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第2课时一种重要的混合物胶体,一、分散系1.概念一种(或几种)物质分散到另一种物质里形成的_。2.组成(1)分散质:分散系中被分散的物质。(2)分散剂:分散其他物质的物质。,混合物,3.分类根据分散质微粒的大小,分散系可分为以下三类:完成下列连线:【微点拨】溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒的直径大小。,二、胶体1.概念:分散质微粒直径介于_。,1100nm,2.性质,光亮的通路,散射,胶体和溶液,定向移动,沉淀,酸、碱、盐,加热,搅拌,【自我小测】1.思考辨析:(1)判断一种分散系是不是溶液,可通过观察宏观特征是否透明、均匀。()分析:。胶体也是较均匀、相对稳定的透明体系,外观与溶液无明显区别。,(2)三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小,浊液分散质微粒直径大于100nm。()分析:。胶体、溶液、浊液三者的本质区别就是分散质微粒直径的大小。,(3)氢氧化铁胶体能够发生电泳,所以氢氧化铁胶体带电。()分析:。氢氧化铁胶体的电泳是由于氢氧化铁胶体微粒带电而非胶体带电。(4)江河入海口形成的三角洲与胶体的性质有关。()分析:。江河入海口的三角洲是由于土壤中的胶体遇到海水(盐溶液)发生聚沉引起的。,2.当光束通过下列分散系:有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水,能观察到丁达尔效应的是()A.B.C.D.【解析】选C。光束通过胶体时有丁达尔效应,稀硫酸是溶液,蒸馏水是纯净物,不属于分散系,有尘埃的空气和墨水均是胶体。,3.鉴别胶体和溶液可以采取的最好方法是()A.电泳B.观察C.稀释D.丁达尔效应【解析】选D。鉴别胶体和溶液最好、最直观的方法是丁达尔效应。,4.除去蛋清中混有的少量Cl-的方法是()A.加入少量硝酸银溶液B.过滤C.电泳D.渗析【解析】选D。胶体微粒的直径为1100nm,能透过滤纸但不能透过半透膜,而溶液中的小分子或离子却能透过半透膜,因此除去胶体中的Cl-应采用渗析的方法。,5.(LK必修1P39改编)下列事实与胶体性质有关的是()A.向MgCl2溶液中加入NaOH溶液形成白色沉淀B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.一束平行光线射入蛋白质溶液中,从侧面可以看到一束光亮的通路D.向澄清的石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊【解析】选C。蛋白质溶液是胶体,当将一束平行光线射入蛋白质溶液时,看到光亮通路的现象是胶体的丁达尔效应。,一、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较【典题探究】(2015衡水高一检测)关于胶体和溶液的叙述正确的是()A.胶体带电荷,而溶液呈电中性B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系D.胶体和溶液均能够发生丁达尔效应,【解题指南】解答本题需注意以下3点:(1)胶体和溶液均是电中性的混合物。(2)注意胶体和溶液均是均一稳定的分散系。(3)丁达尔效应是胶体的特性。,【解析】选C。溶液、胶体都是呈电中性的分散系,胶体微粒吸附带电荷离子,故A错误;胶体和溶液在加入电解质后均有可能产生沉淀,故B错误;胶体微粒是带电荷的,彼此之间存在斥力,所以胶体是一种介稳性的分散系;溶液是一种非常稳定的分散系,故C正确;只有胶体具有丁达尔效应,故D错误。,【归纳总结】溶液、胶体、浊液三种分散系性质的比较,【点拨】(1)丁达尔效应是胶体的特有性质,利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体是最简单的鉴别方法。(2)通过丁达尔效应这种物理变化,还可以说明溶液和胶体这两种分散系中分散质微粒直径的大小关系。,【拓展深化】胶体的性质及主要应用1.丁达尔效应:鉴别溶液和胶体。2.电泳现象:胶体中的胶体粒子带电,在电场的作用下胶体粒子在分散剂里做定向移动。利用此性质可验证胶粒带的正、负电荷。,3.聚沉:(2)应用:明矾与铁盐的净水,盐卤点豆腐,三角洲的形成。,【补偿训练】1.(2015莆田高一检测)在10-910-7m范围内,对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。下列说法正确的是()A.纳米铜是一种新型化合物B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同,与胶体具有相同的数量级D.