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第2课时氨与铵态氮肥,思考：硝酸铵是农业生产中常用的氮肥，你还知道哪些氮肥？铵盐有哪些性质？,4.掌握氨气的实验室制法。（重点）,2.掌握氨气的物理性质和化学性质。（重点）,3.掌握铵盐的物理性质和化学性质。（重点）,1.认识氨气的溶解性。,一、氨气1.物理性质,常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气,无色,刺激性,气体,0.771gL-1,极易溶于水,氨水中如果滴加酚酞试液，氨水呈现红色说明了什么？,氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？,【思考与交流】,喷泉实验,使烧瓶内外在短时间内迅速产生较大的压强差，利用大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内,实验原理,挤压滴管的胶头，打开止水夹,实验操作,烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色,实验现象,实验成功的关键：,装置气密性好;烧瓶要干燥;气体要充满烧瓶,1.在如图所示的喷泉实验装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，并轻轻振荡。然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a、b分别是（）,D,【学与用】,2.如图：引发喷泉的操作。如果把胶头滴管去掉，如何引发喷泉？。,挤压滴管的胶头，打开止水夹,打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶,在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）,氨气体积设为VL,注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3H2O。,氨气物质的量为(V/22.4)mol,氨水溶液体积也是VL,氨水溶液物质的量浓度为(V/22.4)/V=0.045molL-1,【思维拓展】你能计算出氨水的物质的量浓度吗？,2.化学性质,（1）与H2O反应：,氨水的成分：,三分子：NH3、H2O、NH3H2O三离子：NH4+、OH-、H+,氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,氨水呈弱碱性，因此氨水是弱碱，对吗？,【提示】不对。一水合氨是弱碱，因此氨水显碱性，但是氨水是混合物，不属于碱。,检验氨气,【思考与交流】,（2）与酸反应,产生大量白烟,注意：（1）请用玻璃棒蘸取浓溶液后迅速盖好瓶塞（2）两根玻璃棒在通风口处相互靠近,浓氨水与浓盐酸易挥发出NH3和HCl,反应生成NH4Cl固体,NH3+HCl=NH4Cl,NH3+HCl=NH4Cl,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,NH3+HNO3=NH4NO3,实质：,NH3+H+=NH4+,用于检验氨气是否收集满或者输送氨气的管道是否泄漏,【想一想】氨气除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。,（3）NH3的催化氧化,注意：（NH3在空气中反应）反应条件：催化剂、高温是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化说明氨有一定的还原性，可被O2、Cl2、CuO等氧化,氨的用途,制氮肥铵盐,制硝酸纯碱,有机合成工业原料,制冷剂,二、铵盐的性质,铵盐的性质,固体分解，在试管口处有白色固体生成,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,固体分解，生成的气体使澄清石灰水变浑浊,检验NH4+的方法！,归纳：铵盐的性质,2.化学性质铵盐受热易分解铵盐和碱溶液反应产生氨气,1.物理性质：白色晶体，易溶于水,【想一想】,1.如何检验NH4+？,取少量试液于试管中，加NaOH溶液后，加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中有NH4+。,【提示】,2.怎样合理地储存和施用铵态氮肥？,【提示】,储存应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将其埋在土下以保持肥效。,3.铵态氮肥能与碱性物质如草木灰等混合施用吗？,【提示】,不能。铵盐和碱性物质反应产生氨气。,三、氨的实验室制法,1.原理,2.反应装置,固+固,气体,NH4Cl和Ca(OH)2,棉花，减少空气对流,3.干燥,试剂：碱石灰,装置：,4.收集,装置：,方法：向下排空气法,5.尾气处理,试剂：水或稀硫酸,装置：,6.验满,a.使湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）,b.蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口产生白烟,实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？,加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）,浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）,【学与用】,催化氧化,氨气,铵盐,物理性质,化学性质,制备,与碱反应,喷泉实验,与水,与酸,受热分解,1.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列各组物质与实验事实不相符的是()A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉,A,2.关于氨水的叙述中错误的是()A氨水的主要成分是NH3H2OB氨水可使酚酞指示剂变红C氨水中含三种分子和两种离子D氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小,C,3.下列关于铵盐的叙述中不正确的是（）A.常温下，都是易溶于水的晶体B.可用作氮肥C.热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸D.跟强碱共热时，有氨气放出,C,4.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2CO3DNH4NO3,A,5.（双选）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）,AC,【分析】A项，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，得不到纯净的氨气；C项，试管口应略向下倾斜。故A、C项错误。,不要妄自菲薄，你要始终认为自己是很有价值的。,
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