2019年高三化学12月月考试卷（含解析）.doc

2019年高三化学12月月考试卷（含解析）xx年12月本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。3可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 355 Fe56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 （ ）A合金材料中不可能含有非金属元素B信息产业中的光缆的主要成分是单质硅 C采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体D14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体【答案】C【解析】A.铁合金主要成分有铁和碳，错误；B.光缆的主要成分是二氧化硅，错误；C. C采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体,正确，D. 14C与12C互为同位素，错误；选C。2. 下列化学用语使用不正确的是 （ ）ANa+的结构示意图B纯碱的化学式为Na2CO3C聚乙烯的结构简式为CH2=CH2 D高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7【答案】C【解析】聚乙烯的结构简式应为：-CH2-CH2-n，C错误，选C。3. 下列有关物质分类正确的是 （ ）混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、盐酸、HD电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨ABCD【答案】D【解析】水银是金属汞，单质，纯净物，错误；盐酸是HCl的水溶液，混合物，错误；正确，选D。4. 下列有关实验的叙述正确的是 （ ）A分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤D不用其它试剂，用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液【答案】A【解析】A、作用都是使得液体沿着杯壁下流，使流出稳定，正确； B、定容时需要使用胶头滴管，不需要玻璃棒，错误；C、浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水时放出大量的热，应先用抹布擦拭，再用大量的水清洗，错误；D、与其他物质反应，有2种沉淀生成的是Ba（OH）2，NaHCO3与H2SO4与其他物质反应的现象相同，无法鉴别，错误。选A。5. 下列说法正确的是 （ ）A乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应B石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应【答案】A【解析】A、酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应，正确；B、煤的干馏是化学变化，错误；C、氢氧化钠溶液与乙酸乙酯发生水解反应，错误；D、油脂是甘油三酯，属于小分子，错误，选A。6. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 （ ）A60g SiO2中含有NA个SiO2分子B标况下，22.4L SO3的分子数为NA C1L 0.5 molL1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2D15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA【答案】D【解析】A.二氧化硅是原子晶体，没有分子，错误；B.在标况下，三氧化硫是固体，错误；C.铜离子水解，导致溶液中含有的铜离子数小于0.5NA个，错误D.正确，选D。7下列有关物质的性质和用途的认识不正确的是 （ ）A常温下硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮存浓硫酸BNaHCO3和Al(OH)3都可以用作胃药治疗胃病C一氧化碳和氯气都会对空气产生污染的气体 D金属钠与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均生成碱和氢气【答案】D【解析】A浓硫酸具有强氧化性，常温下，浓硫酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，可阻碍反应的继续进行，起到保护的作用，A正确；B胃酸的主要成分为盐酸，NaHCO3和Al（OH）3可与盐酸反应，B正确；C一氧化碳和氯气都有毒，不能排放到空气中，C正确；D铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D错误；选D。8. 下列离子方程式正确的是 （ ）A.铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO= 3Fe22NO4H2OBNaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OHH= H2OCNH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NHOH NH3H2ODFe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O【答案】B【解析】A.铁与足量的硝酸反应生成铁离子，错误；B.正确；C. NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热的离子方程式为HCO3- + NH2OH NH32H2O + CO32-,错误；D.铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘单质，错误；选B。9. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）A装置中，d为阳极，c为阴极B装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气【答案】A【解析】A.在装置中，电流由a流向c，a处为电源正极，b为电源负极，因此，d为阳极、c为阴极，A正确；B.装置为排空气集气法，收集H2、NH3、等密度比空气小的气体，采取a进b出（短进长出），收集CO2、Cl2、HCl、NO2等密度比空气大的气体时，采取b进a出（长进短出），B正确；C装置中四氯化碳可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸，C选正确；装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气，D正确;选A。10. 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： 2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列说法正确的是 （ ）A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：Mn02SO42-I03-I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为15【答案】D【解析】反应中为MnO2将NaI氧化，硫酸只起到提供酸性环境的作用，生成1 mol I2时转移电子2 mol；反应中为NaHSO3将NaIO3还原，生成1 mol I2时转移电子10 mol；由反应可知氧化性IO3SO42。只有D项正确，选D。11. 