纳米铜无需密封保存,【解析】选B。铜是一种单质,A不正确;由信息“纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸”可知,纳米铜性质更活泼,B正确;纳米铜和普通铜一样均是由铜原子组成,所以成分相同,C不正确;纳米铜由于与空气极易发生爆炸,所以应该密封保存,D不正确。,2.(2015江阴高一检测)胶体区别于其他分散系的本质是()A.胶体的分散质粒子直径在1100nmB.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能透过半透膜,能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔效应【解析】选A。胶体与其他分散系的本质区别就是胶体中分散质微粒的直径在1100nm。,二、胶体的净化方法思考探究:将氯化钠与淀粉的混合溶液置于半透膜制作的渗析袋中,放入流动的水中一段时间后即可分离。如图所示:据此思考以下两个问题:(1)上述操作是物理变化还是化学变化?(2)如何净化和提纯胶体?,【归纳总结】过滤与渗析的区别,【典题训练】(2015宁波高一检测)淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是(),A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝,【解题指南】解答本题需注意以下两点:(1)淀粉溶液是胶体不能透过半透膜。(2)碘使淀粉变蓝色。,【解析】选B。因淀粉是胶体,不能透过半透膜,则只要袋子不破损,淀粉就不会出来,加入碘水就不变蓝。,【补偿训练】1.(2015惠州高一检测)用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法是()A.电泳B.电解C.凝聚D.渗析【解析】选D。半透膜分离胶体中的离子或分子的方法就是渗析。,2.(2015石家庄高一检测)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。,(2)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-。可用_的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-。(3)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。(4)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。,【解析】(1)CaCO3微粒不溶于水,则过滤除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒;(2)离子可透过半透膜,而胶体不能,则用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-;(3)乙醇与食盐的沸点不同,则除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏法;(4)过滤可除去泥沙,利用化学试剂除去氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐,过滤后蒸发滤液得到NaCl;(5)碳酸钙高温分解生成CaO,则利用加热分解法除去氧化钙中的碳酸钙。答案:(1)过滤(2)渗析(3)蒸馏(4)过滤蒸发(5)加热分解,【备选要点】胶体所带电荷的判断方法胶体本身都具有较大的表面积,绝大多数在溶液中会吸附某些离子而形成胶粒带上相应的电荷。判断胶粒所带电荷的方法有以下四种:方法一:依据规律判断一般来说,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷;非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷。,方法二:依据两种胶体混合时的现象判断带两种不同电荷的胶粒相遇会相互凝聚,而带同种电荷的胶粒相遇互不凝聚,故据此可判定胶粒所带电荷。方法三:依据胶体粒子产生电泳现象判断带电荷的胶体粒子均能产生电泳现象,规律为带正电荷的胶体粒子向阴极(即与外加电源负极相连一极)移动,带负电荷胶粒向阳极(即与外加电源的正极相连一极)移动,可据此判定胶粒所带电荷。,方法四:依据遇电解质溶液凝聚效果判断由于电解质溶液存在带正、负电荷的离子,胶粒与其异电荷离子相遇可发生电性中和从而产生凝聚,故可据此推断胶粒所带电荷。,【对点训练】1.(双选)某胶体遇盐卤(氯化镁)或石膏水易产生凝聚,而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚,下列有关说法中正确的是()A.