2019-2020年高三预测密卷（新课标II卷）理科综合化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三预测密卷（新课标II卷）理科综合化学试题 含答案7很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（ ） A“水滴石穿说明水在重力的作用下穿透石块，只涉及物理变化 B“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C“甘之如饴说明糖类均有甜味 D“火树银花中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA B8.0g Cu2 S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C电解饱和食盐水时，阳极上生成22. 4L气体时转移的电子数为2NA D标准状况下，11.2LHF中含有HF键的数目为0.5NA9.下列选项中，离子方程式书写正确的是 （ ） A. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+4H+NO3= 3Fe3+ 2H2O+NO B泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+ +3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2 C向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag+ +2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O D用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+ NH3H2O = NH4+ + HSO310. 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是 （ ） AH十透过质子交换膜由左向右移动 B铜电极应与Y相连接 CM电极反应式： H2NCONH2H2O6eCO2N26H D当N电极消耗0.25 mol气体时，铁电极增重16g11 我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得xx年诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）A二羟甲戊酸的分子式为C6H10O4 B能发生加成反应，不能发生取代反应 C在铜的催化下与氧气反应的产物能发生银镜反应 D1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生33.6L H212. X、Y、Z、W属于短周期主族元素。X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1。下列说法中错误的是（ ） A.X与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2 B.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种 C.Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低 D. Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是RWZ13下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2+还原为NO2B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C等体积pH2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY强D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性SC26 （14分）天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。 资料：氰化钠化学式NaCN，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。 (1) NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 。 (2) NaCN水溶液呈 （填酸性或碱性），其原因是 （用离子方程式解释）。 【一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。(3) a装置中盛Na2SO3固体的仪器名称是 (4) c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 。 (5) 实验结束后，在e处最好连接盛 （选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。【二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知： 废水中氰化钠的最高排放标准为1mg/L。 Ag+CN- =AgCN, Ag+I- = AgI,且AgCN的Ksp=3.2 x10-27 AgI的Ksp=4.7x10-19实验如下：取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。 (6) 滴定终点的判断方法是 。 (7)经计算处理后的废水是否达标 (填“是”或者“否”)27（14分）(1)在2L容器中利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)+ 49.4 kJ/mol该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。Av正(CH3OH)v正(CO2) B混合气体的密度不变Cc(CH3OH)c(H2O) D混合气体的总物质的量不变（2）如图所示为硝酸铜晶体Cu(NO3)2nH2O的溶解度曲线(温度在30 前后对应不同的晶体)，从图中获取如下信息，不正确的有(填字母)。 