2019-2020年高二下学期3月月考化学试题含答案.doc

2019-2020年高二下学期3月月考化学试题含答案第I卷（选择题）一、选择题1下列关于阿伏加德罗常数（NA），的说法正确的是（ ）A3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NAB35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子的数目为NAC标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为NAD6g二氧化硅中含SiO键数为0.2NA2 7 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560 mL（标准状况）氧气混合，通入水中气体全部被吸收。则合金中银的质量为（不考虑2NO2N2O4） A1.6 g B5.4 g C2.16 g D不能确定3下列实验操作中错误的是（ ）A蒸馏操作时，先得到的少量液体可能会与器壁等接触而含杂质较多，可以弃掉B分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏，为了更好的控制温度，用水浴加热比直接加热要好4一密闭容器中盛有甲烷，在隔绝空气条件下长时间加热到1 000 左右，然后恢复至室温（20 ）。这时容器内气体的压强是原来甲烷压强的m倍，原来甲烷的密度是容器内气体密度的n倍。下列判断正确的是（ ）Am=2，n=4 Bm=0.5，n=4Cm=2，n=0.25 Dm=0.5，n=0.255某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml05mol/L的NaOH溶液混合，然后加入05ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（ ）A甲醛量太少 B硫酸铜量少 CNaOH量少 D加热时间短6乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量金属钠反应产生等体积的H2（相同状况下），则上述三种醇物质的量之比为A2：3：6 B3：2：1 C4：3：1 D6：3：27有一化合物（X）结构简式如下图，它与分别与金属钠、氢氧化钠和碳酸氢钠反应时，不可能生成的产物是：ABCD8白酒,食醋,蔗糖,淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是A鉴别食盐和小苏打 B检验自来水中是否含氯离子C检验雨水的酸碱度 D白酒中是否含甲醇10下列化学用语或模型表示正确的是A次氯酸的结构式为：HClOBCO2分子比例模型C丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 DHCN的电子式11下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是()A非金属氧化物 B金属氧化物 C非金属单质 D常温下呈气态的物质12常温时，下列各组离子能大量共存的是( )AAg、K+、NO3、Cl BFe3+、NH4、SO42、NO3C Fe2+、Na、Cl、ClO DH、I、SO42、HCO313X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是:( )AX可能是第二周期非金属元素 BX可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族 DY一定是金属元素14在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL1和5.4 molL1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）A0.1 molL1min1 B0.3 molL1min1 C0.2 molL1min1 D0.6 molL1min1 15下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是A研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料B采用银作催化剂，用乙烯和氧气反应制取环氧乙烷（H2CCH2 ）C在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水D用铜和稀HNO3反应制取Cu(NO3)216将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是（ ）A氯化钠 B碳酸氢钠 C偏铝酸钠 D氯化铁17化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中，你认为正确的是（ ）加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反应光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅结构陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源A B C D18用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是A铜硝酸铜B铜硝酸铜CD19用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，再用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集到一起，该混合液的pH为（ ） A2.0 B2.3 C3.0 D7.020低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g) H0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C平衡时，2v正(NO)=v逆(N2)D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大21在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（ ）A无色的碱性溶液中：CrO42、K+、Na+、SO42B使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO42D水电离产生的c（H+） =1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 22某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是23下列说法中不正确的是（ ）A若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子BC2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C同周期A族元素和 A族元素之间只能形成离子化合物D由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键第II卷（非选择题）二、实验题24小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。 （1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 ，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 。 （2）请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀 操作 加试剂A观察现象，并判断 则操作的名称为 ，试剂A的化学式为 。 （3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是_ _ _。25（10分）如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且电极增重（假设工作时无能量损失）。甲醇燃料电池甲醇燃料电池EF请回答下列问题：（1）分别指出F电极、电极的名称 、 。（2）电极的反应式： 。E电极的反应式： 。电极上产生的实验现象是 。（3）若A池中原混合液的体积为500 mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.1 mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体 L。三、计算题26（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： ； 银片上发生的电极反应： 。 （2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算： 产生氢气的体积(标准状况)； 通过导线的电量。（已知NA6.021023mol，电子电荷为1.601019 C）高二化学参考答案1A2B3C4A5C6D7A8A9C10D11D12B13C14C15D16AC17B18D19A20C21B22D23D24（1）SO2+Ba2+2OH=BaSO3+H2O SO2+ OH=HSO3（2）过滤，HCl（填H2SO4或HNO3均不正确）（3）BaSO4 2SO2+2Ba2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+25（1） 正极 阳极 （2） Ag e=Ag+ ， CH3OH + 8OH- 6e-= CO32 + 6H2O 、先有红色固体析出，后有气泡产生 （3） 3.92 。 （每空2分）26（1）Zn2e = Zn2 2H2e =H2 （2）4.5 L 3.8104 C