2019-2020年高考化学复习 分子结构与性质提升训练（含解析）新人教版选修3.doc

2019-2020年高考化学复习 分子结构与性质提升训练（含解析）新人教版选修31HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）ACH4H2OHFSiH4BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHFDH2OCH4HFSiH42下列叙述正确的是（）A水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关B共价化合物可能含有离子键C离子化合物中只含有离子键D阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用3下列对化学知识概括合理的是（）A两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B含有非极性键的化合物一定是共价化合物C只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低4下列微粒中存在配位键的是（）H3O+Cu(NH3)42+CH3COO-H2SCH4A B C D5下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是（）ACS2 BCH4 CCH3CH2Cl DCHCH6下列现象与氢键有关的是（）NH3的熔、沸点比第A族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定ABCD7PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是（）APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高8下列说法中，正确的是（） 键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键9下列对分子的性质的解释中，不正确的是（）A水很稳定（1000以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关BCu（NH3)4SO4和（NH4)2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D由下图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数10居室是我们日常生活中最重要的场所。现代人在“煤烟型”、“光化学烟雾”污染后，正在进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期。造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡四种。请回答下列问题：（1）氨分子的电子式是 ，苯分子的空间构型为 。（2）提出减少室内空气污染的一条措施： 。（3）我国室内空气质量标准规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mgm-3，甲醛测定的方法主要有分光光度法、色谱法、电化学法、化学滴定法等。某校研究性学习小组的同学拟采用化学滴定法对教室内空气中甲醛的含量进行测定，如果你参与该研究课题，你采集甲醛样品的方法是 。（4）碘量法是化学滴定法之一。碘量法原理为在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠；经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为I2+2OH-=IO-+I-+H2O、 、 、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。实验过程中需要测定的数据除总碘量外，还有 。11硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，受热易分解。层内的 H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中正确的是（）A正硼酸晶体属于原子晶体 BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键 D分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 12下列叙述不正确的是（ ）A含有金属元素的晶体不一定是离子晶体 B原子晶体中只存在共价键CHF、HC1、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子13下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子14最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942KJ，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）AN4属于一种新型的化合物 BN4与N2互为同位素CN4与N2互为同素异形体 D1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量15第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）ACH414H2O BCH48H2O CCH4(23/3)H2O DCH46H2O16已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ）17关于氢键，下列说法正确的是（）A甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C氨易液化与氨分子间存在氢键无关DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致18三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到的：4NH33F2NF33NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是（）ANF3是离子化合物 BNF3的还原性比NH3强CNF3的氧化性比F2强DNF3中的N呈3价19现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5 ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别出来。