2019-2020年高考化学一轮复习 第3章 第8讲《铁及其化合物》同步练习2.doc

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资源描述
2019-2020年高考化学一轮复习 第3章 第8讲铁及其化合物同步练习2题组一铁及其化合物的性质1下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤DFe3与KSCN反应产生红色沉淀【答案】C2FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A溶液中一定不含Cu2B溶液中一定含Fe2C加入KSCN溶液一定不变红色D剩余固体中可能含有Fe【答案】A【解析】因为氧化性Fe3Cu2Fe2,故加入的Fe先和Fe3反应;2Fe3Fe=3Fe2,当Fe3完全反应后,如果Fe有剩余,则Fe和Cu2发生反应:FeCu2=Fe2Cu,所以如果有固体剩余,则溶液中一定不含Fe3。3(xx新课标卷)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜【答案】C4下列实验方案可以得到纯净的Fe(OH)2的是()A在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉,过滤,在滤液中加入过量的NaOH溶液B用铁粉与稀硫酸充分反应,然后再加入过量的氨水C在FeCl2溶液上加一层苯,然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下,慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡,配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉【答案】C【解析】必须防止Fe(OH)2被氧化,可以用油封(如苯等),同时在配制碱和Fe2溶液时,也不能用含有氧气的蒸馏水。5判断下列说法是否正确(对的画“”,错的画“”)。(1)浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体()(xx重庆卷3A)(2)Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3的转化在给定条件下能实现()(xx江苏卷7)(3)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性()(xx天津卷1A)(4)纯铁的抗腐蚀性很强()(5)加入KSCN显红色的溶液中K、NH、Cl、I能大量共存()(6)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原因是FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜()(xx新课标卷8D)(7)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液()(xx江苏卷13B)(8)向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2()(xx江苏卷13D)(9)氧化铁由于能与酸反应,所以可用于制作红色涂料()(xx江苏卷4D)(10)将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4振荡静置,下层溶液呈紫红色,说明氧化性:Fe3I2()(xx广东卷22D)【答案】(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)(9)(10)题组二铁及其化合物的综合应用6在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:.向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;.向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。已知:KspFe(OH)34.01038回答下列问题:(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_。(2)过程加入铁屑的主要作用是_,分离得到固体的主要成分是_,从固体中分离出铜需采用的方法是_。(3)过程中发生反应的化学方程式为_。(4)过程中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为_(列式计算)。【答案】(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)回收铜Cu和Fe加盐酸反应后过滤(3)FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)c(Fe3)4.01011(molL1)(2)加入铁屑可置换出铜,因铁过量,固体为铁与铜的混合物,要分离出铜应加入盐酸后过滤。(3)过程中Fe2生成Fe(OH)2,鼓入空气使Fe(OH)2转化成Fe(OH)3。(4)由Kspc(Fe3)c3(OH),c(OH)Kw/c(H),可求得c(Fe3)。7下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质,E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体,M为红褐色沉淀。则:(1)B中所含元素位于周期表中第_周期_族。(2)A在B中燃烧的现象是_。(3)DEB的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)GJM的离子方程式是_。Y受热分解的化学方程式是_。【答案】(1)三A(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)34Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2【解析】解题的关键是利用物质的颜色进行突破。I为红棕色气体氧化物,一定是NO2;M为红褐色沉淀,一定是Fe(OH)3;F是地壳中含量最多的金属元素的单质,一定是Al;X电解生成三种物质,其中A、B是气态单质且能反应生成D,猜测是电解NaCl溶液,生成的H2和Cl2反应生成HCl,盐酸能与黑色固体E(氧化物)反应生成气体B,则E应是MnO2,B是Cl2,则A是H2。NO2和H2O反应生成HNO3(N),HNO3和Fe(OH)3反应生成Fe(NO3)3(Y),Fe(NO3)3可分解生成Fe2O3(H),Fe2O3与HCl反应生成FeCl3(J),NaOH(C)与Al反应生成NaAlO2(G),Fe3和AlO可以发生双水解反应生成Fe(OH)3(M)。8(xx 浙江卷)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40 g固体1。请回答如下问题:(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_,写出气体甲的电子式_。(2)X的化学式是_,在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学方程式表示)。(4)一定条件下,气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式_,并设计实验方案验证该反应的产物_。【答案】(1)(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)2FeOCO2Fe2O3CO检测Fe2O3:将固体用稀盐酸溶解,加入KSCN溶液,若显红色,表明产物有Fe3;检测CO:将气体通过灼热CuO,黑色固体变为红色【解析】由白色沉淀在空气中可转化为红褐色沉淀知X中含有铁元素,由X与盐酸反应生成气体甲,甲又能与溶液1反应生成白色沉淀且该白色沉淀又可在水中继续与甲反应,故甲是CO2。由实验过程知X中含有2价的铁,还含有CO,另一种金属可能是2价的钙(由溶液白色沉淀溶液,联想澄清石灰水与CO2的反应),故X的化学式为CaFe(CO3)2,X分解得到CO2、CaO、FeO。高温下FeO与CO2反应生成CO,另一种产物可能是Fe2O3。将反应后所得到的固体用稀硫酸溶解,然后用KSCN溶液检验是否含有Fe3,将气体产物通过热的CuO固体,根据固体变红色可确定CO2中有CO。
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