利用元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不正确的是 （ ）A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X Y B由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH Ba(OH)2【答案】B【解析】A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，原子序数：XY，A正确；B.元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，B错误；C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，C正确；同周期元素自左而右金属性减弱，金属性CsBa，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOHBa（OH）2，D正确,选B。12. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：PbSO42- PbSO42e- 正极：PbO24H+SO42-2e- PbSO42H2O,今若制得Cl2 0.10 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 （ ）A0.025 mol B 0.050 mol C0.10 mol D0.20 mol【答案】D【解析】设生成0.10摩尔氯气需转移的电子为xmol 2Cl- 2e- = Cl2 2mol 1mol x 0.10mol解得x=0.2mol，设消耗硫酸的物质的量为ymol， 放电时，铅蓄电池的电池反应式为： PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子 2mol 2mol y 0.2mol y=0.20 所以消耗硫酸0.20mol选D13. CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下,说法正确的是 （ ）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变【答案】B【解析】A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H不会改变，错误；B、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，正确；C、升高温度，反应速率加快，平衡向左移动，放出的热量会减小，错误； D、若在原电池中进行，反应进行的程度较大，反应放出的热量会转变为电能，错误,选B。14. 用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 （ ）Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu2+2e=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体【答案】A【解析】A.与电源正极相连的电极为阳极，带正电，溶液中阴离子向阳极移动，根据图示可知，b为电源的正极，a为电源的负极，A正确；B.CuCl2溶于水就发生电离，不需要通电，B错误；C.阴离子Cl-在阳极上发生氧化反应2Cl-2e-=Cl2，C错误；D.阴离子Cl-在阳极上发生氧化反应2Cl-2e-=Cl2，通电一段时间后，应在阳极附近观察到黄绿色气体，D错误，选A。15. 常温下，将amolL-1 的氨水与bmolL-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是 （ ）A若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl)B若b=2a，则c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C若a=2b，则c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D若混合后溶液满足c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)，则可推出a=b【答案】B【解析】A.根据电荷守恒，溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），因c（OH-）=c（H+），则有c（NH4+）=c（Cl-），正确；B、若b=2a，盐酸过量，应有c（H+）c（NH4+），即c（Cl-）c（H+）c（NH4+）c（OH-），B错误；C、若a=2b，反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，则c（NH4+）c（Cl-）c（NH3H2O）c（OH-）c（H+），C正确；D、如果a=b，完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c（H+）=C（OH-）+c（NH3H2O），D正确,选B。16向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ） A0.14mol B0.16mol C0.21mol D0.24mol【答案】C【解析】往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，则溶液中无Fe3+，根据溶液中N元素质量守恒n（HNO3）=n(NO)+ n（NO3-），知n（NO3-）=0.42mol。所以溶液中n(Fe2+)=0.21mol，根据铁元素的质量守恒能得到铁的物质的量为0.21mol。C正确，选C。高三学分认定考试化学试题第卷 （非选择题，共52分）二、填空题（本题包括4个小题，共52分）17. （14分）A、B、C、D、E是五种前四周期的主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的单质气体标况下密度为0.0899g/L；C与A同主族，且与D同周期；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、C、D这三种元素，每一种与B元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物；E的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。请回答：(1)实验室制取A单质气体的化学方程式为 (2) B和D两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为 以下三种说法中，可以验证B和D得电子能力强弱的是（填写编号） a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，B元素的原子显负价c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(3)E元素原子的结构示意图为 ；用E的氧化物和氯化物都能干燥的气体有 ACO2 bCl2 cNH3 dO2(4)含E元素的某种盐可以做漂白剂，实验室保存该盐的方法是 (5)A、B、C、D可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 【答案】（1）Zn + 2H+ =Zn2+ + H2（2）第二周期，第A族 （3） d (4) 密封 （5）HSO3H= H2OSO2【解析】A元素的单质气体标况下密度为0.0899g/L，根据M=pVm=0.0899g/L22.4L/mol=2g/mol，A为H, D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2,则D为S，C与A同主族，且与D同周期，C为Na, A、C、D这三种元素，每一种与B元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物,则B为O，E的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，则E为钙。