aC点溶液为Cu(NO3)2的不饱和溶液b30时结晶可析出两种晶体c该反应最终得到的晶体是Cu(NO3)23H2Od将A点溶液升温至30 时，可以析出 Cu(NO3)23H2O晶体（3）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：2H2OOH+H3O+，则液态NH3电离的方程式是 M Na d cb (4) 甲、乙两容器体积相等，甲容器通入2 mol SO2和2 mol O2，乙容器通入2 mol SO3和1 mol O2，发生反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b 1（填“”、“”或“”) 。(5) 甲醇是燃料电池的常见原料，现以熔融的K2CO3为电解质，以甲醇为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。下图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：写出该燃料电池的正极反应式 。b处应该通入 （填空气或者甲醇） M、N是阴 离子交换膜，则阴离子移动的方向是 （填“从左到右”或“从右到左”） 用该电池电解500ml，0.2mol/L的CuSO4溶液， 消耗3.2g甲醇时，阴极析出Cu的质量为 28（15分）铝在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；除硅的方法：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH。回答下列问题：（1） Fe元素在元素周期表中的位置为 ；电解制取Al的化学反应中，反应物总能量 生成物总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)；二氧化碳的结构式为 。（2）写出向Al2O3与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式 _。（3）滤渣A的主要成分为_。 （4）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用 （填编号）A浓硫酸 B稀硫酸 C稀HNO3 D浓HNO3（5）在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳的化学反应方程式是_。（6）实验时取铝土矿ag，经过上述工艺流程最后得到bgAl，则铝土矿中的Al2O3质量分数为 。A=102b/54a B102b/54a CFe3+,应为NO3- 和I- 反应， B选项泡沫灭火器是Al3+和HCO3- 的双水解反应，C选项生成配合物，正确， D选项SO2过量应生成酸式盐。10【答案】D【解析】由图甲O2生成H2O ，可知N为正极，M为负极。A选项，H十应移向正极，由左向右移动，正确，B选项，铜电极失电子，与电源正极相连，正确， C选项，尿素失电子生成CO2和N2，碳元素化合价没有变化，1 mol尿素失去6mol电子，正确，D选项，N电极消耗0.25 mol氧气时，转移1 mol，则铁电极析出0. 5 mol铜，质量应为32g。11【答案】C【解析】分子式为C6H12O4 A错误。羧基不能发生加成反应，羟基可以发生取代反应，B错误。没有标准状况，无法计算氢气物质的量，D错误。C选项醇氧化后生成醛，可以发生银镜反应。12【答案】C【解析】X元素的原子半径最大所以为钠，元素的原子L层电子数为8，所以n=2，m=6，由此可以推出Y元素为氧，Z元素为硅，W元素为碳，R元素为硫。A中氧化钠和过氧化钠阴阳离子个数比为1：2，B中可以形成二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫五种，C中水比硫化氢稳定，熔沸点也比硫化氢高，D正确。13【答案】B【解析】A选项酸性条件下NO3被Fe2+还原为NO，B选项含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正确，C选项HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX浓度比HY大， HX酸性比HY弱，D选项等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，D错误。26（14分）【答案】(1) NaCN+H2O2+H2O=NH3+NaHCO3(2分)(2) 碱性(1分) CN-+H2OHCN+OH-(2分)(3) 圆底烧瓶(1分) (4) NaSO3 ,NaSO4 (2分,写不全给1分，有错不给分)(5) NaOH溶液(2分)(6) 滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟不褪色(2分)(7) 是(2分)【解析】（1）由信息可知产生气体为氨气，方程式为NaCN+H2O2+H2O=NH3+NaHCO3（2）CN-离子水解，生成OH-显碱性CN-+H2OHCN+OH-（4）由元素守恒可知产物可能为NaSO3 ,NaSO4 （5）试验结束后e处接盛NaOH溶液的注射器可吸收剩余的SO2 （6）根据Ksp关系，优先生成AgCN沉淀，当生成黄色的AgI时，CN-沉淀完全。（7）25ml废水中NaCN含量等于AgNO3用量=1x10-4x2.5x10-3=2.5x10-7mol，NaCN的浓度为2.5x10-7x49/25x10-3=4.9x10-4g/L=0.49mg/L。已达标。27（14分）【答案】(1) D （2分）(2) c、d（2分） （3） 2NH3NH4+NH2（2分）(4) （2分）(5) O2+4e+ 2CO22CO32 （2分） 甲醇 （1分） 从右到左 （1分） 6.4g （2分）【解析】（1）A都是正反应速率 ； B为恒容容器，密度一直不变 ； C甲醇好水的浓度没有任何关系 ； D正向为气体物质的量增大的反应，当物质的量不变时，达到平衡状态。（2）斜线为平衡状态，溶液恰好饱和，斜线上方的点都是过饱和溶液，下方的点为不饱和溶液。a正确。由图像知B点析出Cu(NO3)23H2O和Cu(NO3)26H2O两种晶体。