2019年高一（上）第一次段考化学试卷 含解析.doc

2019年高一（上）第一次段考化学试卷 含解析一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共10小题，共计20分）1（2分）（xx秋宝安区校级期中）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A烧碱1B甲烷2C酒精3D白磷42（2分）（2011天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯3（2分）（xx秋越秀区校级期中）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必须比水大D不溶于水，且密度必须比水小4（2分）（xx秋滕州市校级月考）下列物质中含氢原子数最多的是（）A2mol CH4B3mol NH3C4mol H3PO4D5mol H25（2分）（xx秋岳阳楼区校级月考）下列说法错误的是（）A6.021023是阿伏加德罗常数的近似值B阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC硫酸的摩尔质量是98克D1mol 12C原子的质量为12g6（2分）（xx秋舒城县校级期中）下列说法正确的是（）A在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB1molH2所占的体积约为22.4LC在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LD在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L7（2分）（xx秋珠海期末）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐8（2分）（xx秋南昌期中）世界卫生组织（WHO）将ClO2 列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛的应用ClO2属于（）A酸B碱C氯化物D氧化物9（2分）（xx秋德城区校级期中）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）AHClBCl2CNaHCO3DCO210（2分）（xx秋涟水县校级期末）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）ANa+、Ba2+、Cl、SO42BCa2+、HCO3、Cl、K+CMg2+、Ag+、NO3、ClDH+、Cl、Na+、CO32二、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共10小题，共计30分）11（3分）（xx秋滕州市校级月考）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NAB16 g CH4所含原子数目为NAC17 g NH3所含氢原子数目为4 NAD18 g水所含分子数目为NA12（3分）（xx秋宁波期末）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在13（3分）（xx秋石家庄期末）某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD14（3分）（xx秋滕州市校级月考）关于容量瓶的叙述：是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；不宜长时间贮存溶液；能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的有（）ABCD15（3分）（xx秋临川区校级期中）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液C酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸16（3分）（xx广州校级模拟）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42、Cl17（3分）（xx秋滕州市校级月考）下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（）AHCl和Na2CO3溶液反应，HCl溶液和CaCO3反应B足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应，足量稀HNO3和K2CO3溶液反应C稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应，稀H2SO4和KOH溶液反应DBaCO3和稀 H2SO4溶液反应，BaCO3和稀HCl 溶液反应18（3分）（xx四川）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A=B=C=Dc=19（3分）（xx秋滕州市校级月考）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是（）A29B29C29D2920（3分）（xx镜湖区校级模拟）如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）2：7 5：4 4：5 7：2ABCD三、非选择题（本题包括6小题，26小题8分，其余每空均为2分，共计50分）21（6分）（xx秋滕州市校级月考）下列几种物质：H2O、空气、Mg、CaO、盐酸溶液、Ca（OH）2、C2H5OH、蔗糖，属于电解质的是，属于强电解的是，属于非电解质的是22（10分）（xx秋滕州市校级月考）等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为，质量比为含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是；含氧原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是，质量之比是23（4分）（xx秋滕州市校级月考）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为，一氧化碳的质量为24（10分）（xx秋滕州市校级月考）写出下列反应的离子方程式稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式：足量稀硝酸与CaCO3溶液反应的离子方程式：锌与稀硫酸反应的离子方程式：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：25（12分）（xx秋滕州市校级月考）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 （填仪器名称）配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A将容量瓶盖紧，振荡，摇匀B改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切C继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处D用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶E将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）26（8分）（xx秋滕州市校级月考）100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL4molL1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后再向反应后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液，可得到得沉淀11.65g求：（1）混合溶液中H+的物质的量浓度（2）原混合溶液中所含HNO3的质量为多少？xx学年湖南省岳阳一中高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共10小题，共计20分）1（2分）（xx秋宝安区校级期中）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A烧碱1B甲烷2C酒精3D白磷4考点：化学试剂的存放；化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：根据物质的性质选择与其相对应的图形标志，注意物质的聚集状态和化学性质解答：解：A烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，故A错误；B甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，故B正确；C酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，故C正确；D白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，故D正确故选A点评：本题考查物质的性质与化学试剂的存放，题目难度不大，注意相关知识的积累，注意化学药品的保存与性质相关2（2分）（2011天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等故选D点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作3（2分）（xx秋越秀区校级期中）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必须比水大D不溶于水，且密度必须比水小考点：分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应解答：解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应A选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确C萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误D萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误故选B点评：本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应萃取是物质分离、提纯的常用物理方法，难度不大4（2分）（xx秋滕州市校级月考）下列物质中含氢原子数最多的是（）A2mol