2019-2020年高二化学起点考试试题（B类）.doc

2019-2020年高二化学起点考试试题（B类）一、选择题（本大题包括16小题，每题3分，共48分）1下列措施不符合节能减排的是A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气2关于吸热反应的说法，正确的是A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应 D酸碱中和反应的逆反应是吸热反应3下列反应属于放热反应的是A能量变化如图所示的反应 B燃烧反应和铝热反应C化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应4下列有关说法正确的是A放热反应在任何条件都能自发进行B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C任何能使熵值增大的过程都能自发进行DH0，S0的化学反应一定能自发进行5反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示， 正反应为放热反应，反应物总能量低于生成物总能量，反应物的总键能小于生成物的总键能，1molA与1molB充分反应后，能量变化为E，加入催化剂后，反应加快，E减小，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，E2是反应C(g)D(g) A(g)B(g)的活化能，以上有关说法正确的是A B C D6SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)SF6(g)的反应热H为A-1780kJ/mol B-1220 kJ/mol C-450 kJ/mol D+430 kJ/mol7在2A + B =3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是Av(A)=0.8mol / (Lmin) Bv(B)=0.3mol / (Lmin)Cv(C)=0.5mol / (Lmin) Dv(D)= 1mol / (Lmin)8反应2Z（g） X（g）+ Y(g)，H0。达到平衡时，下列说法正确的是（）A加入催化剂，X的产率增大 B升高温度，Y的转化率增大C当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动D充入Z气体时，Z的转化率增大9可以证明可逆反应N2+ 3H22NH3已达到平衡状态的是一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其它条件不变时，体系压强不再改变；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率v(H2) = 06 mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3) = 04 mol/(Lmin)A全部 B C D10对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A加入一种反应物 B升高温度C对平衡体系增加压强 D使用催化剂11对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列图象正确的是（）12在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是Am+np B平衡向逆反应方向移动CA的转化率降低 DC的体积分数减小13下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )A由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3C用排饱和食盐水法收集Cl2D工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来14下列有关中和热的说法正确的是( )A表示中和热的热化学方程式：H(l)OH(l)=H2O(l) H57.3 kJ/molB准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C中和热的实验过程中，若用铜质材料搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，则测量出的中和热数值偏小D已知2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol15下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A由H+(aq)OH(aq)H2O(l） H-57.3 kJmol1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入40 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJB等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) H+ 571.6 kJmol-116化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：编号 化学方程式 平衡常数温度 979K1173KIFe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)K11.472.15CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)K21.62bFe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)K3a1.68根据以上信息判断，下列结论错误的是Aab B增大压强，平衡状态II不移动C升高温度平衡状态III向正反应方向移动D反应II、III均为放热反应第II卷（非选择题）二、解答题（本题共有4小题，共计52分）17、（14分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-5H2C2O46H2Mn210CO28H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 （填“”、“”或“=”）。 若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4-)_molL-1。（假设混合溶液体积为50 mL） 除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。 小组同学发现反应速率总是如下图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2是反应的催化剂、 。18、（14分）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使发生反应：I2(g) + H2(g)2HI(g) H0。保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 。保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 ；保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率 。若容器体积为10L，反应达平衡时，测得c(H2)=0.08mol/L，则该反应的平衡常数K= 。在上述温度下，该10L容器中若通入H2和I2蒸气各2mol，则达到平衡时c (H2)= 。19、（12分）按要求书写热化学方程式： 1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量： 稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式： 2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJmol-1和1 411.0 kJmol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为： 20、（12分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2molL-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断： 当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？ 达到平衡时，CO的转化率为多少？ 当CO的起始浓度仍为2molL-1，H2O(g)的起始浓度为6molL-1，求平衡时CO的转化率？座位号一、选择题（本大题包括16小题，每题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516 密 封 线姓 名班 级考 号答案 二、解答题17、（14分） ， 。 。 。18、（14分） ； 。 ； 。 。 。19、（12分） 。 。 。 。20、（12分）选择题（本大题包括16小题，每题3分，共48分）二、解答题（本题共有4小题，共计52分）17、(14分)（1）浓度(2分)，(3分)。（2）0.0052或5.210-3 (3分)（3）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间(3分)（4）该反应放热使反应温度升高。(3分)18、(14分) 增大(2分)；不变(2分)。减小(2分)；不变(2分)。0.25(3分)。0.16mol/L(3分)。19、（12分，每空3分） N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H92.2 kJmol-1 H(aq)OH(aq) = H2O(l)H57.3 kJmol-1 H2(g) O2(g)H2O(l） H-285.8 kJmol1 C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJmol1设达到平衡时，CO转化了x，则 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 始 2 2 0 0 转 x x x x平 2-x 2-x x x，解得x=1molL-1。 （CO）= 50% (3分)设达到平衡时，CO转化了y，则 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 始 2 6 0 0 转 y y y y平 2-y 6-y y y，解得y=1.5molL-1。（CO）= 75% (3分)