2019年高中化学 课后知能检测21 新人教版必修1.doc

2019年高中化学 课后知能检测21 新人教版必修11下列过程没有起到氮的固定作用的是()AN2与O2反应生成NOBNH3经催化氧化生成NOCN2与H2在一定条件下合成氨D豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物【答案】B2检验氨气可以用()A湿润的红色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的蓝色石蕊试纸【解析】氨气溶于水，溶液呈碱性。【答案】A3利用如图装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()ACu与稀盐酸BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸DNH4HCO3与稀盐酸【解析】能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和盐酸，其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少，特别注意该装置中玻璃导管的作用是使烧瓶内外压强相等。【答案】D4以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()A铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气D氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应【解析】铵态氮肥与碱性物质如草木灰反应，放出氨气从而降低肥效，A项正确。氨的喷泉实验体现了氨气极易溶于水的性质，不能体现其有氧化性，B项不正确。C项正确。氨气具有还原性，在有催化剂的条件下加热能与O2发生反应，氨气被氧化为NO，常温下氨气还能被氯气氧化，故D项正确。【答案】B5在1 L 1 molL1的氨水中，下列说法正确的是()A含1 mol NH3H2OB含1 mol NH和OHC含NH和NH3H2O的和为1 molD含NH3、NH3H2O、NH之和为1 mol【解析】此题要明确氨水的成分，其中含三种分子：NH3、NH3H2O、H2O和三种离子：OH、H、NH。【答案】D6为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸ABCD【解析】NH检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此、一定用不到。【答案】B7现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是 ()A加入NaOH溶液B加入AgNO3溶液C加热并冷却D加入水【解析】加入NaOH溶液可以除去其中的NH4Cl，但却不能达到分离的目的；AgNO3溶液与NaCl和NH4Cl均生成AgCl沉淀，因此无法将二者分离；两种物质均易溶于水，加入水也无法进行分离；因NH4Cl受热分解为NH3和HCl，NH3和HCl气体遇冷又会生成NH4Cl，但NaCl受热不会分解，所以用加热并冷却的方法可以使两者分离。【答案】C8下列说法中正确的是()AN2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B氨水显酸性C氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原【解析】A项，N2、H2合成NH3需在高温、高压、催化剂条件下进行；B项，氨水呈碱性；C项，NH3HCl=NH4Cl，有白烟生成；D项，NH3HNO3，氮元素被氧化。【答案】C9只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是 ()AKSCN溶液 BBaCl2溶液CAgNO3溶液 DNaOH溶液 【解析】A项，KSCN只与FeCl3反应使溶液变红色；B项，BaCl2与FeCl3、NH4Cl、NaCl均不反应，无现象；C项，AgNO3溶液与三种溶液均反应产生白色沉淀；D项，NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀，与NH4Cl反应时产生有刺激性气味的气体，与NaCl不反应。因此用NaOH溶液可将三种溶液区别开来。【答案】D10已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()XYZWAN2 BNO2CNH3 DNO【解析】能发生连续氧化的物质，中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合X与W反应生成盐的只有NH3。转化关系如下：【答案】C11某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 _。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。【解析】本题通过实验现象来考查氨气和二氧化硫的性质。【答案】(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅(2)溶有SO2的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色12氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。(1)下面的制取装置图中，方法应选用装置_(填“A”或“B”，下同)，方法应选用装置_。(2)在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是 _。A浓硫酸 B固体氢氧化钠C五氧化二磷 D稀硫酸(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_。【答案】(1)AB (2)B (3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已集满13某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。请回答：(1)实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？_。(2)烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气。氨气产生的原因是_。(3)实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_。这个反应说明氨气具有_。A碱性B还原性C氧化性 D不稳定性(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_。(5)在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_。【答案】(1)先关闭分液漏斗的活塞，向广口瓶中加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，说明装置的气密性良好(2)NH3H2O中的H2O与CaO反应并放热，使NH3逸出 (3)3CuO2NH33CuN23H2OB (4)干燥N2，吸收未反应的NH3 (5)用塑料袋或球胆收集(因为N2的密度与空气的密度接近，所以不能用排空气法收集，又因要得到干燥的N2，也不能用排水法收集)14选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。某化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。试回答下列问题：(1)若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_。(2)用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是_；(3)装置的作用可能是_。(4)若进入装置的NO共2688 mL(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下xx mL N2，则NO的转化率为_。【解析】(1)A装置发生反应为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。若改用B装置属“固液气体”型，则可利用浓氨水与碱石灰反应来制取。(2)C装置的优点是铜丝可抽动，因此可以随时关停，操作方便且可反复使用，节约药品。(3)装置的作用是吸收未反应的NO。(4)NO与NH3的反应方程式为：6NO4NH35N26H2O，由方程式知，2688 mL NO可以生成2240 mL N2，NO的转化率为100%90%(其他合理解法亦可)。【答案】(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O浓氨水、碱石灰(生石灰或氢氧化钠固体)(2)反应可以随时关停，操作方便，反复使用，节约药品(3)吸收未反应的NO(4)90%