2019-2020年高二上学期期末考试化学（必修）试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高二上学期期末考试化学（必修）试题 Word版含答案本卷可能用到的相对原子质量 H：l S：32 N：14 O：16 Ba：137 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题23小题，每小题3分，共69分）1. U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是A质子数为235B中子数为92 C电子数为143 D质量数为235 2漂白粉的有效成分是AHClOBNaClOCCa(ClO)2DCaCl2 3下列物质中，不属于电解质的是 A蔗糖BNaClCNaOHDH2SO44当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液5下列物质中含有离子键的是A氯化氢B乙醇C碘D氢氧化钠6常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是A浓盐酸B浓硫酸C稀硝酸D 氢氧化钠溶液7 . 在用固体NaCl配制一定物质的量浓度NaCl溶液实验中，必须用的玻璃仪器是 A试管B漏斗C烧瓶D玻璃棒8下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A金属钠可以保存在无水酒精中 B受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液 9下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是A2NaCl(熔融) 2Na + Cl2BMgO + H2 Mg + H2O浓硫酸CFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D2HgO 2Hg + O210苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水：，该反应属于A取代反应B中和反应C加成反应D复分解反应11分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是A B C D12下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32B加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+13同周期的X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4YZ B原子半径XYZC原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强14下列说法中，正确的是A石油是混合物 B油脂是天然高分子化合物C乙醇能使酚酞试液变红 D甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 15下列化学用语表达不正确的是 ANa+的结构示意图： B水分子的电子式： C二氧化碳的结构式： O=C=O D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42 16用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A22.4 L 氢气中含有氢分子数目为NA B0.5mol Na2CO3 中含有的Na+数目为 0.5 NAC常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NAD0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO的数目为1.5NA17下列离子在溶液中能大量共存的是ANa+、Mg2+、Cl、CO32 BNa+ 、K+ 、CO32、OHCNH4、H、OH、ClO DH+、NO3 、Al3+、Fe2+18除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是AFe2O3（Al2O3） BKCl（NaCl） CSiO2（CaCO3） DFeCl2溶液（FeCl3）19下列元素在一定条件下，能实现“” 直接转化的元素是A. 硅 B. 铝 C. 铁 D.硫 20下列措施能减慢化学反应速率的是 A烧煤时将煤块粉碎 B将食物贮藏在冰箱中 C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气21右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 A锌片为负极，且锌片逐渐溶解B铜片为正极，且铜片上有气泡C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能将化学能转变为电能22工业上利用反应 3Cl22NH3N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应中Cl2是氧化剂C该反应属于复分解反应 D该反应生成1molN2有6mol电子转移23一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 6.00 mol /L的HNO3溶液中加热，固体完全溶解后，生成标准状况下气体1.12L（NO 和NO2）。再向反应后的溶液中加入2.00 mol /L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积至少为A无法确定 B700 mL C750 mL D725 mL 二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）化学与生活（1）了解一些用药常识，有利于自我保健。青霉素、阿司匹林、碳酸镁均是生活中常用的药物。回答下列问题：可以帮助流感病人解热镇痛的药物是 。青霉素在医疗上的主要作用是 。碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是 （用离子方程表示）。（2）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_（写名称）。氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（NH2）和_（写名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为 （写化学式），部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要。（3）材料通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料等。玻璃、陶瓷、水泥属于 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 。三大合成材料是指：塑料、合成纤维和 ；塑料制品造成的环境问题通常称为 。钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是其中的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化学腐蚀。请提出一种防止钢铁腐蚀的措施 。钛因具有耐酸、耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。如果金属钛中混有少量铁杂质，可加入_除去。25（6分）下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应和均在溶液中进行。 请按要求回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：D 、F 。(2)反应的离子方程式为 。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为 。(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为 。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式 。26（10分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：（1）通过试管乙中发生的 现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有 。（2）若要收集试管甲中生成的气体，可以采用 收集方法。排水取气法 向上排空气取气法 向下排空气取气法（3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式 。（4）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ，此防范措施也说明产生的气体是 气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)， (填“有”或“无”)毒性。（5）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论(H2SO3 + O2 = H2SO4)。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol L1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：该V L雨水中共溶解的SO2体积是_ mL（标准状况）。若生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少（要求写出计算过程）？ 化 学 24（1） 药物是 。 主要作用是 。原理是 （用离子方程表示）。（2）高级脂肪酸和_（写名称）。氨基（NH2）和_（写名称）。其中人体自身_（填“能”或“不能”）最终水解为 （写化学式），（3）玻璃、陶瓷、水泥属于 ，不需要使用石灰石的是 。塑料、合成纤维和 ；通常称为 。构成许多微小的 ，措施 。可加入_除去。25（1）化学式：D 、F 。（2）离子方程式为 。（3）反应的现象为 。（4）该反应的离子方程式为 。（5）化学方程式 。26. （1）发生的 现象，具有 。（2）可以采用 收集方法。（3）化学反应方程式 。（4）作用是 ，是 气体， (填“有”或“无”)毒性。则需NaOH固体 g。（5）SO2体积是_ mL（标准状况）。该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少？【计算过程】一、单项选择题：（本大题23小题，每小题3分，共69分）题号123456789101112选项DCACDBDCBACD题号1314151617181920212223选项AABCBADBCCD二、非选择题（本部分3题，共31分）24A（1）阿司匹林 （1分） 消炎 （1分）MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2 （2分）（2）甘油（1分） 羧基（1分） 不能（1分） C6H12O6 （1分）（3）无机非金属材料（1分） 陶瓷（1分） 合成橡胶（1分） 白色污染（1分）原电池（1分） 涂油漆、添加合金元素等（1分） HCl等 （1分）25（6分）（1）H2 （1分） Na2O2 （1分） （2）2H+CO= H2O + CO2（1分）（3）产生白色沉淀（1分） （4）Cl2+2I=I2+2Cl（1分） (5) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1分）26（10分）（1）品红溶液褪色（1分） ； 漂白性（1分）（2） （1分）（3）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O （2分）（4）吸收产生的气体，防止污染环境； 酸性； 有（3分） (5) 设V L雨水中含有H2SO3的物质的量为n1，含有H2SO4的物质的量为n2H2SO3+ Ba(OH)2 =BaSO3 +2H2O H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4 +2H2O n1+ n2 =0.5molL-10.0400 L，共溶解的SO2体积V（SO2）=0.02mol22.4 L mol11000mL L1= 448 mL（1分）217gmol-1 n1+233gmol-1 n2 =4.50 gn1=0.01 mol c(H2SO3)=0.01/V mol L1 (1分)