2019-2020年高中化学 2.2.3离子反应课时训练 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 2.2.3离子反应课时训练 苏教版必修11.下列物质中,既能导电又属于强电解质的一组物质是()A.石墨、食醋B.液氨、石灰水C.熔融MgCl2、熔融NaOHD.稀硫酸、蔗糖解析:食醋、石灰水、稀硫酸是混合物,既不是电解质,也不是非电解质;蔗糖是非电解质;熔融MgCl2和熔融NaOH能导电,是强电解质,符合题意。答案:C 2.在某溶液中有K+、H+、S、N,则溶液中溶质的种类最多为()A.2种B.3种C.4种D.5种解析:溶液中溶质可能有K2SO4、H2SO4、KHSO4、KNO3、HNO3。答案:D3.可以用离子方程式H+OH-H2O来表示的化学反应是()A.醋酸与氢氧化钠溶液的反应B.盐酸与氨水的反应C.硝酸与氢氧化钡溶液的反应D.硫酸与氢氧化钡溶液的反应解析:醋酸与NH3H2O是弱电解质,在离子方程式里要写化学式,硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H+2OH-+Ba2+SBaSO4+2H2O。答案:C4.在酸性溶液中,下列各组离子可能大量共存的是()A.N、N、C、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCC.N、Ca2+、K+、Cl-D.N、K+、ClO-、Na+解析:选项A中,由于C与H+反应,先排除;选项B中HC不能在酸性条件下大量存在,也排除;D选项中ClO-在酸性条件下不能大量存在。只有C选项符合题意。答案:C5.下列反应的离子方程式,正确的是()A.氯化银与稀硝酸反应:AgCl+H+Ag+HClB.铁与足量的浓盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2C.少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+2OH-S+H2OD.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应:C+Ca2+CaCO3答案:C6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O解析:电解质和非电解质都属于化合物,A项错误;NH3溶于水后转化为弱电解质NH3H2O,但NH3属于非电解质,B项错误;H2O是弱电解质,D项错误。答案:C7.下列电离方程式书写不正确的是()A.硝酸:HNO3H+NB.纯碱:Na2CO32Na+CC.一水合氨:NH3H2ON+OH-D.氢氧化钙:Ca(OH)2Ca2+2OH-解析:一水合氨属于弱电解质,应写为NH3H2ON+OH-。答案:C8.稀硫酸和氢氧化钡溶液混合,能够发生离子反应的原因是()生成难溶的物质生成难电离的物质生成挥发性的物质A.B.C.D.解析:非氧化还原的离子反应发生的条件就是题述三点,而此反应因生成沉淀和难电离的水而发生。答案:A9.下列离子方程式书写正确的是()A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+2Fe3+3H2B.稀盐酸滴在碳酸钙上:C+2H+CO2+H2OC.硫酸铜与氢氧化钡溶液混合:Cu2+2OH-Cu(OH)2D.氧化铜与盐酸反应:CuO+2H+Cu2+H2O解析:A项不符合客观事实;B项碳酸钙不溶于水,不能拆;C项漏掉生成硫酸钡的离子反应。答案:D10.下列物质:水、醋酸、盐酸、烧碱、硝酸钾、酒精、汽油、蔗糖。其中属于弱电解质的有(用编号回答);属于强电解质的有;强电解质在水中电离。解析:在水溶液里全部电离成离子的电解质是强电解质。如强酸、强碱、大多数盐。在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质是弱电解质。如弱酸、弱碱、水。答案:完全(或几乎完全或全部)11.写出下列反应的离子方程式。(1)KOH溶液和HCl溶液反应:;(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应:;(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应:。解析:初学离子方程式的书写,要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在熟练之后,提倡直接写出离子方程式。在书写过程中,要特别注意易溶易电离的物质,如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH,钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐,要用离子符号表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。答案:(1)OH-+H+H2O(2)Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O(3)C+2H+CO2+H2O12.除去括号中杂质,写出所加试剂和反应的离子方程式。(1)S(C),所加试剂:,离子方程式:。(2)Cl-(S),所加试剂:,离子方程式:。(3)Fe2+(Cu2+),所加试剂:,离子方程式:。(4)BaCl2(HCl),所加试剂:,离子方程式:。答案:(1)H2SO42H+CH2O+CO2(2)BaCl2Ba2+SBaSO4(3)FeFe+Cu2+Fe2+Cu(4)Ba(OH)2H+OH-H2O能力提升1.下列物质属于强电解质的是()A.H2OB.NH3H2OC.CH3COOHD.NH4Cl解析:在水溶液中能完全电离的电解质属于强电解质,包括强酸、强碱和绝大多数盐。答案:D2.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是()A.Ag+、Na+、Br-、Cl-B.Na+、Ca2+、HC、NC.Mg2+、Cl-、S、Na+D.Na+、K+、N、S解析:A中Ag+与Cl-不能大量共存;B中由于有HC,在强酸性或强碱性溶液中都不能大量共存;C中由于有Mg2+,在强碱性溶液中不能大量共存。答案:D3.在电解质溶液的导电性装置(如右图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是()A.向盐酸中逐滴加入食盐溶液B.向硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.向硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.向醋酸中逐滴加入氨水解析:电解质溶液的导电能力与离子的浓度有关,离子的浓度越大,溶液的导电能力越强。硫酸和氢氧化钡都是强电解质,当它们恰好完全反应时,生成硫酸钡沉淀和水,离子浓度几乎为零。答案:C4.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是()A.氧化铁在高温下与一氧化碳反应B.二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C.锌粒与稀硫酸反应制取氢气D.碳酸钠溶液与消石灰混合解析:在溶液中进行的反应是离子反应,有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。答案:C5.下列离子方程式正确的是()A.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OB.钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2C.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+Cu2+AgD.大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O解析:本题考查对离子方程式的书写方法及一般规律的掌握情况。A项,澄清石灰水应该写成离子形式;B项,电荷不守恒;C项,电荷不守恒;D项正确。答案:D6.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OH-+HClH2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2+Cu(OH)2C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.2Fe+6H+2Fe3+3H2解析:A处是澄清石灰水与稀盐酸的反应:OH-+H+H2O,故A错误;B处是澄清石灰水与氯化铜溶液的反应:2OH-+Cu2+Cu(OH)2,故B错误;C处是铁与氯化铜溶液的反应:Fe+Cu2+Cu+Fe2+,故C正确;D处是铁与稀盐酸的反应:Fe+2H+Fe2+H2,故D错误。答案:C7.把下列离子方程式改写成化学方程式。(1)Ba2+SBaSO4。(2)2H+CCO2+H2O。(3)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O。(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。答案:(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl(2)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(4)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(说明:以上各小题答案不唯一,其他合理答案也对)8.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式。(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液中的导电能力(用I表示)可近似地用下图中的曲线表示的是(填序号)。(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如下图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。则在此实验过程中,小球将。解析:(1)反应的离子方程式为Ba2+2OH-+S+2H+BaSO4+2H2O。(2)电解质溶液导电性的强弱取决于离子浓度的大小,离子浓度越大,导电性越强,反之越弱。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量,开始时离子浓度逐渐减小,离子反应完全时,即Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O,离子浓度几乎为零,稀硫酸过量时,离子浓度逐渐增大,所以导电性是由强变弱再变强的过程。(3)稀硫酸、Ba(OH)2溶液的密度比水的大,二者反应时,生成BaSO4和H2O,溶液密度减小,小球将下沉至水底。答案:(1)Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O(2)C(3)沉入水底