2019-2020年高中毕业班第一次调研检测--化学 含答案.doc

2019-2020年高中毕业班第一次调研检测-化学 含答案考生注意： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。 2请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。 3本试卷主要考试内容：人教版必修1。 4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137第卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题,每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是 A我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，钢属于铁合金 B半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 C“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水2如图表示氧化还原反应的原理。由图可知，在该反应中是 A氧化剂 B还原剂 C氧化产物 D还原产物3下列有关物质的应用与性质相对应的是 A氢氟酸可用于雕刻玻璃是因为其具有酸性 BSO2可用作漂白剂是因为其具有还原性 C浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性 D氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化铜4向含有下列各离子组的溶液中通人足量相应气体后，各离子还能大量存在的是 A氯化氢：Ca2、K、Cl B氯气：Na、Al3、Br、 C乙烯：H、K、 D氨气：Ag、Fe3、Na、5设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A50 mL8 molL1浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为01NA B2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA C足量Na在224 L O2中燃烧，生成Na2O2，转移的电子数一定为2NA D向HNO3溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，转移的电子数为3NA6向下列溶液中通入适量CO2，没有沉淀产生的是 A饱和Na2CO3溶液 BNa2SiO3溶液 CCa（ClO）2溶液 DCaCl2溶液7已知ICl、CH2COCl、SiCl4、Mg3N2等物质均能与水发生反应，反应时各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。下列化学方程式中错误的是 AIClH2OHClOHI BCH3COClH2OCH3COOHHCl CSiCl44H2OH4SiC44HCl DMg3N26H2O3Mg（OH）22NH38如图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）。下列说法错误的是 A工业上常用SO3与水反应制取硫酸 B反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，反应中NaOH和H2O均是氧化剂 C反应每生成1 mol Fe，转移mol e D用O2、稀硫酸、Cu制取CuSO4更符合绿色化学思想9将Na2O2、Al2O3、HCl三种物质依次加入水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 A4 ：2 ：1 B3 ：2 ：1 C2 ：3 ：l D2 ：4 ：110某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是12下列反应中，相关示意图像错误的是13某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，将其分成两等份。向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解192 g（假设硝酸仅被还原为NO气体，下同）。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是 A原混合溶液中的物质的量为04 mol BOA段、BC段产生的气体分别是NO、H2 C第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D原混合溶液中H2SO4的浓度为5 molL114聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea（OH）b（SO4）cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀17475 g。另一份溶液，先用铜粉将Fe3还原为Fe2，再用00xx molL1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液5000 mL。该聚合硫酸铁样品中a ：b的比值为（已知：6Fe214H2Cr36Fe37H2O） A1 ：1 B2 ：1 C3 ：1 D2 ：5第卷 （非选择题 共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15（11分）实验室以硫铁矿烧渣（Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下。 请回答下列问题： （1）过滤操作中用到的玻璃仪器为_。 （2）实验室需240 mL 48 molL1硫酸溶液，若用质量分数为980的浓硫酸（184 gcm3）进行配制，需要量取浓硫酸_mL。 （3）加入过量铁粉时，溶液X中发生反应的离子方程式为_、 _。 （4）简述如何检验溶液Z中的主要阴离子：_。 （5）列举W的一种用途：_。 （6）某实验小组设计的氨气制备实验流程为发生装置净化收集尾气处理。选择合适的仪器，按照气体流向排序：_（用大写字母表示）。16（9分）某无色废水中可能含有H、Fe3、Al3、Mg2、Na、中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题： （1）废水中一定不存在的离子是_。 （2）实验中所发生反应的离子方程式为_。 （3）原溶液中c（）与c（Al3）的比值为_；是否存在?_（填“存在”“不存在”或“不确定”）。17（8分）控制、治理污染源成为环保的重要课题。 （1）研究表明，TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，如图所示，OH与NO2的反应为NO2OHHNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：_，该反应中被氧化的元素是_。 （2）如图所示的电解装置能吸收和转化NO2、NO、SO2。阴极排出的溶液中含有，能吸收NOx气体，生成的可在阴极区再生。请将吸收NO2的离子方程式配平，并标明电子转移的方向和数目。_NO2_OH_N2_（3）已知上述电解装置的阳极反应为SO22e2H2O4H，阴极生成的吸收液每吸收标准状况下784 L的气体，阳极区新生成质量分数为49的硫酸100 g，则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之比为_。18（9分）Mn3O4又名黑锰矿，主要用于生产优质软磁铁氧体。Mn3O4按制备工艺中所用原料的不同，分为固相合成和液相合成。已知：Mn3O4不溶于水，其中锰的价态既有2价，可能也有3价和4价。试回答以下问题： （1）若Mn3O4中锰的价态看作由2和4价组成，写出它由两种氧化物组成的表达式： _。（2）MnOOH中锰的价态为_价，写出中反应的化学方程式：_。 （3）（NH4）2SO4溶于水使锰的悬浊液显酸性，随即缓慢地产生气泡，写出产生气泡的离子方程式：_。过滤出的Mn（OH）2需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作过程：_ _。 （4）若中反应收集到672 mL（已换算成标准状况）H2，则理论上可以得到_g Mn3O4。19（9分）氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存。某研究性学习小组模拟生产企业制取CaH2。【实验】 用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热条件下直接化合，即可制得CaH2。 （1）下列有关该实验的说法正确的是_。 a其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快 b可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂 c开始实验时，应先通入H2，后给金属钙加热 d停止实验时，应先停止通入H2，后停止加热【提出假设】 由于实验中操作不当，金属钙或CaH2都可能被氧化。该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设。 假设1：只含有CaH2。 假设2：含有CaH2和Ca。 假设3：含有CaH2和CaO。 假设4：含有CaH2、Ca和CaO。【设计实验方案，验证假设】（2）定性实验：用化学方法鉴别Ca和CaH2。（3）定量实验：测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。 取w g样品与水完全反应，利用右图装置测定生成的气体体积时，在_（填字 母）即进行收集。 a刚开始有气泡时 b气泡连续均匀时 c气体经验纯后如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为，液体的加入导致气体的体积测量结果偏大，则计算出CaH2的质量分数_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。【反思与交流】（4）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是CaH2是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制成CaH2呢?你的观点是（除携带方便外）_。20（12分）硫酸镍是工业上重要的化合物，大量用于电镀、电池、催化剂、金属着色、媒染剂、塑料及陶瓷制品中。从镍矿酸浸液中去除锰、铁制取硫酸镍的工艺主要是基于氧化还原反应和中和反应。（1）传统工艺主要采用次氯酸钠为氧化剂、碳酸钙为中和剂来实现镍与锰、铁的分离。该工艺安全性差。安全性差主要是因为生产过程中生成的MnO2和Cl在酸性条件下反应生成Cl2，Cl2使人员中毒，写出该反应的离子方程式：_ _。（2）将上述工艺改进为先以KMnO4为氧化剂，再以NaOH为中和剂去除锰、铁时，上述缺点可得到控制和消除。用固体KMnO4作氧化剂，将镍浸出液中的Mn2氧化成MnO2沉淀，该反应的离子方程式为_。用KMnO4代替NaClO的另一个明显优点是可通过直接观察_来判断除锰是否合格，方便了生产操作和管理。 用KMnO4作氧化剂、NaOH作中和剂，调节镍浸出液的pH至40，铁的去除率可达 100。此时铁转化为_（填化学式）。（4）硫酸镍可与硫酸铵形成硫酸镍铵（NH4）xNiy（SO4）mnH2O。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取19750 g样品，配制成10000 mL溶液A；准确量取2500 mL溶液A，用004000 molL1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2（离子方程式为Ni2H2Y2NiY22H），消耗EDTA标准溶液3125 mL； 另取2500 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH35600 mL（标准状况下）。 硫酸镍铵的化学式为_。若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将_（填“偏 高”“偏低”或“不变”）。信阳市xxxx学年度高中毕业班第一次调研检测化学参考答案16.（1）Fe3、Mg2、CO（3分）（2）HOH=H2O、Al33OH=Al（OH）3、NHOH=NH3H2O、Al（OH）3OH=AlO2H2O（4分）（3）11；不确定（各1分）（4）2.29（2分）19.（1）abc（2分）（2）在加热条件下与干燥氧气反应，将生成的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管；若无水硫酸铜变蓝色，则固体是CaH2，否则固体为Ca（其他合理答案也可）（各2分）（3）a偏高（各1分）（4）等质量的CaH2产生的H2比金属钙多（或其他合理答案）（1分）