2019-2020年九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律学案（无答案） 新人教版.doc

2019-2020年九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律学案（无答案） 新人教版学习目标1理解质量守恒定律的含义。2了解化学方程式的含义，能说明常见化学反应中的质量关系。3能运用质量守恒定律解决一些实际问题。学习过程自主学习1在一定条件下，反应物之间发生化学反应生成新物质，化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？2化学反应中为什么遵守质量守恒定律？3化学方程式有哪些含义？一质量守恒定律 思考：1当物质发生化学方应生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总合相比较，存在着什么关系呢？假设： 、 、 。2分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？实验方案方案一方案二实验现象反应前总质量（m1）反应后总质量(m2)分析3质量守恒定律： 。【练习1】现将10gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，10gA完全反应，生成15gC，则参加反应B的质量是 。12g碳与32g氧气完全反应生成 g二氧化碳；如果是20g碳与32g氧气完全反应生成 g二氧化碳。4完成实验51、实验52，交流讨论：根据两个实验，为什么会出现这样的结果。对于【实验5-2】如果在燃烧镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？ 【练习2】根据质量守恒定律解释下列现象： （1）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。（2）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。2若24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得剩余固体的质量为16.9g，则反应生成氧气的质量为 g，同时生成 g氯化钾。5交流、讨论：从化学反应中分子、原子的变化情况说明，为什么化学反应必定遵循质量守恒定律呢？二化学方程式请说出化学方程式的意义：（1） （2） 【练习3】1化学反应前后，下列各项中肯定没有发生变化的是（ ）元素种类 分子数目 物质的质量总和 原子的种类 原子的数目 分子种类A B C D2.近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3 + 5O2 4NO + 6X ，则X的化学式是 。3一些观赏鱼是从其它地方空运来的，而且必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫过氧化钙（化学式CaO2）的制氧剂，它与水反应后生成物可能是（ ）ACaO和O2 BCaCO3和O2 CCa(OH)2和O2 DCaCl2和O24.在2Mg + O2 2MgO的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（ ）A.2Mg和3氧气反应生成5MgO B.3Mg和2氧气反应生成5MgOC.4Mg和1氧气反应生成5MgO D.1Mg和4氧气反应生成5MgO达标测试1. 下列日常生活中的现象，遵守质量守恒定律的是 ( )A衣服被淋湿后变重了 B白醋在敞口容器中放置，质量减少C蜡烛燃烧后质量减少 D卫生球放在衣柜里质量减少2用质量守恒定律确定某反应物或生成物的质量。（1）在A+B=C+D的反应中，5gA跟一定量的B恰好完全反应，生成3gC和10gD，则B的质量_g。（2）在A+B=C的反应中，足量B与Wg A完全反应后，生成12gC，则参加反应的B的质量_g。3.在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量是（ ）A.29 B.40 C.58 D.864.已知A + B C+ D，现将A、B两物质各10，混合后加热，生成4C和8D，测得A已完全反应，则A与B反应时的质量比为 。5铅丹+4HNO3PbO+2Pb(NO)+2HO，由此反应推测：铅丹的化学式为。6.酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中一定有的元素： 可能有的元素： 。7 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量(g)813610反应后质量(g)待测20031 反应后，甲的“待测”值应为( )A10 B8 C4 D0学习感悟课题2 如何正确书写化学方程式学习目标1了解书写化学方程式应遵守的原则。2能正确书写简单的化学方程式。学习过程自主学习1书写化学方程式应遵守哪些原则?2化学方程式的书写步骤有哪些?3化学方程式为什么要配平?一化学方程式的书写原则讨论：1前几年有人宣称“水能变油”，你相信这是事实吗？2有些术士称能“点石成金”，你认为可以吗？3H2 + O2 H2O 是化学方程式吗？化学方程式书写的原则：（1） ；（2） 。思考：H2 + O2 H2O 能否通过改变化学式右下角的数字来配平化学方程式？如：H2 + O2 H2O2二正确书写化学方程式自学、交流、展示：如何正确书写化学方程式？书写化学方程式的一般步骤有哪些？正确书写化学方程式的方法和一般步骤：（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）（1）客观事实： ；（2）配平化学方程式： ；（3）标明条件改等： ；（4）注明“”“”： 。【练习】1下列化学方程式有没有错误，错在哪里？如何检查化学方程式的正误？ H2O H2 + O H2O H2 + O2 2H2O 2H2 + O2 2H2O 2H2 + O22下列化学方程式正确的是（ ）A. S + O2 SO2 B. 4Al +3O2 2Al2O3C. P + O2 PO2 D. Mg + O2 MgO24.完成下列化学方程式（1） Fe + O2 Fe3O4 （2） KClO3 KCl + O25配平下列化学方程式(1) H2 + O2 H2O (2) Mg + O2 MgO（3） Al + O2 Al2O3 （4） Al + Fe3O4 Fe+ Al2O3（5） CH4+ O2 CO2+ H2O （6） C2H4+ O2 CO2+ H2O（7） C2H2+ O2 CO2+ H2O (8) C2H5OH+ O2 CO2+ H2O达标测试1根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则？（1）Fe + O2 FeO2违背了 ；（2）Fe + O2 Fe3O4违背了 。2化学方程式能够明确表达的信息是（ ） A纯净物的混合物 B固体和溶液 C反应物和生成物 D化学反应的速率3下列化学方程式中书写正确的是（ ） AP + O2 P2O5 B2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2C2H2O = 2H2 + O2 DFe + O2 Fe3O44手电筒中使用的锌锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2 ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为 ( )A MnO B Mn2O3 C Mn3O4 D HMnO45对于化学方程式 S+O2 SO2, 理解错误的是（ ） A硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫 B硫、氧气、二氧化硫的质量比为32:32:64C每32份质量的硫与32份质量的氧气反应可生成64份质量的二氧化硫D硫加氧气等于二氧化硫6对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法，现有如下三个化学反应：S+O2 SO2 2CO +O2 2CO2 2Mg +O2 2MgO(1)通过比较发现，它们有许多相似之外，请你写出其中的两点： ， ；（2）再写一个符合以上两点的化学方程式： ；（3）它们之间也存在不同之外，其中不同之外是 。