2019-2020年高考（人教版全国通用）化学一轮复习高效演练29含答案.doc

2019-2020年高考（人教版全国通用）化学一轮复习高效演练29含答案1.利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是()A.用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2+和Fe3+B.证明溶液中含有N：用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C.用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D.鉴别NO2和溴蒸气：用湿润的淀粉KI试纸【解析】选C。KMnO4能与盐酸反应，KMnO4溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化；证明溶液中含有N：用浓NaOH溶液，加热后用湿润的红色石蕊试纸检验；NO2遇水转化生成的硝酸能将I-氧化生成单质碘，故NO2和溴蒸气都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色；Na2CO3溶液和NaHSO4溶液互相滴加顺序不同，现象不同，可以鉴别。【加固训练】不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液【解析】选D。氨水和氢氧化钠溶液都不能与BaCl2和K2SO3两种溶液反应，因此无法鉴别两者，因此D不能鉴别。2.(xx南昌模拟)如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是()不纯物质除杂试剂分离方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液，水分液DCO2(SO2)Na2CO3洗气【解析】选A。苯中甲苯容易被酸化的KMnO4溶液氧化为苯甲酸，然后利用酸碱中和反应，用NaOH溶液中和，再利用苯不能溶于水，而苯甲酸钠溶于水的性质，通过分液的方法分离得到，A正确；NH4Cl溶液中混有FeCl3，若加入NaOH溶液，二者都会发生反应，所以不能达到分离的目的，B错误；乙酸乙酯中混有乙酸，应该利用乙酸能够与碳酸钠发生反应产生易溶于水的物质，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液、密度比溶液小的性质，用饱和碳酸钠溶液，通过分液的方法分离得到；若用KOH溶液，则酯也会发生水解反应，C错误；CO2气体中混有SO2气体，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去，D错误。3.下列除去杂质的操作中错误的是()A.除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤B.FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D.氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶【解析】选C。Na2CO3固体中混有NaHCO3，若加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干能够除去其中的NaHCO3，但同时也会引入杂质NaOH，应该用加热的方法除去NaHCO3。【易错提醒】物质除杂时加入试剂顺序需合理：用化学方法除去溶液中的杂质时，为使被除去的离子分离彻底，需加入过量的试剂，过量试剂引入的新杂质离子还需加入其他试剂除去，直至无其他无关离子存在。4.(xx重庆高考)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A.将茶叶灼烧灰化，选用、和B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C.过滤得到滤液，选用、和D.检验滤液中的Fe3+，选用、和【解析】选B。茶叶灼烧在坩埚中进行，需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A不符合题意；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释，B符合题意；过滤用到漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器，C不符合题意；检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D不符合题意。5.电解所用的盐水需精制。除去有影响的Ca2+、Mg2+、N、S。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：(1)盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_。(2)过程中将N转化为N2的离子方程式是_。(3)BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程中除去的离子有_。(4)经过程处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mgL-1。若盐水b中NaClO的含量是7.45 mgL-1，则处理10 m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液_kg(溶液体积变化忽略不计)。【解析】将粗盐水与含Cl2的淡盐水混合后，溶液中的杂质微粒有Ca2+、Mg2+、N、S、Cl2。(1)盐泥a中除泥沙外，还有加入NaOH溶液时反应产生的沉淀，即Mg2+发生反应生成Mg(OH)2：Mg2+2OH-Mg(OH)2。(2)过程中加入NaOH溶液将N转化为N2时，因氮元素化合价升高，因此发生氧化还原反应，N是还原剂，成分中氧化剂只有Cl2，故Cl2+NN2+ Cl-，结合电荷守恒和原子守恒，配平反应即为3Cl2+8OH-+2NN2+6Cl-+8H2O。(3)加入NaOH溶液调pH至11后，盐水a中的杂质离子中一定有Ca2+、S、OH-，还可能有过量Cl2与NaOH发生反应Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O生成的ClO-。过程中由于BaCO3的溶解度比BaSO4大，加入BaCO3时，发生反应S(aq)+BaCO3(s)BaSO4(s)+C(aq)；由于c(S)c(Ca2+)，故反应产生的c(C)c(Ca2+)，发生反应C+Ca2+CaCO3，从而除去Ca2+和S。(4)反应的化学方程式为Na2SO3+NaClONa2SO4+NaCl，n(NaClO)104L7.45 mgL-110-3gmg-174.5 gmol-11 mol，所以参加反应的n(Na2SO3)1 mol，故参加反应的Na2SO3的质量为1 mol126 gmol-1126 g。溶液中最多剩余的m(Na2SO3)104L5 mgL-110-3gmg-150 g所以最多加入Na2SO3的质量为126 g+50 g176 g需要10%的Na2SO3溶液的质量为1.76 kg答案：(1)Mg(OH)2(2)3Cl2+8OH-+2NN2+6Cl-+8H2O(3)Ca2+、S(4)1.766.A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白烟；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A的化学式是_，中烟的化学式是_；(2)中发生反应的化学方程式是_；(3)中发生反应的化学方程式是_；(4)C的化学式是_，D的化学式是_；(5)中发生反应的化学方程式是_；(6)H的化学式是_。【解析】由题意知A、B、E、F、G为酸性气体，I为NH3，A与NH3相遇产生白烟，则A为HCl气体；由信息得B为Cl2，E为SO2；点燃的镁条在二氧化碳中可剧烈燃烧生成MgO和碳，故F为CO2；C和D相遇生成红棕色气体，且G在D中燃烧可以生成SO2和H2O，所以C为NO，D为O2，G为H2S；H和Cl2混合后在亮处放置可生成油状液体和HCl气体，故H为CH4或其他气态烷烃。答案：(1)HClNH4Cl(2)Cu+Cl2CuCl2(3)2Mg+CO22MgO+C(4)NOO2(5)2H2S+3O22H2O+2SO2(6)CH4(或其他气态烷烃)