2019-2020年高考化学一轮复习《物质的量（一）》练习.doc

2019-2020年高考化学一轮复习物质的量（一）练习知识归纳一、以物质的量为中心的相互关系 二、阿伏加德罗定律及推论1定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2推论：(1)同温同压下， V1：V2n1：n2。 （2)同温同压下，1：2M1：M2。(3)同温同压同体积下, m1：m2M1：M2。 (4)同温同压同质量下, V1：V2M2：M1。(5)同温同体积下， P1：P2n1：n2。三、物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算1 (m总为气体总质量，n总为气体总物质的量) (此公式也适合非气态物质)2已知混合气体的体积分数或摩尔分数求平均相对分子质量。 其中MA、MB、，为组分气体的相对分子质量；a%、b%、，为组分气体对应的体积分数或摩尔分数。3 其中为气体在标准状况下的密度。4其中D相对为混合气体对某已经气体的相对密度。四、物质的量浓度及有关计算原理1关于物质的量浓度概念的计算主要包括：(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：nm/M，cn/V(2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用nV/22.4Lmol1，求出溶质的物质的量；再运用V（溶液）m/求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，为溶液的密度，V（溶液）的单位为L；最后用物质的量浓度公式计算。(3)计算溶液中的离子浓度，还要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。2溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将换算成c时，可从1L(1000mL)溶液出发，运用 直接计算。3溶液稀释或混合的计算：可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c1V1c2V2或溶质的质量不变的公式；V111V222五、其他问题解答阿伏加德罗常数试题注意的问题(1)状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；戊烷及碳原子数大于4的烃，在标准状况下 不是气态。(2)特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、等。(3)某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。(4)一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。(5)较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2十H2O；Cl2十NaOH；电解AgNO3溶液等。(6)某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。例题分析例1以NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A53g碳酸钠中含NA个CO32 B0.1molOH中含NA个电子C1.8g重水(D2O)中含NA个中子 D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子例2下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是( )A温度相同、体积相同的O2和N2 B质量相等、密度不等的N2和C2H4C体积相等、密度相等的CO和C2H4 D压力相等、体积相同的N2和O2例30.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是( )A30 B46 C50 D66例4质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到溶液每毫升的质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为( )ABCD 例5已知98的硫酸物质的量浓度为18.4molL1，则49的硫酸物质的量浓度是( )A小于9.2molL1B等于9.2 molL1C大于9.2 molL1D不能确定例6 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A9g重水所含有的电子数为 B1mol MgCl2中含有离子数为 C 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为 D1molC10H22分子中共价键总数为 例7用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A0.1molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NAD12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA例8下列说法不正确的是( )A磷酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量在数值上相等B6021023个氮分子和6021023个氢分子的质量比等于14：1C32 g氧气所含的原子数目约为26021023D常温常压下，05 602 1023个一氧化碳分子所占体积是112 L巩固练习1.下列说法正确的是A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH) 相等C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等 D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等2 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 9g重水所含有的电子数为 B. 1mol中含有离子数为C. 氯气与足量溶液反应转移的电子数为D. 分子中共价键总数为31NA3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是A、p(Ne)p(H2) p(O2)B、p(O2) p(Ne)p(H2) C、p(H2)p(O2) p(Ne )D、p(H2)p(Ne)p(O2)4在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小5. 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A0.2mol中子 B0.4mol电子 C0.2mol质子 D0.4mol分子6. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD3.4中含NH键数目为7设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法一定错误的是（ D ）A1 mol铁与一定量的浓硝酸反应转移的电子为2 NAB1 mol HNO3见光分解，转移电子数为NAC46 g NO2和N2O4混合物含有的原子数为3 NAD常温下，1 mol N2H4中含有6 NA对共用电子对8同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是（C）A.c1c2c3 B.c1c3c2C.c1=c3c2 D.c1=c2c39、物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液，吸收相同状况下的二氧化硫气体，其吸收的体积最大的是（A）A.酸性高锰酸钾溶液 B.Na2CO3溶液C.溴水 D.Ba(OH)2溶液10向浓度相同、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。（1）在稀释后的A、B溶液中分别逐滴加入0.1molL1的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如下图所示。 A曲线表明，在NaOH溶液中通入一定量CO2后，溶液中溶质是 （填化学式）， a值为 (标准状况)。 B曲线表明，当0V(HCl)60时，涉及反应的化学方程式为。（2）原NaOH溶液的物质的量浓度为_molL1，B溶液最多还能吸收CO2体积为 (标准状况)。