2019-2020年高二9月份月考化学试题 Word版含解析.doc

2019-2020年高二9月份月考化学试题 Word版含解析一、选择题（题型注释）1在不同条件下进行合成氨的反应（N2+3H22NH3），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是 A. V(H2)=0.3molL-1min-1 B. V(N2)=0.2molL-1min-1C. NH3)=0.3molL-1min-1 D. V(H2)=0.4molL-1min-15某温度时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数Ka, 则此温度下，NH3(g) 3/2H2(g)1/2N2(g)的平衡常数为（ ）Aa1/2 B 1/2a Ca1/2 Da26在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应: 2A(g)3B(g)3C(g)，只有反应到达平衡时才具有的性质是A各物质的浓度之比为2:3:3B混合物各物质浓度的浓度相等CA、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 D(A)、(B)、(C) 之比为2:3:37下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B光照氯水，颜色变浅C工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率D由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深8在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为3.0 molL-1和1.0 molL-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是 （ ） A c(Z)=0.75 molL-1 B c(Z)=1.2 molL-1C c(W)=0.80 molL-1 D c(W)=1.0 molL-19反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10下列“能量反应过程”曲线图能表示放热反应的是11已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的H0，S0。设H 和S 不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）。A. 任何温度下都是非自发变化 B. 高温下是自发进行C. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D. 低温下是自发进行12已知：P4(s白磷)+5O2(g) P4O10(s) H =2983.2 kJmol14P(s红磷)+5O2(g) P4O10(s) H =2954 kJmol1那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是A吸收29.2 kJ热量 B放出29.2 kJ热量C放出7.3 kJ热量 D吸收7.3 kJ热量13已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g) H Q kJmol1，其能量变化如下图所示，则Q的值正确的是A.ab B.a C.b D.ba14某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；HT2）、压强的关系15下列说法中，正确的是A中和反应是放热反应，盐类水解反应是吸热反应B1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热DCO燃烧是吸热反应16已知反应A2(g)B2(g)=2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是 （ ）A若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C若该反应为放热反应，则Q1Q2 Q3D若该反应为吸热反应，则Q1Q2 0B若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2C通过加热可以使B点变到C点D在T2时若反应进行到状态D，则一定有v (正) v (逆)24已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是 ( )A浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJB含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJC1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJD1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ25在密闭容器中进行反应2SO2 (g) O2 (g) 2SO3 (g) ，H 0 。如图4是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的原因可能是（ ）A催化剂失效 B减小了生成物的浓度C降低了体系的温度D增大了容器的体积26在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是()ASO2(g)O2(g) SO3(g) H98.3 kJmol1B2SO2(g)O2(g) 2SO3(l)H196.6 kJmol1CSO2(g)O2(g) SO3(g)H78.64 kJmol1D2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol127化学平衡状态I、II、的相关数据如下表：根据以上信息判断，下列结论错误的是AabB升高温度平衡状态向正反应方向移动C增大压强；平衡状态II不移动D反应II、均为放热反应28T时，A气体和B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如下图甲所示，若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如下图乙所示，则下列结论正确的是 甲 乙At1min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 Bt1min时，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，平衡向逆反应方向移动C其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小 D