2019-2020年九年级化学 根据化学方程式的简单计算复习教案.doc

2019-2020年九年级化学 根据化学方程式的简单计算复习教案教学内容年级学科9 化学教学课时共 1 课时 第 课时课 型复习教学目标1根据化学方程式计算的解题步骤及格式。2掌握几种根据化学方程式简单计算的常见题型。（1）掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的计算。（2）掌握含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的化学方程式计算。（3）掌握化学方程式和溶液的有关综合计算教学重点根据化学方程式计算的解题步骤及格式教学难点含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的化学方程式计算。教学准备教 学 过 程二次备课【知识梳理】1.利用_的化学方程式，才能进行计算，每个方程式中各物质间都有固定的质量比，质量比_相等，但等号左右质量比之和_相等，根据一种反应物或_的质量，可以来求算其他反应物或生成物的_。在计算过程中要以_定律为基础，利用正确的反应为依据。2.在2H2+O2 2H2O反应中，_份质量的氢气与_份质量的氧气反应生成_份质量的水，这三种物质之间的质量之比为_。3.根据化学方程式的计算一般分为五步：第一步：设未知数；第二步：写出化学方程式；第三步：写出相关物质的质量关系，写出已知量和未知量；第四步：列比例式，求解；第五部：简明地写出答案。【典型例题解析】考点1：利用化学方程式的简单计算命题分析：根据化学方程式的计算是中考必考的重点内容，今后命题日趋与生产、生活紧密结合，体现新课程理念，与其它方面的计算综合考查居多。例1.实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g）（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是_，可回收氯化钾的质量为_；（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？（可能用到的相对原子质量：O16Cl-35.【解题思路】：第一小题前一问主要考察从溶液中提纯溶质，难度较小，第二问是解题的关键，主要考察有关溶液的计算，已知溶剂的质量和溶质的质量分数求溶质的质量，刚好是平时训练最少难度最大的一类计算。设氯化钾的质量为X，利用溶质与溶剂的关系列比例式：X17.0214.9%（114.9%）求解X=2.98克。第二小题难度较小，只要正确写出化学方程式即可求解【答案】34.（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶）2.98g（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl3O2245 149x2.98g245：149x：2.98gx=4.90g答：（略）【点评】本题的的难点是考察溶液中溶剂、溶质、溶液中溶质的质量分数之间的相互换算和对各数据的分析，有别于表格题对学生的要求较高。考点2：运用化学方程式的计算解决实际问题例2.某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？【解题思路】根据反应原理CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少的质量就是二氧化碳的质量。以此为突破口，将二氧化碳作为已知物，进行化学方程式的计算。【答案】解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为yCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 44 x y 2.2g 100：44=x：2.2g x=5g 73：44=y：2.2g y=3.65g CaCO3中钙元素的质量分数是：100%=40 补钙品中钙元素的实际含量：100=20 盐酸的溶质质量分数：100=3.65 答：该补钙品实际含钙量为20%，所用盐酸的溶质质量分数为3.65%【点评】该题涉及混合物中某元素质量分数的计算，化学方程式的计算、溶质质量分数的计算，综合考查了学生的计算能力。解题关键是明确混合物中某元素的质量分数=%，纯净物中某元素的质量分数=%。试题难度较难。考点3 图表题目例3.有40克盐酸与氯化镁溶液的混合液，向其中滴加20%的NaOH溶液，NaOH溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。、求原溶液中含HCl的质量、求生成的沉淀的最大质量20%NaOH质量(克)0 20 60Y 沉淀质量(克)分析：本题解题关键在识图，深刻理解曲线上的始点、拐点、平台的涵义。解：、从图可得，20克20%NaOH溶液中恰好与HCl完全反应。设消耗HCl质量为X HCl+NaOH=NaCl+H20 36.5 40 X 20克20 36.540=X(20克20%) X=3.65克 、从图可知，只有40克20%NaOH溶液与MgCl2反应 设生成沉淀为Y。 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 80 58 8058=8克Y 40克20% Y=5.8克 =8克 Y 答：原混合液中有HCl 3.65克，生成沉淀最大质量为5.8克。综合练习CuSO4溶液78cm89cm1、如图所示的杠杆两端分别挂着质量不等的实心铜球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸在硫酸铜溶液中，过一段时间，可以看到杠杆( )。(假设反应前后球的体积和溶液的密度不变) A：向右端下沉 B：向左端下沉C：保持平衡 D：无法确定2、为了对氯化钾样品(含少量KNO3)进行组分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：甲甲乙丙所取固体样品的质量(克)201010加入AgNO3溶液的质量(克)100100150反应后所得的沉淀物质量(克)14.3514.3514.35、三位同学中，哪一位所用的KCl与AgNO3刚好互相完全反应？、样品中的KCl的质量份数是多少？3.（2011徐州市）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g。（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）3.某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。布置作业 课时作业9板书设计【知识梳理】1.2【典型例题解析】考点1：利用化学方程式的简单计算例1考点2：运用化学方程式的计算解决实际问题例2考点3 图表题目例3.综合练习教学反思