CH4B3mol NH3C4mol H3PO4D5mol H2考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据物质分子式计算含有的氢原子物质的量，由N=nNA可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多解答：解：A.2molCH4中含有H原子物质的量为2mol4=8mol；B.3molNH3中含有H原子物质的量为3mol9=9mol；C.4molH3PO4中含有H原子物质的量为4mol3=12mol；D.5mol H2中含有H原子物质的量为5mol2=10mol；故选：C点评：本题考查学生微粒数目的计算，注意分子式和含有原子数目的关系是关键，难度不大5（2分）（xx秋岳阳楼区校级月考）下列说法错误的是（）A6.021023是阿伏加德罗常数的近似值B阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC硫酸的摩尔质量是98克D1mol 12C原子的质量为12g考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量专题：化学用语专题分析：A阿伏加德罗常数的近似值为6.021023；B.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒；C摩尔质量的单位是g/mol；D12C原子的摩尔质量为12g/mol，则m=Mn解答：解：A阿伏加德罗常数的近似值为6.021023，精确值为12g12C所含的碳原子数，故A正确；B阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol，故B正确；C硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D.1mol 12C原子的质量m=Mn=12g/mol1mol=12g，故D正确；故选：C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，熟悉阿伏伽德罗常数的意义和规定，明确物质的量、微粒个数、阿伏伽德罗常数之间的关系是解题关键6（2分）（xx秋舒城县校级期中）下列说法正确的是（）A在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB1molH2所占的体积约为22.4LC在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LD在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L考点：气体摩尔体积专题：化学用语专题分析：A根据气体摩尔体积的使用范围判断；B根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D根据气体摩尔体积的定义判断解答：解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确故选：D点评：本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义7（2分）（xx秋珠海期末）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；解答：解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A点评：本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单8（2分）（xx秋南昌期中）世界卫生组织（WHO）将ClO2 列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛的应用ClO2属于（）A酸B碱C氯化物D氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：A、电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；B、电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；C、氯化物是负价氯和另外一个化学元素组成的二元化合物D、氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物解答：解：二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的化合物，氯元素为+4价，氧元素为2价，属于氧化物故选：D点评：考查物质的分类方法，难度不大，注意氧化物氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物9（2分）（xx秋德城区校级期中）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）AHClBCl2CNaHCO3DCO2考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行判断解答：解：A氯化氢在溶液中能够电离出氢离子和氯离子，溶液导电，氯化氢属于电解质，故A错误；B氯气其水溶液导电，但不是物质本身导电，氯气的成分是单质，不是非电解质，故B错误；C碳酸氢钠溶液能够导电，碳酸氢钠属于电解质，能够电离出钠离子和碳酸氢根离子，故C错误；D二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，电离出离子使能够导电，但是溶液导电的原因不是二氧化碳不是电离的离子，所以二氧化碳不属于电解质，属于非电解质，故D正确；故选D点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可，题目难度不大10（2分）（xx秋涟水县校级期末）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）ANa+、Ba2+、Cl、SO42BCa2+、HCO3、Cl、K+CMg2+、Ag+、NO3、ClDH+、Cl、Na+、CO32考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，以此来解答解答：解：A因Ba2+、SO42能结合生成沉淀，则离子不能共存，故A错误；B因该组离子之间不反应，则能共存，故B正确；C因Ag+、Cl能结合生成沉淀，则离子不能共存，故C错误；D因H+、CO32能结合生成水和气体，则离子不能共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大二、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共10小题，共计30分）11（3分）（xx秋滕州市校级月考）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NAB16 g CH4所含原子数目为NAC17 g NH3所含氢原子数目为4 NAD18 g水所含分子数目为NA考点：阿伏加德罗常数分析：A、先求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来计算；B、先求出甲烷的物质的量，然后根据1molCH4含5mol原子来分析；C、先求出氨气的物质的量，然后根据1molNH3含3mol氢原子来分析；D、求出水的物质的量，再根据N=nNA来计算解答：解：A、镁的物质的量n=0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol电子含1.2mol电子，故A错误；B、甲烷的物质的量n=1mol，而1molCH4含5mol原子，故B错误；C、氨气的物质的量n=1mol，而1molNH3含3mol氢原子，故C错误；D、水的物质的量n=1mol，分子数N=nNA=NA，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大12（3分）（xx秋宁波期末）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选：C点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答13（3分）（xx秋石家庄期末）某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD考点：常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤解答：解：Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反应，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32、再检验OH；故选B点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应14（3分）（xx秋滕州市校级月考）关于容量瓶的叙述：是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；不宜长时间贮存溶液；能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的有（）