T时，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B开始反应，达到平衡后，C的浓度等于0.8mol/L29下列说法正确的是A表示化学反应2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)H 0B表示25时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化D表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液30下列图像与对应的叙述相符的是A、图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，有图I可知二者恰好中和时，所得溶液的pH=7B、图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3 H0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是加压或降低温度C、图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)2溶液时，沉淀是Al(OH)3和BaSO4的混合物D、图IV表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系二、填空题（题型注释）31向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件已知t3t4阶段使用了催化剂；图一中t0t1阶段c(B)未画出(1)若t115 min，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)_.(2)t4t5阶段改变的条件为_，B的起始物质的量为_各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5则K1_ (保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为_ (用“”、“”或“”连接)三、计算题（题型注释）32已知100g CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)需要吸收178 kJ热量，12g C(s)燃烧生成CO2(g) 放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用C(s)燃料多少kg？参考答案1B【解析】同一反应方程式中比较反应速率的快慢应在同种物质的反应速率比较，根据反应方程式，反应速率之比=化学计量数之比，可进行转换，即可得同一方程式中：，此题可将其全部转换成进行比较，即可得V(N2)=0.2molL-1min-1的反应速率最快；2B【解析】A错，热化学方程式中的化学计量数表示物质的量；B正确，浓硫酸稀释会放出热量，而中和反应是放热反应，所以H1H2；C错，H257.3 kJ/mol；D错，|H1|H2|；3C【解析】试题分析：A、合成氨工业中，移走NH3可减小逆反应速率，不改变正反应速率，可使平衡向正方向移动提高原料转化率，A错误；B、酸碱中和滴定时，滴定管需用待装液润洗2次，锥形瓶不需用待测液润洗，B错误；C、将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半，NO2的浓度增大，则气体颜色加深，C正确；D、牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理，外加直流电的阴极保护法是应用电解原理，D错误；答案选C。考点：化学平衡、酸碱中和滴定、电解原理应用4C【解析】沉淀转化是向更难溶的方向进行，A正确。分馏是根据沸点的不同进行分离的一种方法，B正确。反应速率的快慢与反应热是无关的，所以选项C是错误的，半径越小原子核对外层电子的吸引力越强，往往不易失去电子，D正确。答案选C。5A【解析】试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此逆反应的平衡常数是正方应平衡常数的倒数，因此某温度时，N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常数Ka, 则此温度下，NH3(g) 3/2H2(g)1/2N2(g)的平衡常数为 ，答案选A。考点：考查平衡常数的计算6C【解析】7D 【解析】由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后体积变小引起的颜色加深，D错误。8D【解析】答案：D2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)3.0 1.0 1.5 1.0c(Z)1.5 molL-1, c(W)1.0 molL-1,所以D选项不可能。9D【解析】试题分析：由反应 A+BC（H0），XC（H0），由A+BC（H0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量大于A+B；由XC（HT2）、压强的关系不符合，错误。考点：考查图像法在化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。15A【解析】试题分析：A中和反应是放热反应，盐类水解反应是吸热反应，正确；B中和热是指强酸、强碱的稀溶液生成1mol水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和除生成水外，还生成硫酸钡，错误；C在101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫碳的燃烧热，错误；DCO燃烧是放热反应，错误；选A。考点：考查燃烧热、中和热等知识。16A【解析】试题分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应就是放热反应，反之是吸热反应，A正确，B不正确；反应热还等于断键吸收的总能量和形成化学键时所放出的总能量的差值，因此如果该反应为放热反应，则Q1Q22Q3，若该反应为吸热反应，则Q1Q22Q3，所以选项CD不正确，答案选A。考点：考查反应热的有关判断和计算点评：该题主要是从宏观和微观两个角度考查学生对反应热含义，以及影响反应热大小的了解掌握情况，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，难度不大。17B【解析】试题分析：A化学反应自发进行的判据为H-TS0，能自发进行的化学反应也有吸热反应，错误；B判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变，正确；C自发进行的判据为H-TS0，A正确；平衡常数只和温度有关，温度发生改变平衡常数发生改变，T1、T2时的温度不同，故平衡常数也不同，B错误；反应是吸热反应，加热c(CO)增大，故通过加热可以使B点变到C点，C正确；在T2时若反应进行到状态D，c(CO)增大，可以通过改变容器的体积来实现，平衡不移动， v (正) 不一定比v (逆)大，D错。