胶粒直径在10-910-7mB.遇氯化钡溶液或氢氧化铁胶体,可产生凝聚C.胶体微粒带有正电荷D.钠离子使此胶体凝聚的效果不如钙离子和镁离子,【解析】选B、D。由题意知:MgCl2、CaSO4使该胶体凝聚的效果比NaCl、Na2SO4好,显然是因阳离子不同引起的,故该胶粒带负电荷,可推知B、D正确。,2.(2015宿迁高一检测)胶体微粒往往通过吸附可以带有电荷,一般非金属氧化物胶体微粒带负电荷,土壤胶体微粒也带负电荷;金属氧化物、金属氢氧化物胶体微粒带正电荷,如氧化铁、氢氧化铁等。请解答以下两题:(1)如果下列化肥中的含氮量是相同的,那么作物的吸收效果最差的是。碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵,(2)在陶瓷工业上常因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法是可以把这些陶土和水一起搅拌,使微粒直径为10-910-7m,然后插入两根电极,接通直流电源,这时正极聚集,负极聚集,理由是。,【解析】(1)土壤胶体微粒带负电荷,会吸收肥料中的阳离子。四种化肥中,只有硝酸铵中阴离子含有氮元素,同种电荷相斥,土壤胶体不会吸收,从而流失部分氮元素,故NH4NO3肥效最差。(2)在混合胶体中,陶土分散质微粒带负电荷,氧化铁粒子带正电荷,通直流电后,分别向正、负两极移动。答案:(1)(2)陶土氧化铁因胶体中,陶土和氧化铁胶粒分别带负电荷和正电荷,接通直流电源后,分别向正极和负极移动,氢氧化铁胶体制备实验的改进,对于上述改进实验的说明:白线圈是自制电阻丝加热器,具体的制取Fe(OH)3胶体的方法是(1)取一支小试管,加入约6mL蒸馏水,再用胶头滴管向该试管中加入57滴饱和FeCl3溶液;(2)将该试管放入自制的观察仪中加热至试管内溶液刚好沸腾(图2);(3)待试管稍冷却后,取出该试管轻轻振荡摇匀便制得本实验所需的Fe(OH)3胶体(图3)。,【合作探究】分析上述制取氢氧化铁胶体的两套装置,根据两者实验步骤的不同,回答下列相关问题。1.实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式是什么?提示:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。,2.根据装置甲和装置乙,回答下列问题:(1)装置甲制取氢氧化铁胶体时能不能将氢氧化钠加入FeCl3溶液中制取?提示:不能。若将氢氧化钠加入FeCl3溶液产生的是Fe(OH)3沉淀,而非Fe(OH)3胶体。,(2)装置乙中实验改进装置用小试管和装置甲中用烧杯比较,有什么优点?提示:装置甲中用烧杯作反应容器,容积大,所需蒸馏水用量较多,而装置乙用小试管作反应容器,药品用量少,大大缩短加热所需时间(35秒钟左右),提高课堂效率。(3)装置乙与装置甲相比,乙中加热方式有什么好处?提示:乙中加热方式更加安全,且乙中试管受热均匀,加热效果好,反应时间短。,(4)如何验证装置乙中实验取得了成功?提示:在图(3)观察仪中增加对FeCl3溶液和CuSO4溶液的观察(如右图),结果此两种溶液均观察不到丁达尔效应,说明实验过程中制得了Fe(OH)3胶体,也证明了丁达尔效应是胶体的特有性质。,【探究总结】1.装置乙与装置甲相比较主要有以下优点:(1)用小试管作反应容器,药品用量少,大大缩短加热所需时间(35秒钟左右),提高课堂效率;(2)将溶液先混合,再放入我们自制的观察仪中加热,简化操作步骤,受热均匀,安全,成功率达100%;,(3)成功研制了丁达尔效应观察仪,且创新观察方法,增强实验效果;(4)增加两组对比实验,使实验结论更具说服力,培养学生严谨的科学精神。,2.常见胶体的制备方法(1)物理方法。机械法:利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成微粒直径为1100nm的细粉,然后加入分散剂中混合均匀。溶解法:利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水、淀粉溶于水等。,(2)化学方法。Fe(OH)3胶体:向沸腾的水中滴加饱和FeCl3溶液,并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得Fe(OH)3胶体。反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。AgI胶体:在不断振荡下,向KI稀溶液中滴加稀AgNO3溶液,可制得浅黄色的AgI胶体。反应方程式为AgNO3+KI=AgI(胶体)+KNO3。,
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