20一种称为“摇头丸”的毒品已从国外流入我国，严重损害一些吸毒者的身心健康，司法机关予以坚决查缉和打击。已知该毒品中氮的质量分数为10.37%，试完成下列问题：（1）“摇头丸”的分子结构可能是（ ） （2）据中“摇头丸”的分子结构分析，处于同一平面上的碳原子至少有（ ）A.6个 B.7个 C.8个 D.9个（3）固体“摇头丸”属于（ ）A.分子晶体 B.原子晶体C.离子晶体 D.金属晶体（4）摇头丸在一定条件下能否与浓HNO3发生硝化反应?(填“能”或“不能”)_。（5）写出 “摇头丸”在加热加压和有催化剂时跟H2反应的方程式：_。（6）“摇头丸”能否跟浓盐酸反应?若能，写出生成物的结构简式；若不能，请说明理由_。21已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。（1） 24R原子最外层的电子排布图是 ，ZO3的空间构型是 ；（2） Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是 。（填元素符号）（3） Ne与Wn的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是 。（填化学式）（4）ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括 。（填字母编号）A非极性共价键 B极性共价键 C配位键 D离子键 E氢键参考答案1C【解析】本题考查的是对非金属性强弱的认识，非金属性强则物质形成的氢化物的稳定性就强。Si、C、O、F四种元素的非金属性可以依据在元素周期表中的位置，按照元素性质的周期性变化得到他们依次增强。故答案选择D，属于容易题。2A【解析】3D【解析】4A【解析】试题分析：H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；Cu2+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，Cu（NH3）42+含有配位键；CH3COO-中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，电子式为：，不含有配位键；H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，无空轨道，无孤电子对，H2S不含有配位键；甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，电子式为，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；故答案选A。考点：考查配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键5C【解析】试题分析：由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，由不同种非金属元素的原子形成的共价键是极性键。如果分子中的正负电荷重心重合，则是非极性分子，反之是极性分子。ACS2分子中只有极性键，属于非极性分子，A错误；BCH4分子中只有极性键，属于非极性分子，B错误；CCH3CH2Cl分子中有极性键，也有非极性键，属于极性分子，C正确；DCHCH分子中有极性键，也有非极性键，但属于非极性分子，D错误，答案选C。考点：考查共价键和分子极性判断6B【解析】试题分析：氨气分子间含有氢键，所以熔、沸点比第A族相邻元素的氢化物高；小分子的醇、羧酸可以与水形成氢键，从而可以与水以任意比互溶；冰中的1个水分子周围有4个水分子以氢键相连，构成正四面体结构，而液态水的空间间隙小，所以等质量的冰的体积大，密度小；尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，答案选B。考点：考查氢键及氢键对物质性质的影响7C【解析】试题分析：PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B正确；PH3的沸点低于NH3沸点，是因为NH3分子间存在氢键，C错误；PH3分子的稳定性低于NH3分子，是因为N-H键键能高，D正确。答案选。考点：考查化学键、分子构型。8C【解析】略9B【解析】试题分析：A水很稳定，是由于分子内的O-H很强，断裂较难，与分子之间的氢键多少及强弱无关，正确。BCu（NH3)4SO4和（NH4)2SO4两种物质中都有配位键，但是前者有配位体，是配合物，后者无配位体，是离子化合物，错误。C由极性分子构成的物质容易溶于由极性分子构成的溶剂，由非极性分子构成的溶质容易溶于由非极性分子构成的溶解，I2、CCl4、CH4都是非极性分子构成的物质，所以碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释，正确。D由下图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，非羟基氧原子数越大，吸引电子能力越强，使羟基H原子更容易电离，正确。考点：考查分子的性质的解释的正误判断的知识。10（1） H N H（1分） 平面正六边形（1分） H（2）选用符合国家标准的各种建材或经常打开门窗，保持室内空气流通（或其他积极的合理建议） （1分） （3）用注射器收集空气或在教室内较长时间放置一盆清水（以吸收甲醛）（1分）（4）HCHO+IO-+OH-=HCOO-+I-+H2O （2分） IO-+I-+2H+=I2+H2O（2分）空气的体积（或教室的体积）（1分）、硫代硫酸钠的用量（1分）【解析】甲醛的收集方法当从其性质出发，甲醛易溶于水，由此想到在教室中长期放置一盆清水用以吸收甲醛。当然还可以直接用注射器收集空气。还需测量的数据，硫代硫酸钠的用量大家都容易想到，往往容易忽略教室的体积（空气的体积）。11C【解析】试题分析：A根据物质的性质可知：正硼酸晶体属于分子晶体，错误。 BH3BO3分子的稳定性与分子内的化学键有关，而与分子之间的氢键无关，错误。