ABCD考点：不能加热的仪器及使用方法分析：容量瓶颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，据此进行判断解答：解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液故选C点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握15（3分）（xx秋临川区校级期中）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液C酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答A、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性；B、根据浓硫酸溶于水放出大量热，所以浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液进行解答；C、从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；D、根据量筒的使用来分析解答：解：A、碱有腐蚀性，如果将碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故A正确；B、浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故B正确；C、油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D、量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误；故选D点评：实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯16（3分）（xx广州校级模拟）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42、Cl考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在解答：解：A酸性条件下HCO3与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；BCu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确DFe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误故选C点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型17（3分）（xx秋滕州市校级月考）下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（）AHCl和Na2CO3溶液反应，HCl溶液和CaCO3反应B足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应，足量稀HNO3和K2CO3溶液反应C稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应，稀H2SO4和KOH溶液反应DBaCO3和稀 H2SO4溶液反应，BaCO3和稀HCl 溶液反应考点：离子方程式的书写分析：A可溶性强电解质碳酸钠写离子，沉淀碳酸钙写化学式；B强酸和可溶性强电解质都写离子；C硫酸和氢氧化钡反应生成水和沉淀硫酸钡，硫酸和KOH反应生成硫酸钾和水；D碳酸钡和硫酸反应生成难溶性物质硫酸钡，同时生成二氧化碳、水解答：解：A可溶性强电解质碳酸钠写离子，沉淀碳酸钙写化学式，HCl和Na2CO3溶液反应、HCl溶液和CaCO3反应的离子方程式分别为2H+CO32=CO2+H2O、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故A错误；B强酸和可溶性强电解质都写离子，足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应，足量稀HNO3和K2CO3溶液反应离子方程式都是2H+CO32=CO2+H2O，故B正确；C硫酸和氢氧化钡反应生成水和沉淀硫酸钡，硫酸和KOH反应生成硫酸钾和水，稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应，稀H2SO4和KOH溶液反应离子方程式分别为2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O、H+OH=H2O，故C错误；D碳酸钡和硫酸反应生成难溶性物质硫酸钡，同时生成二氧化碳、水，离子方程式为BaCO3+2H+SO42=BaSO4+CO2+H2O，碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性强电解质氯化钡，离子方程式为 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故D错误；故选B点评：本题考查离子方程式的书写，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物、络合物都写化学式，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，题目难度中等18（3分）（xx四川）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A=B=C=Dc=考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题分析：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据c=进行计算；C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=V计算水的质量，根据溶质质量分数=100%计算D、根据c=计算解答：解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=可知，该溶液氨气质量分数=，故B正确；C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol17g/mol=g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为=100%=，故C正确；D、由C可知质量分数为=，故c=，故D正确；故选A点评：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算19（3分）（xx秋滕州市校级月考）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是（）A29B29C29D29考点：阿伏加德罗定律及推论分析：根据题意，有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3据此结合空气的平均相对分子质量为29，进行分析解答解答：解：有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2，则充入空气的质量为（m2m1）；在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则充入体A的质量为（m3m1）；分子的实际质量与相对分子质量呈正比，空气的平均相对分子质量为29，设A的相对分子质量是x，则=，则x=故选A点评：本题难度不大，掌握分子的实际质量与相对分子质量呈正比是正确解答本题的关键20（3分）（xx镜湖区校级模拟）如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）2：7 5：4 4：5 7：2ABCD考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，剩余的气体可能为氢气，也可能为氧气，据此讨论计算解答：解：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氧气为2mol=mol，故氢气为3molmol=mol，故H2、O2的体积比为mol：mol=7：2；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氢气为2mol=mol，故氢气为3molmol=mol，故H2、O2的体积比为mol：mol=5：4，故选B点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意左右室的气体的物质的量关系是解答本题的关键三、非选择题（本题包括6小题，26小题8分，其余每空均为2分，共计50分）21（6分）（xx秋滕州市校级月考）下列几种物质：H2O、空气、Mg、CaO、盐酸溶液、Ca（OH）2、C2H5OH、蔗糖，属于电解质的是，属于强电解的是，属于非电解质的是考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子，弱电解质部分电离；据此即可解答解答：解：水的电离程度较小，是弱电解质；空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；Mg是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；CaO在熔融态下完全电离，是强电解质；盐酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；Ca（OH）2在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的离子导致导电，所以Ca（OH）2是强电解质；C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质；蔗糖在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质；因此属于电解质的是，属于强电解的是 ，属于非电解质的是故答案为：；点评：本题考查电解质与非电解质、强电解质、弱电解质，解答该类概念性题目，应对概念十分清晰抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质，强电解质必须能完全电离，题目难度不大22（10分）（xx秋滕州市校级月考）等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为2：3，质量比为7：11含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是1：1；含氧原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是3：2，质量之比是6：5考点：物质的量的相关计算分析：等物质的量的CO和CO2所含分子数目相等，它们含有原子数目之比等于各分子含有原子总数之比；根据m=nM计算二者质量之比；每个SO2和SO3的分子均含有1个硫原子，故含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量相等；假设氧原子物质的量为3mol，计算SO2和SO3的物质的量，再根据m=nM计算二者质量之比解答：解：等物质的量的CO和CO2所含分子数目相等，故含有含有原子总数之比为2：3；根据m=nM可知，等物质的量的CO和CO2质量之比为28g/mol：44g/mol=7：11，故答案为：2：3；7：11；每个SO2和SO3的分子均含有1个硫原子，故含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量相等，即二者物质的量之比为1：1；假设氧原子物质的量为3mol，SO2为1.5mol，SO3的物质的量为1mol，二者物质的量之比为1.5mol：1mol=3：2，二者质量之比为1.5mol64g/mol：1mol80g/mol=6：5，故答案为：1：1；3：2；6：5点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，注意理解化学式的意义23（4分）（xx秋滕州市校级月考）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为6.72L，一氧化碳的质量为2.8g考点：有关混合物反应的计算分析：由平均摩尔质量=来计算，由质量和物质的量的关系列方程解出甲烷的物质的量，再计算混合气体中甲烷的体积和一氧化碳的质量解答：解：（1）标准状况下，8.96L气体的物质的量为：n=0.4mol，设甲烷的物质的量为x，CO的物质的量为y，则：x+y=0.4mol、16x+28y=7.6g，解得：x=0.3mol、y=0.1mol，混合气体中甲烷的体积为：0.3mol22.4mol/L=6.72L；一氧化碳的质量为：0.1mol28g/mol=2.8g，故答案为：6.72L；2.8g点评：本题考查了混合物的化学计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力24（10分）（xx秋滕州市校级月考）写出下列反应的离子方程式稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式：H+OH=H2O足量稀硝酸与CaCO3溶液反应的离子方程式：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O锌与稀硫酸反应的离子方程式：Zn+2H+Zn2+H2稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2+HCO3+OHBaCO3+H2O考点：离子方程式的书写分析：稀硫酸与NaOH溶液发生酸碱中和；碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水、二氧化碳，注意碳酸钙保留化学式；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水；碳酸氢钠和氢氧化钡按照物质的量之比1：1反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水解答：解：稀硫酸与NaOH溶液发生酸碱中和，反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H+OH=H2O；故答案为：H+OH=H2O；碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水、二氧化碳，离子方程式为：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O；故答案为：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2；故答案为：Zn+2H+Zn2+H2；稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；故答案为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：Ba2+HCO3+OHBaCO3+H2O；故答案为：Ba2+HCO3+OHBaCO3+H2O点评：本题考查了离子方程式的书写，熟悉离子方程式书写的方法和注意问题即可解答，注意反应物用量对反应的影响25（12分）（xx秋滕州市校级月考）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有玻璃棒胶头滴管 （填仪器名称）配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）FEDCBAA将容量瓶盖紧，振荡，摇匀B改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切C继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处D用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶E将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；根据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序；定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大；依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大解答：解：配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧杯和分液漏斗；还需要的玻璃仪器有：玻璃棒 胶头滴管故答案为：AC；玻璃棒 胶头滴管；配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶，所以正确的顺序为：FEDCBA；故答案为：FEDCBA；定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，依据C=可知，溶液的浓度偏低；故答案为：小于；质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C=18.4（mol/L），设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变设需要浓硫酸的体积为V，则：V18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得V=13.6ml；故答案为：13.6；用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大，量取硫酸的物质的量偏大，依据C=，可知溶液的浓度偏高；故答案为：大于点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大26（8分）（xx秋滕州市校级月考）100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL4molL1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后再向反应后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液，可得到得沉淀11.65g求：（1）混合溶液中H+的物质的量浓度（2）原混合溶液中所含HNO3的质量为多少？考点：有关混合物反应的计算分析：（1）强酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H+OH=H2O，据此计算氢离子浓度；（2）硫酸与氯化钡发生H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4，根据硫酸钡的质量可计算硫酸的物质的量，根据NaOH的物质的量和硫酸的物质的量可计算硝酸的物质的量解答：解：（1）强酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H+OH=H2O，恰好反应，说明氢离子的物质的量和OH的物质的量相等，50mL=0.05L，即氢离子物质的量为：4mol/L0.05L=0.2mol；故浓度为：=2mol/L，答：混合溶液中H+的物质的量浓度是2mol/L；（2）混酸中只有硫酸和氯化钡反应生成沉淀，11.65g为生成硫酸钡的质量，则：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO41mol 233gn 11.65g所以n=0.05mol，故混合液中硫酸中氢离子的物质的量为0.1mol，所以有0.05mol2+n（HNO3）=0.2mol，解得n（HNO3）=0.1mol，故硝酸的质量为：0.1mol63g/mol=6.3g答：原混合溶液中所含HNO3的质量为6.3g点评：本题主要考查的是混合物的计算，找出氢离子与氢氧根的物质的量的关系是解决本题的关键