7纳米材料和纳米技术的应用涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物做催化剂，可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体。请你写出该反应的化学方程式 。 8若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题：(1)生成物属于纯净物中的 (2)若用A代表、B代表，请用A、B表示该反应的化学方程式： 学习感悟课题3 利用化学方程式的简单计算学习目标1在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。2认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。学习过程自主学习1进行化学方程式计算的依据是什么？2说说利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法？思考、讨论：利用化学方程式进行计算的依据是什么？ 1完成下列化学方程式并写出各物质的质量关系：（1）加热分解高锰酸钾 （2）高温煅烧石灰石 2追问：（1）加热316g高锰酸钾完全分解，可得氧气的质量是多少？（2）那么，加热分解31.6g呢？158g呢？15 .8g呢？3 .16g呢？ 请完成“？”部分的数据。2KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2 (KMnO4与O2的质量比)316 197 32 87 ？ 316g ？ ？ 31.6g ? ？ 158g ? ？ 15.8g ? ？ 3.16g ? ？ （3）通过上面的数据你得出什么样的结论？ 尝试完成例题1总结：化学方程式计算的一般步骤：（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 3联想：（1）获取56t氧化钙，需要煅烧碳酸钙的质量是多少？（2）要获取氧化钙5.6t， 28t呢？CaCO3 CaO+ CO2 100 56 44 ？ 5.6t ? 28t通过上面的关系，请说说你得想法： 4利用化学方程式计算的格式是怎样的呢？ 尝试完成例题2友情提示：化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。三个关键：正确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。【练习】1氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？2电解4.5g水可生成氢气的质量是多少？这些氢气在标准状况下的体积为多少？（标准状况下氢气的密度为0.09g/l）达标测试1碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）A3g碳和8g氧气生成11g二氧化碳 B2g碳和4g氧气生成6g二氧化碳C4g碳和5g氧气生成9g二氧化碳 D5g碳和9g氧气生成14g二氧化碳2在化学反应中：A+B=C+D中，10gA与20gB恰好完全反应，生成了5gC，若反应生成10gD，则参加反应的A的质量是（ ）A2g B4g C6g D8g3将10g氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1g氢气，原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）A1：9 B1：8 C1：4 D2：14某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/min1.01.52.02.53.0剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为_g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%） 5.将氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5，加热至气体不再发生时，剩余固体的质量为16.9，求(1)制得氧气的质量是多少?(2)剩余固体各是什么? 质量各是多少? 学习感悟第五单元 化学方程式复习学习目标1掌握质量守恒定律的内容、涵义、应用。2初步学会正确书写化学方程式，掌握基本的配平方法。3掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤、格式。学习过程【回顾交流】一质量守恒定律:（1）内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后 的各物质的 。 （2）微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。二化学方程式（1）书写化学方程式的原则： 必须以_ _为基础； 要遵守_ _定律。（2）书写步骤：写： 配： 标、等： 注： （3）化学方程式表示的意义（提供的信息）以2H2O2 2H2O为例：质的方面：表示_ _、_ _；量的方面：表示各物质间的_ _关系，即各物质之间的_ _；微观方面：表示反应物和生成物的_ _关系，即各物质之间的 _比。三利用化学方程式的计算（1）原理： （2）步骤： 【智能应用】例1下列说法能用质量守恒定律解释的是( ) A木炭在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原来的木炭的质量小得多B足量的硫在密闭容器内与20L氧气反应，生成了相同条件下的二氧化硫20LC10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水 D10g水在受热条件下变成了10g水蒸气例2为了研究物质之间反应的质量关系，小李同学作了如下实验：将6 g镁分别在不同质量的氧气中充分燃烧，请将生成氧化镁的质量填入下表：序号氧气(g)生成的氧化镁(g)122438410根据以上数据，回答：(1)上述4次实验中，第_次氧气过量；第_次镁过量。(2)解释为什么后面几次实验中，虽然氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的质量却不再增加？达标测试1化学反应前后，下列诸项中没有变化的是（ ）原子数目 分子数目 元素种类 物质总质量 物质种类 原子种类A. B. C. D.2某绿色燃料物质X，其燃烧反应的化学方程式为X2O2 CO2+2H2O ，根据质量守恒定律判断X的化学式为（ ）AH2 BCH4 CCH3OH DC2H5OH3过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧气，有关反应的化学方程式为：2Na2O2 2CO2 =2Na2CO3+O2 。 从该反应获取的以下信息中，正确的是（）实验室可利用这一原理制取纯净的氧气过氧化钠属于氧化物反应前后氧元素的化合价发生变化该反应是分解反应A. B. C. D. 4某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（ ） A. X由四种元素组成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不稳定 5在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g82405反应后质量/g待测24823下列说法正确的是A该反应一定是化合反应 BY、Q的相对分子质量比一定为11:9C参加反应的X、Z的质量比为1:5 D反应后X的质量为06.下列四个反应中生成物都是，如果的化学式为2B3，则该反应的化学方程式为（ ）A. AB2 + B2 = 2C B. AB2 + 2B2 = 2C C. 2AB2 + B2 =2C D. 4AB + B2 =2C7在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如右图所示：请写出该反应的化学方程式：；该反应的反应类型是。8将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。 求：（1）生成氧气的质量是多少？ （2）原先氯酸钾的质量是多少？学习感悟