b正确。温度不同，得到不同的晶体，c错误。溶解度随温度升高而增大，A点升温到30 后变为不饱和溶液，不会有固体析出，d错误。（3） 2NH3NH4+NH2（4）若为恒温恒容容器，则两平衡等效，a+b=1.现为恒容绝热容器，正向反应放热，甲容器温度升高，转化率降低，乙容器温度降低，分解率降低，a+b1 （5）正极为氧气得电子O2+4e+ 2CO22CO32 甲醇在负极失电子，b侧通入。消耗3.2g甲醇转移0.6mol电子，CuSO4只有0.1mol，转移0.2mol电子时已经消耗完毕，析出Cu的质量为6.4g 。28.（15分）【答案】1）第四周期 族(2分) 小于（1分） O=C=O（2分）（2）Al2O3 +2OH=2AlO2-+H2O （2分） （3）Fe2O3 Na2Al2Si2O8（2分）（4）B（2分）（5）NaAlO2 +CO2 +2H2O = Al(OH)3 +NaHCO3 （2分） （6）B（2分）【解析】（1）铝是26号元素，位于元素周期表中第四周期 族；电解法制铝是吸热反应，所以反应物总能量小于生成物总能量；CO2 中CO之间共用了四对电子，则CO2 的结构式为O=C=O。（2）氧化铝属于两性氧化物，能与强碱反应生成盐和水，则Al2O3与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式是Al2O3 +2OH=2AlO2-+H2O。（3）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，加入足量的NaOH溶液后，Al2O3 和SiO2 与强碱反应，生成溶于水的盐溶液，氧化铁与NaOH溶液不反应，又因为溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，所以滤渣A的主要成分为Fe2O3和Na2Al2Si2O8。（4）A、浓硫酸和Al发生钝化反应，阻碍反应进一步进行，故不行；B、和稀硫酸反应，产生氢气，故正确；C、和稀硝酸反应生成NO，NO有毒，污染空气，故不可取；D、和浓硝酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，故错误。（5）在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳目的是将溶液酸化，使NaAlO2 生成Al(OH)3 沉淀，化学反应方程式为NaAlO2 +CO2 +2H2O = Al(OH)3 +NaHCO3。（6）根据铝原子守恒，2AlAl2O3 ，经过上述工艺流程最后得到bgAl，则Al2O3 的质量为102b/54，Al2O3 的质量分数为102b/54a，实际上，在工艺流程中，由于2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH反应的存在，铝元素会损失，所以铝土矿中的Al2O3质量分数大于102b/54，选B。36.【答案】 (1)不是 C (每空2分)(2)A、B、C （全选给3分，漏选给2分）(3)2NaClO34HCl(浓) 2NaClCl22ClO22H2O (2分)(4)2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2 （2分） 安全性好，没有产生毒副产品 (2分)(5)H2C2O42NaClO3H2SO4Na2SO42CO22ClO22H2O (2分)【解析】(1) ClO2的电子式，电解氯化铵溶液(2) 二氧化氯的性质考查(3) (4) (5)氧化还原反应的书写，及优缺点判断37（15分除特别说明外每空2分）【答案】(1) 3S1 （其它答案不得分）(2) N （1分） 同一周期随着原子序数的递增，元素的第一电离能总体呈现增大趋势，氧原子的第一电离能小于氮原子的原因是，氧原子的3个2p轨道上排布4个电子，必然有一个2p轨道上占2个电子，这两个电子在同一个2p轨道上增大了相互之间的排斥力，使得氧原子容易失去一个电子。（只要回答出半充满态，体系的能量较低，原子稳定即可满分）(3) 直线型 N2O NO2+ 或BO2 (由于是等电子体所以要在C、O元素附近找答案)(4)(5) 【解析】(1)由F位于ds区，最外能层有单电子, 是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属，可以推出F是铜元素，再有D与F不同周期，但最外能层电子数相等，并结合全文可推断出D是钠 所以是3S1(2) N 同一周期随着原子序数的递增，元素的第一电离能总体呈现增大趋势，氧原子的第一电离能小于氮原子的原因是，氧原子的3个2p轨道上排布4个电子，必然有一个2p轨道上占2个电子，这两个电子在同一个2p轨道上增大了相互之间的排斥力，使得氧原子容易失去一个电子。（只要回答出半充满态，体系的能量较低，原子稳定即可满分）(3) 直线型 N2O NO2+ 或BO2 (由于是等电子体所以要在C、O元素附近找答案)。(4)该晶体是氯化钠，一个晶胞含有四个钠原子，四个氯原子，根据密度公式求出上述结果。(5)38【答案】 (1)1,2-二氯丙烷 C8H12O3（各2分）(2)加成反应 氧化反应（各1分）。 (3)（2分）(4)2NaOH2NaCl（2分） (5)或（2分）（6）（3分）CH3-COOH-COOCH2CH3酸性KMnO4溶液CH3CH2OH浓硫酸DMFCH3CH2ONaCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2Cu催化剂CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3CH2COOCH2CH3CO【解析】(1)根据系统命名法命名，根据结构简式推算分子式(2)反应类型的考查(3)缩聚反应产物的书写(4)氯代烃的水解反应2NaOH2NaCl (5)同分异构体书写方法或CH3-COOH-COOCH2CH3酸性KMnO4溶液CH3CH2OH浓硫酸DMFCH3CH2ONaCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2Cu催化剂CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3CH2COOCH2CH3CO（6）根据合成路线信息，写合成路线