（1）实验室制取氢气的化学反应方程式为：Zn + 2H+ =Zn2+ + H2(2)硫和氧两种元素得电子能力较强的是氧，在周期表中第二周期，第A族；非金属性强弱与单质的沸点无关系，a不正确。二者形成的化合物中，C元素的原子显负价，说明C在反应中得到电子，属于非金属性强，b正确；非金属性越强氢化物的稳定性越强，所以c正确，选bc。(3)钙原子的原子结构示意图为： 氧化钙和氯化钙都能干燥的气体是氧气。（4）次氯酸钙可以做漂白剂，在空气中容易和二氧化碳反应，所以必须密封保存。（5）A、C、D、E四种元素共同形成的两种化合物在水溶液中相互反应，这说明两种化合物应该是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是HSO3H= H2OSO2。18（10分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知某反应的平衡表达式为： ，它所对应的化学方程式为： (2)已知在400时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H”或“ cd。（2）在400时,Q=(44)/(4222)=0.5=K, 则此时反应V(N2)正 = V(N2)逆 , 欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是 a缩小体积增大压强,化学反应速率加快，平衡右移，正确；b升高温度，化学反应速率加快，平衡左移，错误；c加催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，错误，d使氨气液化移走，化学反应速率减慢，平衡右移，错误，选a(3)根据温度升高，K值增大，该反应为吸热反应，a3v(B)（正）=2v(C)（逆） 不符合反应速率之比等于化学计量数之比，错误； bA和B的转化率相等，与平衡与否没有关系，错误c该反应为气体分子数左右不等的可逆反应容，器内压强保持不变，说明达到平衡，正确，d该可逆反应有固体参加，混合气体的密度保持不变，说明达到平衡，正确，选cd。19（12分）(1)水的电离平衡曲线如下右图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度。则100时1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1，KW(25)_KW(100)(填“”、“”、“”或“”)向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_ 【答案】19(1)11012NaCN溶液CH3COONa溶液 NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3【解析】（1）（1）25时纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，当温度升高到100，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，Kw=c（H+）c（OH-）=10-12；100时1molL-1的NaOH溶液中Kw=c（H+）c（OH-）=10-12；c（OH-）=1mol/L，水电离出的c（H+）=110-12；水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，所以Kw（25）Kw（100）；NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；答案为：110-12；促进；（2）依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液，溶液pH为Na2CO3溶液的NaCN溶液的CH3COONa溶液的；答案为：Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液；等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c（H+）c（OH-）依据溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），c（Na+）c（CH3COO-）；答案为：；向NaCN溶液中通入少量CO2，H2CO3酸性大于HCN大于HCO3-，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。20（16分）绿矾晶体（FeSO47H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：试回答：(1)操作I为 （填写操作名称）。(2)试剂Y与溶液X反应的离子方程式为 (3)操作III的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(4)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积的平均值为20.00mL。步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需 该同学设计的下列滴定方式，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)判断此滴定实验达到终点的方法是 ，若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 【答案】20(1) 过滤(2) Fe+2Fe3+= 3Fe2+ Fe+2H+=Fe2+H2(3) 蒸发浓缩(4) 1000mL容量瓶b滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟内不再褪色 ； 偏低 96.7%【解析】（1）将难溶性的固体与液体分离的操作是过滤。（2）Fe2O3和硫酸反应产生硫酸铁而绿矾是硫酸亚铁的晶体，所以要在酸性硫酸铁溶液中加入还原剂铁粉，将铁离子还原为亚铁离子。反应的离子方程式是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+;Fe+2H+=Fe2+H2（3）从硫酸亚铁溶液中得到绿矾晶体需进行的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤干燥即可。（4）步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需1000ml的容量瓶。酸性KMnO4溶液有强的氧化性，容易腐蚀橡胶管。所以盛放酸性KMnO4溶液要用酸式滴定管。选b. 判断此滴定实验达到终点的方法是利用其本身的紫色。若无亚铁离子，则滴入的酸性KMnO4溶液紫色不褪去。若在滴终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面其它操作均正确，体积偏小，按照其大小计算出的亚铁离子的浓度也就偏低。n(KMnO4)=CV=2.010-4mol n(Fe2+)=5n(KMnO4)=1.010-3mol. m(FeSO47H2O)=nM=1.010-3mol278g/mol=0.278g.所以上述样品中FeSO47H2O的质量分数为0.278g(1000mL25.00mL) 11.5g100=96.7%.高三学分认定考试化学试题参考答案一、 选择题 (每题分，共48分)二、非选择题(共52分) 19(12分，每空2分)(1)11012 NaCN溶液CH3COONa溶液 NaCNH2OCO2=HCNNaHCO320(16分，每空2分)(1) 过滤 (2) Fe+2Fe3+= 3Fe2+ Fe+2H+=Fe2+H2 (3) 蒸发浓缩(4) 1000mL容量瓶 b 滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟内不再褪色 ； 偏低 96.7%