2019-2020年高考化学 第二章 第3讲 离子共存、离子的检验和推断练习2.doc

2019-2020年高考化学 第二章 第3讲 离子共存、离子的检验和推断练习21下列各组离子在溶液中能够大量共存的是()ANH、NO、Na、SO BH、Fe2、Na、NOCBa2、K、Al3、HCO DNH、Li、OH、SO2水溶液中能大量共存的一组离子是()AAl3、Cl、AlO、SiO BH、Na、S2、ClOCK、Mg2、SO、MnO4 DFe3、Ca2、SCN、NO3水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、AlO、Cl、HCO BH、S2、Cl、SOCH、Mg2、Cl、NO DK、Ag、OH、SO4下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()选项离子组评价及离子方程式AH、Fe2、NO、Cl 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe22HFe3H2BNa、K、HCO、OH不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCOOHH2OCO2CCa2、NH、CO、Cl能大量共存于同一溶液中DNa、NH、SO、Cl能大量共存于同一溶液中5下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A在pH1的溶液中：NH、K、ClO、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ba2、IC有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2、Fe2、BrD在c(H)1.01013 molL1的溶液中：Na、K、AlO、SO6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Ba2、Cl、HCOB0.1 molL1Na2CO3溶液：K、NH、NO、SOC0.1 molL1FeCl3溶液：K、Na、I、SCND0.1 molL1HCl的溶液：Ca2、Na、ClO、NO725 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在强碱性溶液中：Na、K、AlO、ClBpH1的溶液中：HCO、NH、NO、Ca2C无色溶液中：Cu2、NO、Cl、HD无色溶液中：Na、K、ClO、SO8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A水电离出的c(H)c(OH)1022的溶液：K、Na、SO、S2OB澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SOC使酚酞变红色的溶液：NH、K、AlO、NOD含0.1 molL1KI的溶液：Fe3、Na、NO、Cl9(xx上海市徐汇区高三上学期期末考试)某溶液可能含有Na、Ag、Al3、S2、CO、SO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是()A一定有S2、SO、Na B可能只有Na、S2、COC一定没有Ag、Al3 D一定有Na、S2、NO10某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是()A根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3班级： 学生姓名： 评定： 1234567891011常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。(2)D的化学式为 ，D溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是 ；E和氨水反应的离子方程式是 。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是 。12某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是 ， ， ， ， ，(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a 、b 、c 。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是 。(4)无色溶液C加试剂的主要目的是 。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是 。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是 。13化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：阳离子K、Na、Fe2、Ba2、NH、Ca2阴离子OH、NO、I、HCO、AlO、HSO(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。B的化学式为 。A、B溶液混合加热反应的离子方程式为 。(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则A的化学式为 。经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示) ； 。请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 。14现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是 和 。(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为 (填字母)。ABr BSO CCH3COO DHCO(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式 ，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是 。(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。