选BD。考点：化学平衡图像和化学平衡移动。24D【解析】略25C【解析】该反应是正反应气体系数减小的放热反应，在t1时刻正逆反应速率同时减小，可能是降温或减压的原因，但减压向左移支，排除；故一定是降温，完全符合题意26A【解析】根据题目可知该反应为放热反应，H0，D选项错误；“l”表示液态，题目要求的是生成三氧化硫气体，B选项错误；可逆反应中的H指的是其完全反应时放出的热量，与其是否可逆和转化率无关，C选项错误。n(SO2)1 mol，参加反应0.8 mol，放出热量为78.6 kJ，若参加反应的SO2是1 mol，则放出的热量为98.3 kJ，故A正确。27B 【解析】 试题分析：A、=I+II，所以K3= K1K2 ，所以a=1.471.62=2.47,b=1.682.15=0.78，所以ab，正确；B、2.471.68,所以反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，错误；C、II反应的特点是气体的物质的量在反应前后不改变，所以增大压强；平衡状态II不移动，正确；D、b=0.781.62，升温平衡常数减小，说明正反应是放热反应，反应II、均为放热反应，正确，答案选B。考点：考查化学平衡常数的比较，热效应的判断，平衡移动原理的应用 28C【解析】根据图像甲可知，平衡时AB的物质的量浓度分别减少了0.5mol/L0.3mol/L0.2mol/L、0.7mol/L0.1mol/L0.6mol/L。C的浓度增加了0.4mol/L，所以该反应的方程式为A3B2C。即该反应是体积减小的反应，所以增大压强平衡向正反应方向移动，A不正确。B中容器容积不变，ABC的浓度不变，平衡不移动，B不正确。根据图像乙可知，温度为T2时首先达到平衡，说明温度是T2大于T1，但温度高，B的体积分数大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，选项C正确。由于反应是体积减小的，选项D中相当于增大压强，所以平衡时C的浓度应该大于0.8mol/L，选项D不正确，答案选C。29D【解析】试题分析：A、由图像知反应物的总能量高于生成物的总能量，2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)H0，错误；B、25时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，当加入酸的体积为20mL时二者恰好完全反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠水解呈碱性，溶液的pH7，与图像不符，错误；C、向KMnO4酸性溶液滴加H2C2O4溶液至过量，草酸先将高锰酸根还原为Mn2+，n (Mn2+)的物质的量逐渐增大，当高锰酸根完全反应后再滴加草酸，草酸与Mn2+反应生成草酸锰沉淀，n (Mn2+)的物质的量又逐渐减小，与图像不符，错误；D、HCl为强电解质，全部电离，醋酸为弱电解质，部分电离，体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，醋酸溶液的浓度大，醋酸的物质的量大，分别加入足量的锌，醋酸产生H2的体积大，反应过程醋酸的电离平衡正向移动，醋酸溶液中氢离子浓度大，反应速率快，则a表示CH3COOH溶液，正确。考点：考查化学反应图像分析。30B【解析】试题分析：A由图像可知，0.1mol/L某碱溶液的PH等于11，说明碱是弱碱，与强酸恰好反应时生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，PH小于7，A错误；B.在t2时刻以后SO3的量不断增加，SO2 和O2的量不断减少，说明平衡正向移动，改变的条件可能是增大压强或降低温度，B正确；C.明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O,由化学式可知，0-15mL生成Al(OH)3和BaSO4 沉淀，15mL-20mL是Al(OH)3溶解，继续生成硫酸钡的过程，则在加入20mlBa(OH)2溶液时，沉淀是BaSO4，C错误；D向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，沉淀逐渐增加，然后生成NH3H2O，接着是沉淀部分溶解，最后沉淀不再变化，图像与该过程不符，D错误；答案选B。考点：考查化学图像的分析与判断。31(1)0.02 mol/(Lmin)(2)减小压强1.0 mol 084 K1K2K3K4K5【解析】试题分析：（1）t115 min，C的浓度增加了0.6mol/L0.3mol/L0.3mol/L，注意t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)0.3mol/L15min0.02 mol/(Lmin)。（2）根据图像2可知，在t4t5和t3t4阶段，反应速率均同时增大或同时减小，但平衡都不移动。阶段在可知，四个阶段都各改变一种不同的条件，这说明反应前后该反应一定是体积不变的可逆反应。根据图像1可知，平衡时A减少了0.2mol/L，所以根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，B一定是反应物，且B的浓度减少了0.1mol/L，即该反应的方程式是2AB3C。所以起始时B的浓度是0.5mol/L。容器的体积是2mol1mol/L2L，所以B物质的起始物质的量是1mol。t4t5阶段改变的条件为降低压强。（3）根据图像1可知，K1。根据图像2可知，t5时改变的条件是升高温度，正反应速率大于逆反应速率，即正方应是吸热反应，所以平衡常数增大，则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1K2K3K4K5。考点：考查反应速率、平衡常数的有关计算以及外界条件对平衡状态的影响点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确反应速率和平衡常数的含义以及影响因素，然后图像和方程式灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。325分）解：设理论上需要C(s)的质量为x （0.5t106g/t）(178kJ/100g)=x1000kg/t(393.5kJ/12g)x=27.14 kg答：理论上要用C(s)燃料27.14 kg【解析】试题分析： CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ;H=+178 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ; H=-393.5kJ/mol设理论上需要C(s)的质量为x ，由定量关系得：（0.5t106g/t）(178kJ/100g)=x1000kg/t(393.5kJ/12g)x=27.14 kg。考点：化学计算点评：定量关系是碳完全燃烧放出的热量全部提供给碳酸钙的分解使用。即二者的能量是相等的。