溶液 De一定为MgCl2溶液14某盐溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A Na+ BSO42- C Ba2+ DNH4+15.下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生;而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（ ）ANa+、Ba2+、NO3-、CO32- BBa2+、K+、Cl-、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO42-、NO3-16下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OBNaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀： 2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H+Ca2+H2OCO2D将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合： 6AlO2-+9H+3H2O5Al(OH)3+Al3+17. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是( )氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体中滴加硫酸A. B. C. D. 18. 在含有NaI、Na2SO3和FeBr2 各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是( )A. NaCl、FeCl3、Na2SO4 B. NaCl、FeBr3C. NaCl、Fe2O3、Na2SO4 D. Na2SO419.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体20.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgl沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性21实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（）A新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中22下列说法合理的有（）A新制的漂白粉是纯净物B液氯可以使干燥的红色纸片褪色C新制氯水光照有O2产生D氢氟酸可保存在密封的细口玻璃瓶中23Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32- 和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是（）A该反应中还原剂是S2O32- BH2O参与该反应，且作氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42- D上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl224向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A溶液中一定含有SO42- B溶液中一定含有Ag+C溶液中一定含有SO32- D溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种25硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3+ N2+3SO2+SO3+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）ABaSO3和BaSO4BBaSCBaSO3DBaSO4二、填空题（共50分）26（12分）(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2 ，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3- 、N2，请将各粒子分别填入以下空格NO3- + + + + 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。（2）若4Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s)H= -a KJ/molFe2O3(s)+3/2C(s) =3/2CO2(g)+2Fe (s)H= +b KJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H= -c KJ/mol写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式： 。 （3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如上图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）。27（17分）氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116，沸点38。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1100)同时反应生成次氯酸溶液，制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgOHgCl2)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。部分物质的有关物理数据如下：化学式熔点(单位：)沸点(单位：)N2-20986-1958O2-2184-183CO2-57/NH3-773-3335Cl2-101-346试回答：（1）A中盛有深色固体试剂a是 ，分液漏斗中b试剂是 。（2）B中盛有液体c是 ，C中的液体d是 。（3）D中发生化学反应的化学方程式是 。（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是 。28（9分 ）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知： NONO22OH2NO2H2O 气体液化的温度：NO2 21 、 NO 152（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）:A 、 C 、 、 、 （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。装置E的作用是 。（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。29（12） 已知AL所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应，反应是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A_；B _；L 。（2）画出A中金属元素的原子结构示意图_；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）_。（3）完成下列反应方程式： I+GM+L的离子方程式：_ _。 写出反应的化学方程式： _ _。参考答案:1-5DDCCA 6-10 CAAAB 11-15 ADBAD 16-20 DACBD 21-25CCBDA26（共12分）（1）6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH- （3分）； 5:3（2分）（2）2Al(s) + Fe2O3(s) =2Fe(s) + Al2O3(s) H= -（a/2-b-3c/2）KJ/mol （3分）（3）2016 （2分）27（17 分）a：MnO2（2分）； b：浓HCl（2分）C 饱和NaCl溶液（2分） d浓H2SO4（2分）2HgO+2Cl2HgOHgCl2+Cl2O （3分） 液态空气 （2分）D、E中无橡胶塞、橡胶管（2分），氧化二氯接触有机物而爆炸。（2分）28、(1) A、C、E、D、B(2)防止可能生成的NO被完全的氧化为NO2造成A中反应气体产物检验不完全 (3) D中产生红棕色气体 冷凝使NO2完全液化(4)水蒸气存在会使NO2反应生成NO，造成NO来源于哪里认识不清(5)29（1）Na2O2、FeS2 、H2SO4 （2）Na（2分）；极性键（3）2Fe3+ + SO2 + 2H2O2Fe2+ + SO42- + 4H+ Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO219、（16分）(1) C7H5OBr（2分）(2) （3分）(3) （3分）(4) （3分）；取代反应（2分）。(5) （3分）