2019-2020年高考化学大一轮复习 第一章 第4节 课时规范训练 鲁科版.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 第一章 第4节 课时规范训练 鲁科版1对1 molL1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是()A该溶液中Cl浓度为2 molL1B该溶液中Ba2的物质的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 molL1解析：结合BaCl2=Ba22Cl，Cl浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错误；1 molL1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。答案：A2下列溶液中氯离子的浓度与1 L 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是()A1 L 1 molL1的NaCl溶液B1.5 L 2 molL1NH4Cl溶液C1 L 1 molL1的AlCl3溶液和1 molL1的FeCl2混合溶液D2 L 1.5 molL1的CaCl2溶液解析：1 molL1AlCl3溶液中c(Cl)1 molL133 molL1。A项，c(Cl)1 molL1；B项，c(Cl)2 molL1；5 molL1，C项，c(Cl)5 molL1；D项，c(Cl)2c(CaCl2)21.5 molL13 molL1。答案：D3如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值()A2B3C4D5解析：看清楚图像中坐标的含义，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有1 L2 molL1a L0.5 molL1，解得a4。答案：C4在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 molL1，当加入等体积的0.2 molL1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K的物质的量浓度为()A0.2 molL1B0.25 molL1C0.45 molL1D0.225 molL1解析：Al34OH=Al(OH)4，则原混合溶液中Al3的浓度为0.05 molL1，则3c(Al3)c(K)2c(SO)，则c(K)0.25 molL1。答案：B5在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高()A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”解析：所用NaOH已潮解，使称量NaOH的量减少，结果偏低；配制过程中有少量NaOH残留在烧杯里，造成NaOH损失，结果偏低；称量时误用“左码右物”，若称量时不用游码，对实验结果无影响，若使用游码，则结果偏低；定容时向容量瓶中加水未到刻度线，则水的量偏少，结果偏高。答案：B6下列说法正确的是()A把100 mL 3 molL1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 molL1B把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 molL1C把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%解析：A项，等体积混合后，溶液体积不一定是200 mL，硫酸的物质的量浓度不一定为1.5 molL1；B项，3 molL1的BaCl2溶液中c(Cl)6 molL1，混合后，溶液中的c(Cl)不是3 molL1；D项，把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数大于10%。答案：C7在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w100%B溶质的物质的量浓度cmol/LC溶液中c(OH)mol/LD上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w解析：根据题中给的已知量及各小题的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，w应为100%；根据公式c进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知C不正确；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，D不正确。答案：B8某溶液中存在五种离子： NO、SO、Fe3、H和一种未知离子(OH忽略不计)，它们物质的量浓度之比为23131，则未知离子可能为()AFe2BBa2CClDMg2解析：设NO、SO、Fe3、H和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1，未知离子所带电荷数为n，则已知阴离子所带电荷总数为c(NO)2c(SO )12238，已知阳离子所带电荷总数为c(H)3c(Fe3)13316，根据溶液中电荷守恒可知，所含未知离子应是阳离子，且有：c(NO)2c(SO)c(H)3c(Fe3)nc即12231331n1，解得n2，未知离子应是二价阳离子；根据NO、H和Fe2，SO和Ba2不能大量共存推出，未知离子可能为Mg2。答案：D9在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后，pH变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为()A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L解析：首先根据“pH变为7”推知：n(H)n(OH)，然后依据BaSO4的物质的量，并利用离子守恒可知H2SO4的物质的量，最后用H的总量减去H2SO4中H的物质的量，可得硝酸的物质的量，即可求出HNO3的物质的量浓度。答案：B10配制100 mL 1.00102molL1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、_。下列说法中正确的是_(填字母序号)。AKMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解B容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验C定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平D如果定容时加水超过刻度线必须重新配制解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，所用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。配制溶液时，应在烧杯中溶解固体或稀释溶液；定容后摇匀，凹液面低于刻度线，不能再加水，否则所配溶液的浓度偏小。答案：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管BD11根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。解析：(1)nc。(2)1am(NaOH)m(H2O)wm(NaOH)m(NaOH)m(H2O)。(3)V(HCl)m(HCl)wm(HCl)m(HCl)m(H2O)。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c。答案：(1)溶质的物质的量浓度mol/L(2)溶质的质量分数100%(3)溶质的质量分数44.9%(4)溶质的物质的量浓度mol/L12孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：欲测定溶液A中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。答案：平视刻度线凹液面的最低点与刻度线相切酸式13实验室配制480 mL 0.4 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) _。(2)实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1 000 mL，本实验选用_(填序号)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：_。(4)需要使用玻璃棒的操作有_(填序号)，其作用为_。(5)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：_。没有进行操作步骤_。容量瓶中原来有少量水_。解析：(1)实验操作步骤为称量溶解转移洗涤定容摇匀。(2)容量瓶的规格相对固定，当所配制溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。(3)选择仪器时特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管等。(4)溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。(5)进行误差分析时，应结合c，分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响。答案：(1)(2)(3)托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒(4)：搅拌，促进溶解；：引流(5)偏低偏低无影响14已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_molL1。(3)将物质的量浓度分别为c2 molL1和c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 molL1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析：(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)100%。(2)硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为 molL1。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 molL1氨水的密度小于c2 molL1氨水的密度，等质量时，c2 molL1氨水的体积小于c2 molL1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 molL1。答案：(1)%(2)c1/2(3)大于大于