C由分子结构可知：每一个硼酸分子与相邻的6个分子形成氢键；每个氢键是两个分子形成的，每个分子占1/2，因此1个硼酸分子形成3个氢键，所以1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键，正确。D在硼酸分子中硼原子最外层为6电子错误。考点：考查硼酸的分子结构与性质的知识。12C【解析】A 正确，含有金属元素的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体B 正确，原子晶体中以共价键结合而成的空间网状结构C 错误，HF存在氢键，沸点反常，HF沸点最高D 正确，金属晶体导电是靠自由移动的电子导电的。13B【解析】试题分析：A中的CO2是非极性分子，A不正确；B正确，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C不正确；D中的水是V形结构，D不正确，答案选B。考点：考查分子的极性、氢化物的稳定性以及分子空间构型的判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。14C【解析】试题分析：A、N4只有当元素组成，是一种单质，错误；B、N4与N2是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，不是同位素，错误；C、N4与N2是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，正确；D、1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molNN键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ-1002KJ=882KJ，错误。考点：考查同素异形体、同位素的概念，反应热的计算。15B【解析】试题分析：晶体中46个水分子构成8个笼，只有6个容纳CH4分子，另外2个笼被水分子填充，推出该晶体中8个笼共有6个甲烷分子，46+2=48个水分子。N(CH4):N(H2O)=6:48=1:8，所以化学式是CH48H2O 选B。考点：考查天然气水合物的化学式的确定的知识。16B【解析】试题分析：由题意可知，次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢。A、有2个羟基氢，则不符合题意，故A错误；B、有1个羟基氢，则符合题意，故B正确；C、有2个羟基氢，则不符合题意，故C错误；D、不含有羟基氢，则不符合题意，故D错误；故选B。考点：考查次磷酸的结构判断17A【解析】试题分析：A、由于O的电负性较大，甲醇中含有氢键，导致甲醇的熔点比甲硫醇的高，故A正确；B、氯化钠是离子化合物不可能形成氢键，B不正确；C、氨气中存在氢键，沸点较高，易液化，故C错误；D、氢键影响物质的物理性质，水是非常稳定的化合物，是指水不易分解，属于化学性质，由水分子内O-H决定，故D错误，答案选A。考点：考查氢键的有关判断18D【解析】试题分析：NF3是共价化合物，A不正确；NF3中氮元素的化合价是3价，其还原性比NH3弱，B不正确；根据方程式可知，NF3被作还原剂，其氧化性比F2弱，C不正确，所以正确的答案选D。考点：考查NF3的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题灵活性强，注重基础，侧重能力的培养和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生的应试能力和知识的迁移能力。19称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置过滤、干燥、称量。所得AgCl固体多的原晶体为Co(NH3)6Cl3，另一种为Co(NH3)5 ClCl2。【解析】Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5 ClCl2两种配合物晶体是同分异构体，组成元素和响应个数完全相同，但结构却不同。在Co(NH3)6Cl3中Co3+与6个NH3分子配合成Co(NH3)63+，3个Cl-都是外界离子。Co(NH3)5 ClCl2中Co3+与5个NH3分子和一个Cl-配合成Co(NH3)5 Cl2+，只有2个Cl-是外界离子。由于配合物中内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。不难看出，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl-数是不同的，我们可以利用这一点进行鉴别。20（1）B （2）B （3）A （4）能（6）能与浓盐酸反应.生成物的结构简式为【解析】（1）计算选项物质中氮的质量分数，即可确定答案。通过计算，只有B物质中氮的质量分数为：14135100%=10.37%。故本题答案选B项。（2）据苯分子结构推知本题答案应选B项。（3）“摇头丸”分子间的作用力属于范德华力(分子间作用力)，分子间以分子间作用力互相结合的晶体叫分子晶体。故本题应选A项。（4）因分子中含苯环，故能发生硝化反应。（5）“摇头丸”在加热加压和有催化剂时跟H2反应的方程式：（6）因“摇头丸”分子中的氮原子上有一对孤对电子能与H+形成配位键，故能跟盐酸反应，生成物结构为：21（1） 平面三角形 （2）FNO FNC（3）HCl（4）BCD【解析】试题分析： 质子为H+，X是H；由Y的价电子排布式得Y是C；Z单质是无色气体且Z原子单电子个数同周期原子中最多可推出Z为N。（1）R原子序数为24，R为Cr，价电子排布式为3d54s1，最外层只有1个电子。NO3-中N价层电子对数= =3，N周围有3对电子对，无孤对电子，NO3-为平面三角形。（2）Z、M、W原子序数依次增大，所以Z、M、W分别为N、O、F。同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，IIA和VA反常，第一电离能：FNO；同周期元素（0族元素除外）从左向右，电负性增大，电负性：FNC。（3）同族元素氢化物水溶液均呈酸性的是VIIA族，因HF存在分子间氢键，沸点反常地高，沸点：HFHIHBrHCl。（4）NH4F中NH4+与F-以离子键结合；NH4+中，三个H与N形成共价键，一个H与N形成配位键。考点： 轨道表示式 离子空间构型 第一电离能 电负性 氢键 化学键